(16分)利用钛白工业的副产品FeSO4(含TiO2+、Al3+)可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下:(1)检验FeSO4是否已有部分氧化的方法是

(16分)利用钛白工业的副产品FeSO4(含TiO2+、Al3+)可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下:(1)检验FeSO4是否已有部分氧化的方法是

题型:不详难度:来源:
(16分)利用钛白工业的副产品FeSO4(含TiO2+、Al3+)可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下:

(1)检验FeSO4是否已有部分氧化的方法是                                           
(2)已知过滤1得到的滤渣的主要成分是Al(OH)3、H2TiO3。请补充化学方程式:
TiOSO4 +    =H2SO4 + H2TiO3↓;铁粉的作用有:①除去溶液中的Fe3+,②           
(3)沉淀反应的离子方程式是                                                      
(4)沉淀过程的反应温度为40℃,温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外,还有       。FeC2O4生成后,为提高产品纯度,还需调节溶液pH=2,若pH过低,则导致FeC2O4的产率______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(5)过滤2得到的滤液经蒸发浓缩、       、洗涤可得到副产品,该物质可用作             (写出一种用途)。
答案
(16分,每空2分)(1)取少量副产品于试管中,加适量蒸馏水溶解,滴加1~2滴KSCN溶液,若溶液显红色,表明已有部分氧化。(若不全给1分)
(2)2H2O(能写出H2O 给1分) 与溶液中的H+反应,使Al3+水解完全生成Al(OH)3沉淀
(3)2NH3•H2O + Fe2+ =Fe(OH)2↓+2NH4+(配平错误或漏沉淀符号扣1分)
(4)NH3•H2O和Fe(OH)2受热都易分解;偏低  (5)冷却结晶、过滤;化肥
解析

试题分析:(1)亚铁离子被氧化生成铁离子,可以通过检验铁离子验证是否被氧化,所以检验FeSO4是否已有部分氧化的方法是取少量副产品于试管中,加适量蒸馏水溶解,滴加1~2滴KSCN溶液,若溶液显红色,表明已有部分氧化。
(2)根据反应前后原子守恒可知,还缺少2分子水;由于溶液显酸性,而滤渣中含有氢氧化铝,因此要得到氢氧化铝必须降低溶液的酸性,所以铁的另一作用是与溶液中的H+反应,使Al3+水解完全生成Al(OH)3沉淀。
(3)滤液中的亚铁离子与氨水作用生成氢氧化亚铁沉淀,反应的离子方程式为2NH3•H2O + Fe2+ =Fe(OH)2↓+2NH4+
(4)若温度过高则NH3•H2O和Fe(OH)2受热都易分解;若pH过低,则导致FeC2O4部分溶解,从而导致产率偏低;
(5)过滤2得到的滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤可得到副产品硫酸铵,该物质可用作化肥。
举一反三
下列实验设计能够成功的是
 
实验目的
实验步骤及现象
A
检验亚硫酸钠试样是否变质

B
检验某盐是否为铵盐

C
证明酸性条件H2O2氧化性比I2

D
除去氯化钠晶体中少量硝酸钾


题型:不详难度:| 查看答案
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4溶液
均有固体析出
蛋白质均发生变性
B
向溶液X 中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液
出现白色沉淀
溶液X 中一定含有SO42
C
向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体
出现白色沉淀
H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强
D
向浓度均为0. 1 mol·L-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

题型:不详难度:| 查看答案
(12 分)硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4 ·yH2O2 ·zH2O)的组成可通过下列实验测定:①准确称取1. 7700 g 样品,配制成100. 00 mL 溶液A。②准确量取25. 00 mL 溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体0. 5825 g。③准确量取25. 00 mL 溶液A,加适量稀硫酸酸化后,用0. 02000 mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液25. 00 mL。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下:2MnO4- +5H2O2+6H=2Mn2+8H2O+5O2
(1)已知室温下BaSO4的Ksp ="1." 1伊10-10,欲使溶液中c(SO42 )≤1. 0×10-6 mol·L-1,应保持溶液中c(Ba2)≥          mol·L-1
(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化,MnO4- 被还原为MnO2,其离子方程式为                   
(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。
题型:不详难度:| 查看答案
(14分)溴苯是一种化工原料,实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下:

按下列合成步骤回答问题:
(1)在a中加入15mL无水苯和少量铁屑,在b中小心加入4.0mL液态溴,向a中滴入几滴溴,有白色烟雾产生,是因为生成了          气体。继续滴加至液溴滴完,装置d的作用是                      
(2)液溴滴完后,经过下列步骤分析提纯:
①向a中加入10mL水,然后过滤除去未反应的铁屑;
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是                                ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤,加入氯化钙的是              
(3)经以上分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质为         ,要进一步提纯,下列操作中必须的是           (填入正确选项前的字母);
A.重结晶  B.过滤     C.蒸馏      D.萃取
(4)在该实验中,a的容积最适合的是           (填入正确选项前的字母)。
A.25mL       B. 50mL       C.250mL        D.500mL
题型:不详难度:| 查看答案
水溶液X中只可能溶有K、Mg2、Al3中的若干种离子。某同学对该溶有进行了如下实验:

下列判断正确的是
A.气体甲一定是纯净物
B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C.K一定存在于溶液X中
D.一定不存在于溶液X中

题型:不详难度:| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.