用下列实验分离装置进行相应实验,能达到实验目的的是( )A.用图Ⅰ所示装置除去CO2中含有的少量HCl B.用图Ⅱ所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl
题型:不详难度:来源:
用下列实验分离装置进行相应实验,能达到实验目的的是( )
A.用图Ⅰ所示装置除去CO2中含有的少量HCl | B.用图Ⅱ所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 | C.用图Ⅲ所示装置分离NaCl和Na2SO4的混合溶液 | D.用图Ⅳ所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 |
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答案
D |
解析
试题分析:A .由于Na2CO3也能与CO2发生反应,所以除去CO2中的HCl要用不与CO2反应但却能与HCl反应的饱和的NaHCO3溶液。反应方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 ↑ + H2O。错误。B. NH4Cl不稳定,受热容易分解。所以从溶液中制取晶体要采用蒸发结晶法。错误。C.NaCl和Na2SO4都溶于水,不能用过滤的方法分离.由于NaCl的溶解度搜温度的影响变化较小,而Na2SO4的溶解度搜温度的影响变化较大,可以采用结晶、重结晶的方法分离。错误。D.由于CCl4的密度比水大与水又不相溶,所以分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层可以用分液的方法进行。有机层在下层。正确。 |
举一反三
下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是( )
选项
| 实验操作或事实
| 实验目的或结论
| A
| 取少量试液于试管中,加入用HNO3酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀
| 说明试液中一定含有SO42-
| B
| 分别向两支试管中加入等体积、等浓度的过氧化氢溶液,再在其中一支试管中加入少量MnO2
| 研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响
| C
| 将NaHCO3与HCl两种溶液相互滴加
| 可以鉴别这两种溶液
| D
| C2H5Br与AgNO3溶液混合加热
| 检验C2H5Br中的溴元素
| |
二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈,设计实验流程如下:
(1)洗涤滤渣A的目的是为了除去____________(填离子符号),检验该离子是否洗净的方法是_________________________________________________________。 (2)第②步反应的离子方程式是______________________________________,滤渣B的主要成分是___________________。 (3)萃取是分离稀土元素的常用方法,已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来,TBP______________(填“能”或“不能”)与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有_______________、烧杯、玻璃棒、量筒等。 (4)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536 g,加硫酸溶解后,用0.100 0 mol·L-1 FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+),消耗25.00 mL标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质量分数为___________(结果保留两位有效数字)。 |
工业上可以从电解铜的阳极泥中提取很多重要物质,其工艺流程如下:
已知:①阳极泥的主要化学成分,如表1所示 表一
主要成份
| Cu Ag Au Se Te
| 百分含量/%
| 23.4 12.1 0.9 6.7 3.1
| ②温度和硫酸浓度对阳极泥中各组分浸出率的影响,如表2所示 表二
| 固定浸出温度
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| 固定H2SO4浓度
| H2SO4浓度 mol/L
| 浸出率/%
|
| 浸出温度/℃
| 浸出率/%
| Cu Ag Au Se Te
|
| Cu Ag Au Se Te
| 4
| 95.1 4.67 <0.2 0.83 8.93
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| 30
| 87.1 4.58 <0.2 0.08 6.83
| 3
| 94.5 4.65 <0.2 0.28 6.90
|
| 40
| 94.5 4.65 <0.2 0.28 6.90
| 2
| 78.1 2.65 <0.2 0.05 2.85
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| 50
| 96.1 5.90 <0.2 0.64 8.73
| (1)步骤I的主要目的为浸出铜,此过程中发生的主要反应的化学方程式为____________分析表2数据,可知步骤I最适合的条件为 。 (2)步骤Ⅱ中,加入Cu粉的目的是除去滤液中含碲的离子,加入NaCl的目的为____。 (3)步骤Ⅲ的操作方法为 。 (4)步骤Ⅳ中,反应温度为75℃。加入H2O2溶液的作用为 ;此过程中H2O2溶液的添加量要远远高于理论值,原因为 。 (5)步骤Ⅵ中所发生反应的化学方程式为 。 (6)步骤Ⅶ中,Te的获得可以通过碱性环境下电解Na2TeO3溶液实现,其阴极的电极反应式为 。 (7)步骤Ⅷ中得到的Au和Ag混合物可以用____进行分离(填选项字母)。 A.稀硝酸 B.浓盐酸 C.浓氢氡化钠溶液 D.王水 |
正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下: 2CH3CH2CH2CH2OH (CH3CH2CH2CH2)2O+H2O 反应物和产物的相关数据如下
| 相对分子质量
| 沸点/℃
| 密度/(g/cm3)
| 水中溶解性
| 正丁醇
| 74
| 117.2
| 0.8109
| 微溶
| 正丁醚
| 130
| 142.0
| 0.7704
| 几乎不溶
| 合成反应: ①将6 mL浓硫酸和37 g正丁醇,按一定顺序添加到A中,并加几粒沸石。 ②加热A中反应液,迅速升温至135℃,维持反应一段时间。分离提纯: ③待A中液体冷却后将其缓慢倒人盛有70 mL水的分液谝斗中,振摇后静置,分液得粗产物。 ④粗产物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗涤,分液后加入约3 g无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙。 ⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏,收集馏分,得纯净正丁醚11 g。
请回答: (1)步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为 。 (2)加热A前,需先从____(填“a”或“b”)口向B中通入水。 (3)步骤③的目的是初步洗去 ,振摇后静置,粗产物应从分液漏斗的 (填“上”或“下”)口分离出。 (4)步骤③中最后一次水洗的目的为 。 (5)步骤⑤中,加热蒸馏时应收集 (填选项字母)左右的馏分。 A.100℃ B.117℃ C.135℃ D.142℃ (6)反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质,且分为上下两层,随着反应的进行,分水器中液体逐渐增多至充满时,上层液体会从左侧支管自动流回A。分水器中上层液体的主要成分为____,下层液体的主要成分为 。 (7)本实验中,正丁醚的产率为 。 |
下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是
A.用图l装置完成实验室制取乙酸乙酯 | B.用图2所示装置可制取大量的CO2气体 | C.用图3所示装置可分离溴的四氯化碳溶液和水 | D.用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 |
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