欲将混合液中Al3＋、Cu2＋、Ba2＋、Ag＋逐一沉淀出来加以分离，加入试剂①Cl－　②SO42—　③OH－　④CO2⑤CO32—的正确顺序是(　　)A．①②

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欲将混合液中Al³^＋、Cu²^＋、Ba²^＋、Ag^＋逐一沉淀出来加以分离，加入试剂①Cl^－　②SO₄²^—　
③OH^－　④CO₂⑤CO₃²^—的正确顺序是(　　)

A．①②③④	B．③⑤①②
C．②①③⑤	D．①⑤③②

答案

解析

Cl^－仅和Ag^＋生成沉淀，SO₄²^—能和Ba²^＋、Ag^＋生成沉淀，OH^－能和Al³^＋、Cu²^＋、Ag^＋生成沉淀，CO₃²^—能和Al³^＋、Cu²^＋、Ba²^＋、Ag^＋都能生成沉淀，故先加Cl^－，再加SO₄²^—，再加过量的OH^－，最后再通入CO₂，使AlO₂^—生成沉淀。

举一反三

利用下列实验装置能完成相应实验的是（）

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从海带中提取碘的实验过程中，下列正确的操作是（）

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蓝铜矿主要含xCuCO₃·yCu(OH)₂，还含有少量Fe的化合物，工业上以蓝铜矿为原料制备Cu、CaCO₃和CuSO₄．5H₂O。具体方法步骤如下：

已知：

金属离子		Fe³⁺	Fe²⁺	Cu²⁺
pH	氢氧化物开始沉淀	1.9	7.0	4.7
pH	氢氧化物完全沉淀	3.2	9.0	6.7

（1）蓝铜矿的主要成分与焦炭高温条件可以生成铜、二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式
                                                                     。
（2）从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为            （填代号）。
a．KMnO₄     b．K₂Cr₂O₇    c．H₂O₂      d．氯水
（3）在溶液B中加入CuO的作用是调节溶液pH，则pH的范围为           。
（4）由溶液C获得CuSO₄．5H₂O，需要经过加热蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作，加热蒸发至         时停止加热。
（5）制备CaCO₃时，应向CaCl₂溶液中先通人(或加入）试剂②，则试剂②可以是
(填代号）；
a．氨水        b．盐酸       c．水蒸气      d．NaOH溶液
如果不加人试剂②，则CaCl₂溶液不能与CO₂反应生成CaCO₃，请依据难溶电解质的沉淀溶解平衡原理分析可能的原因                                                                 。
（6）为确定试剂①的用量，需测定溶液A中Fe²⁺的浓度。实验操作为：准确量取20.00mL 溶液A于锥形瓶中，用0.01200 mol/L的酸性KMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗KMnO₄标准溶液15.00 mL，则溶液A中Fe²⁺的浓度为                  。

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铁触媒(铁的氧化物)是合成氨工业的催化剂。某同学设计了以下两种方案研究铁触媒的组成。

方案一：用下列实验方法测定铁触媒的含铁量，确定其组成。
（1）步骤④中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。
（2）若通入Cl₂不足量，溶液B中还含有会影响测定结果。
（3）若通入Cl₂过量且加热煮沸不充分，溶液B中可能含有Cl₂。请设计实验方案检验Cl₂，完成下列实验报告。
限选试剂：0．1mol L^-1酸性KMnO₄溶液、紫色石蕊试液、淀粉-KI溶液、0．1mol L^-1 KSCN溶液、品红稀溶液

实验操作	实验现象与结论
取适量溶液B于试管中，滴加，振荡，放置一段时间后，观察现象。	若溶液，则溶液B中含Cl₂；若溶液，则溶液B中不含Cl₂。

方案二：用下列装置测定铁触媒的含铁量，确定其组成。

（4）干燥管C的作用是。
（5）称取15.2g铁触媒进行上述实验。充分反应后，测得干燥管B增重ll.0g，则该铁触媒的化学式可表示为。

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在中学化学实验中可用来分离或提纯物质的方法很多，如蒸馏、过滤、结晶、渗析、盐析等，分离或提纯下列各组混合物所选用方法最合适的是(　　)

A．FeCl₃溶液得到FeCl₃固体——加热蒸干

B．除去Cu粉中混有的CuO——加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥

C．分离NaNO₃和BaSO₄的混合物——溶解、过滤

D．除去NaOH溶液中混有的少量Na₂SO₄——加入BaCl₂溶液、过滤

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欲将混合液中Al3＋、Cu2＋、Ba2＋、Ag＋逐一沉淀出来加以分离，加入试剂①Cl－ ②SO42— ③OH－ ④CO2⑤CO32—的正确顺序是( )A．①②