关于某溶液中所含离子的检验,下列判断正确的是A.加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,加稀硝酸沉淀不消失,则原溶液中一定含有SO42-B.向某溶液中加入2滴KSCN
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关于某溶液中所含离子的检验,下列判断正确的是A.加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,加稀硝酸沉淀不消失,则原溶液中一定含有SO42- | B.向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色,再向溶液中滴几滴新制的氯水,溶液变为红色,该溶液中一定含有Fe2+ | C.用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧,产生黄色的火焰,则原溶液中一定不含有K+ | D.加盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,则原溶液中一定含有CO32- |
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答案
B |
解析
试题分析:A.若原溶液中含有Cl-,会产生AgCl白色既不溶解于水,也不溶于酸的物质。或若原溶液中含有SO32-加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,当再加稀硝酸时由于硝酸有强的氧化性,会把BaSO3氧化为BaSO4。沉淀发生转化,不溶解。。错误;B向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色确定不含有Fe3+,再向溶液中滴几滴新制的氯水,溶液变为红色,说明原溶液含有Fe2+,氯水将Fe2+氧化为Fe3+,产生血红色。正确;C.用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧,产生黄色的火焰,则原溶液中一定含有Na+,是否含有K+,要必须透过蓝色钴玻璃,若火焰为紫色,就证明含有K+,否则没有K+。错误。D.加盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,则原溶液中可能含有CO32-、HCO3-, HSO3-,或SO32-。错误。42-、Fe3+、Fe2+、Na+、K+、CO32-等离子的检验的知识。 |
举一反三
(1)将复杂硅酸盐改写成氧化物形式:KAlSi3O8: 。 (2)有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五种物质中的某几种组成,现进行如下实验: ①将白色粉末加水溶解,得无色溶液。 ②向①中所得的无色溶液中加入NaOH溶液,观察到有白色沉淀A生成,过滤后,向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,又得到白色沉淀B。 根据上述现象判断: ①A的化学式是 B的化学式是 。 ②原白色粉末中一定含有 ,可能含有 , 对可能含有的物质,可通过 (填实验名称)进一步检验。检验操作步骤有:①蘸取待测液;②置于酒精灯火焰上灼烧;③透过蓝色钴玻璃观察;④用稀盐酸洗净铂丝。其中正确的操作顺序为 。 A.①②③④ B.④①②③ C.④②①②③④ D.①③②④ |
对于某些离子的检验及结论一定正确的是A.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42- | B.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+ | C.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32- | D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀消失,一定有Ba2+ |
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下列装置所示的实验中,能达到实验目的是
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| A.分离碘酒中的碘和酒精
| B.除去Cl2中的HCl
| C.排水集气法收集NO
| D.实验室制氨气
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下列混合物的分离方法不正确的是( )A.水和汽油的混合物用分液方法分离 | B.石灰水中悬浮的固体碳酸钙用过滤方法分离 | C.碘水中的碘用酒精萃取分离 | D.乙醇中溶解微量食盐,用蒸馏方法分离 |
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将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液,通过一步实验就能加以区别,并只用一种试剂,这种试剂是( ) |
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