（16分）利用钛白工业的副产品FeSO4（含TiO2+、Al3+）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下：（1）检验FeSO4是否已有部分氧化的方法是

题型：不详难度：来源：

（16分）利用钛白工业的副产品FeSO₄（含TiO²⁺、Al³⁺）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下：

（1）检验FeSO₄是否已有部分氧化的方法是                                           。
（2）已知过滤1得到的滤渣的主要成分是Al(OH)₃、H₂TiO₃。请补充化学方程式：
TiOSO₄ +    ＝H₂SO₄ + H₂TiO₃↓；铁粉的作用有：①除去溶液中的Fe³⁺，②           。
（3）沉淀反应的离子方程式是                                                      。
（4）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有       。FeC₂O₄生成后，为提高产品纯度，还需调节溶液pH＝2，若pH过低，则导致FeC₂O₄的产率______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（5）过滤2得到的滤液经蒸发浓缩、       、洗涤可得到副产品，该物质可用作             (写出一种用途)。

答案

(16分，每空2分）（1）取少量副产品于试管中，加适量蒸馏水溶解，滴加1～2滴KSCN溶液，若溶液显红色，表明已有部分氧化。（若不全给1分）
（2）2H₂O（能写出H₂O 给1分） 与溶液中的H⁺反应，使Al³⁺水解完全生成Al(OH)₃沉淀
（3）2NH₃•H₂O + Fe²⁺ ＝Fe(OH)₂↓+2NH₄⁺（配平错误或漏沉淀符号扣1分）
（4）NH₃•H₂O和Fe(OH)₂受热都易分解；偏低  （5）冷却结晶、过滤；化肥

解析

试题分析：（1）亚铁离子被氧化生成铁离子，可以通过检验铁离子验证是否被氧化，所以检验FeSO₄是否已有部分氧化的方法是取少量副产品于试管中，加适量蒸馏水溶解，滴加1～2滴KSCN溶液，若溶液显红色，表明已有部分氧化。
（2）根据反应前后原子守恒可知，还缺少2分子水；由于溶液显酸性，而滤渣中含有氢氧化铝，因此要得到氢氧化铝必须降低溶液的酸性，所以铁的另一作用是与溶液中的H⁺反应，使Al³⁺水解完全生成Al(OH)₃沉淀。
（3）滤液中的亚铁离子与氨水作用生成氢氧化亚铁沉淀，反应的离子方程式为2NH₃•H₂O + Fe²⁺ ＝Fe(OH)₂↓+2NH₄⁺。
（4）若温度过高则NH₃•H₂O和Fe(OH)₂受热都易分解；若pH过低，则导致FeC₂O₄部分溶解，从而导致产率偏低；
（5）过滤2得到的滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤可得到副产品硫酸铵，该物质可用作化肥。