某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。分别取样:①用pH计测试,溶液显弱酸性;②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成,还需
题型:不详难度:来源:
某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。分别取样:①用pH计测试,溶液显弱酸性;②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成,还需检验的离子是 |
答案
A |
解析
溶液显弱酸性,说明有NH4+(水解显酸性);加氯水和淀粉无明显现象排除I-、S2-。所以必需含有SO42-,故不能有Ba2+。Na+无法排除。 |
举一反三
用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如图所示的实验中(可加热),下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是( )
选项
| 试剂B
| 湿润的试纸A
| 现象
| 结论
| A
| 碘水
| 淀粉试纸
| 变蓝
| 碘具有氧化性
| B
| 浓氨水,生石灰
| 蓝色石蕊试纸
| 变红
| 氨气为碱性气体
| C
| Na2SO3,硫酸
| 品红试纸
| 褪色
| SO2具有漂白性
| D
| Cu,浓硝酸
| KI淀粉试纸
| 变蓝
| NO2为酸性气体
|
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(2014届河北省唐山市高三4月第二次模拟理综化学试卷) 5种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成,它们均易溶于水。
阳离子
| Na+ Al3+ Fe3+ Cu2+、 Ba2+
| 阴离子
| OH- Cl- CO32- NO3- SO4-
| 分别取它们的水溶液进行实验,结果如下: ①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀,向该沉淀中加入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固体; ②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀,同时产生大量气体; ③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀,过量C溶液与D溶液混合后无现象; ④B溶液与D溶液混合后无现象; ⑤将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中,Cu片不溶解,再滴加1.6 mol·L-1稀H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现。 (1)据此推断A、C的化学式为:A ;C 。 (2)写出步骤②中发生反应的化学方程式 。 (3)D溶液中滴入石蕊试液,现象是 , 原因是 (用离子方程式说明)。 (4)步骤⑤中若要将Cu片完全溶解,至少加入稀H2SO4的体积是 mL。 (5)现用500 mL 3 mol·L-1的E溶液充分吸收11.2 L CO2气体(标准状况 下),反应后溶液中各离子的物质量浓度由小到大的顺序为 。 (6)若用惰性电极电解A和B的混合溶液,溶质的物质的量均为0.1 mol,请在坐标系中画出通电后阳极产生气体的体积(标准状况下)V与通过电子的物质的量n的关系(不考虑气体溶于水)。 ’ |
下列鉴别方法不可行的是A.用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯 | B.用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳 | C.用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯 | D.用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷 |
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(2014届山西省山大附中高三下学期第一次月考化学试卷) 下列实验中,为实现实验目的而必须除杂的是:
| 实验
| 除杂试剂
| 实验目的
| ①
| 电石与水反应
| CuSO4溶液
| 用KMnO4酸性溶液检验乙炔的还原性
| ②
| CH3CH2Br与NaOH溶液共热
| HNO3溶液
| 用AgNO3溶液检验CH3CH2Br中的Br
| ③
| 淀粉与稀H2SO4水浴共热
| NaOH溶液
| 用银氨溶液检验水解产物的还原性
| ④
| C2H5OH与浓H2SO4加热至170 ℃
| NaOH溶液
| 用Br2的CCl4溶液证明该反应为消去反应
| A.只有①②③ B.只有①②④ C.只有②③④ D.①②③④ |
现拟用下图所示装置(尾气处理部分略)来制取一氧化碳,并用以测定某铜粉样品(混有CuO粉末)中金属铜的含量。
(1)制备一氧化碳的化学方程式是 ; (2)试验中,观察到反应管中发生的现象时 ; 尾气的主要成分是 ; (3)反应完成后,正确的操作顺序为 (填字母) a.关闭漏斗开关 b.熄灭酒精1 c.熄灭酒精灯2 (4)若试验中称取铜粉样品5.0g,充分反应后,反应管中剩余固体的质量为4.8g,则原样品中单质铜的质量分数为 ; (5)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂,设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案; ①设计方案的主要步骤是(不必描述操作过程的细节) ; ②写出有关反应的化学方程式 。 |
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