4,7-二甲基香豆素(熔点:132.6℃)是一种重要的香料,广泛分布于植物界中,由间甲苯酚为原料的合成反应如下:实验装置图如下:主要实验步骤:步骤1.向三口烧瓶
题型:不详难度:来源:
4,7-二甲基香豆素(熔点:132.6℃)是一种重要的香料,广泛分布于植物界中,由间甲苯酚为原料的合成反应如下:
实验装置图如下:
主要实验步骤: 步骤1.向三口烧瓶中加入60mL浓硫酸,并冷却至0℃以下,搅拌下滴入间甲苯酚30mL(0.29mol)和乙酰乙酸乙酯26.4mL (0.21mol)的混合物。 步骤2.保持在10℃下,搅拌12h,反应完全后,将其倒入冰水混合物中,然后抽滤、水洗得粗品 步骤3.粗品用乙醇溶解并重结晶,得白色针状晶体并烘干,称得产品质量为33.0g。 (1)图中仪品名称:a ,b 。 (2)浓H2SO4需要冷却至0℃以下的原因是 。 (3)反应需要搅拌12h,其原因是 。 (4)确定最终产品是4,7-二甲基香豆素的实验或方法是 。 (5)本次实验产率为 。 |
答案
(1)恒压滴液漏斗(2分);吸滤瓶(2分)。 (2)防止浓硫酸将有机物氧化和炭化(2分)。 (3)使反应物充分接触反应,提高反应产率(2分)/ (4)测量熔点或测定其红外(紫外)光谱(及核磁共振氢谱)等(2分)。 (5)89.0%(2分)。 |
解析
试题分析:(1)恒压滴液漏斗;吸滤瓶;(2)浓硫酸具有强氧化性和脱羧性,温度高能使有机物氧化(酚易氧化)和脱水碳化;(3)使反应物充分接触反应,提高反应产率;(4)4,7-二甲基香豆素(熔点:132.6℃)熔点较低,可以测量熔点,也可以通过实验仪器测定其红外(紫外)光谱(及核磁共振氢谱)等;(5)理论产量为0.21×176=36.96g,产率为33.0÷36.96=0.89 |
举一反三
利用下列实验装置能完成相应实验的是
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用下图所示装置(必要时可加热试管),不能完成的实验是
A.试管中盛酚酞溶液,验证氨气的水溶液呈碱性 | B.试管中盛酸性高锰酸钾溶液,探究SO2的还原性 | C.试管中盛稀氢氧化钠溶液,验证CO2与NaOH反应的产物 | D.试管中盛淀粉KI溶液,验证氯气的氧化性 |
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某工厂用软锰矿(含MnO2约70%及Al2O3)和闪锌矿(含ZnS约80%及FeS),共同生产MnO2和Zn(干电池原料)。 已知:①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。 ②IV中的电解反应式为MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4。
(1)A中属于还原产物的是 。 (2)MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是 ;Ⅱ需要加热的原因是 ;C的化学式是 。 (3)Ⅲ中发生的离子方程式为 , ; (4)如果不考虑生产中的损耗,除矿石外,需购买的化工原料是 。 |
工业上以碳酸锰矿为主要原料生产MnO2的工艺流程如下: 有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表:
氢氧化物
| Al(OH)2
| Fe(OH)3
| Fe(OH)2
| Cu(OH)2
| Pb(OH)2
| Mn(OH)2
| 开始沉淀的pH
| 3.3
| 1.5
| 6.5
| 4.2
| 8.0
| 8.3
| 沉淀完全的pH
| 5.2
| 3.7
| 9.7
| 6.7
| 8.8
| 9.8
| 请问答下列问题: (1)酸浸前将碳酸锰矿粉碎的作用是 。 (2)酸浸后的溶液中含有Mn2+、 SO42-,另含有少量Fe2+、Fe3+、A13+、Cu2+、Pb2+等,其除杂过程如下: ①加入MnO2将Fe2+氧化,其离子反应方程式为 。 ②加入CaO将溶液的pH调到5.2~6.0,其主要目的是 。 ③加入BaS,除去Cu2+、Pb2+后,再加入NaF溶液,除去 。 (3)从溶液A中回收的主要物质是 ,该物质常用作化肥。(4)MnO2粗品中含有少量Mn3O4,可以用稀硫酸处理,将其转化为MnSO4和MnO2,然后再用氧化剂将Mn2+转化为MnO2,制得优质MnO2,写出Mn3O4与稀硫酸反应的化学方程式 。 |
TiO2既是制备其他含钛化合物的原料,又是一种性能优异的白色颜料。 (1)实验室利用反应TiO2(s)+2CCl4(g)=TiCl4(g)+CO2(g),在无水无氧条件下,制取TiCl4实验装置示意图如下:
有关性质如下表
物质
| 熔点/℃
| 沸点/℃
| 其他
| CCl4
| -23
| 76
| 与TiCl4互溶
| TiCl4
| -25
| 136
| 遇潮湿空气产生白雾
| 仪器A的名称是 ,装置E中的试剂是 。反应开始前依次进行如下操作:组装仪器、 、加装药品、通N2一段时间后点燃酒精灯。反应结束后的操作包括:①停止通氮气②熄灭酒精灯③冷却至室温。正确的顺序为 (填序号)。欲分离D中的液态混合物,所采用操作的名称是 。 (2)工业上由钛铁矿(FeTiO3)(含Fe2O3、SiO2等杂质)制备TiO2的有关反应包括: 酸溶FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+ TiOSO4(aq)+ 2H2O(l) 水解TiOSO4(aq)+ 2H2O(l)H2TiO3(s)+H2SO4(aq) 简要工艺流程如下:
①试剂A为 。钛液Ⅰ需冷却至70℃左右,若温度过高会导致产品收率降低,原因是 。 ②取少量酸洗后的H2TiO3,加入盐酸并振荡,滴加KSCN溶液后无明显现象,再加H2O2后出现微红色,说明H2TiO3中存在的杂质离子是 。这种H2TiO3即使用水充分洗涤,煅烧后获得的TiO2也会发黄,发黄的杂质是 (填化学式)。 |
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