下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是A.用图l装置完成实验室制取乙酸乙酯B.用图2所示装置可制取大量的CO2气体C.用图3所示装置可分离溴的四氯化
题型:不详难度:来源:
下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200126/20200126023759-90553.png) A.用图l装置完成实验室制取乙酸乙酯 | B.用图2所示装置可制取大量的CO2气体 | C.用图3所示装置可分离溴的四氯化碳溶液和水 | D.用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 |
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答案
C |
解析
试题分析:A、实验室制取乙酸乙酯应用饱和碳酸钠溶液吸收,同时导气管不能伸入液面以下,错误;B、用硫酸与碳酸钙反应制取二氧化碳不可取,因为生成的硫酸钙微溶于水,会附着在块状碳酸钙的表面,阻止反应的进行,错误;C、溴的四氯化碳溶液和水分层,用分液漏斗可以分离,正确;D、铁作阴极,不会失电子而进入溶液,因此得不到Fe(OH)2,可将电源正负极互换,错误,答案选C。 |
举一反三
以含有Al2O3、Fe2O3等杂质的铬铁矿[主要成份为Fe(CrO2)2]为主要原料生产重铬酸钠晶体( Na2Cr2O7·2H2O)的主要工艺流程如下:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200126/20200126023714-94707.jpg) 己知:铬铁矿在空气中与纯碱煅烧生成Na2CrO4和一种红棕色固体,同时释放出CO2气体,同时A12O3+Na2CO3 2NaAlO2+CO2↑。请回答: (1)在铬铁矿Fe(CrO2)2中,Cr的化合价为____。 (2)滤渣1的成分为________,滤渣2的成分为____。 (3)将滤渣l放入稀硫酸溶解后得溶液W,检验该溶液中金属离子的方法是 。 (4)铬铁矿中的Al2O3杂质在工业上可用来冶炼铝,该化学方程式为 (5)根据有关国家标准,含CrO42-的废水要经化学处理,使其浓度降至5.0×10-7 mo1/L以下才能排放。含CrO42-的废水处理通常有以下两种方法。 ①沉淀法:加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀 ,再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+。加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于 mol/L,后续废水处理方能达到国家排放标准。 ②还原法: 。写出酸性条件下 CrO42-与绿矾在溶液中反应的离子方程式 。 (6)某高效净水剂是由K2FeO4得到的,工业上以溶液W、次氯酸钾和氢氧化钾为原料制备K2FeO4,该反应的化学方程式是 。 |
工业上常用含少量Al2O3的钒铁矿(FeO·V2O5)碱熔法提取V2O5。简要流程如下:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200126/20200126023644-69907.jpg) 已知:①焙烧时Al2O3和V2O5都能与纯碱反应,生成相对应的钠盐,同时放出CO2气体 ②常温下物质的溶解度:NaVO3~21.2g/l00g水;HVO3~0.008g/l00g水 请回答:(1)请写出钒铁矿焙烧时,V2O5与纯碱反应化学方程式____ 。 “浸出渣B”的主要成分可能是① ;②_ ___ ;③_ ___;④____ 。(写化学式,可不填满) (2)生产中,不直接用H2SO4浸泡“烧渣A”获取HVO3的原因是____ 。 (3)“操作①”包括 、洗涤、干燥。如果不洗涤,则产品中可能含有的金属阳离子是 、 。下列装置(部分夹持仪器省去)可用在实验室进行“操作②”的是____ 。(填序号)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200126/20200126023645-41107.jpg) (4)NaVO3用于原油的脱硫技术,由V2O5溶于热NaOH溶液中制取,反应的离子方程式为____ 。 |
化学与人们的生产、生活息息相关。下列有关说法正确的是A.氯碱工业是利用电解原理来生产氯气和纯碱 | B.农业生产中可将氮肥硫酸铵与钾肥碳酸钾混合使用 | C.区分食盐是否加碘的方法是观察食盐是否略显紫色 | D.可用点燃的方法鉴别衣物是否为丝织品、毛织品 |
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溴乙烷是一种重要的化工合成原料。实验室合成溴乙烷的反应和实验装置如下: 反应:CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O 装置:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200126/20200126023602-44292.png) 实验中可能用到的数据如下表:
物质
| 相对分子质量
| 沸点/℃
| 密度/g/cm3
| 水溶性
| CH3CH2OH
| 46
| 78.4
| 0.79
| 互溶
| CH3CH2Br
| 109
| 38.4
| 1.42
| 难溶
| CH3CH2OCH2CH3
| 74
| 34.5
| 0.71
| 微溶
| CH2=CH2
| 28
| -103.7
| 0.38
| 不溶
| 浓硫酸(H2SO4)
| 98
| 338.0
| 1.38
| 易溶
| ①合成反应:在仪器B中加入适量NaBr、浓硫酸和50mL乙醇,安装好仪器,缓缓加热,收集馏出物。 ②分离提纯:将馏出物加水后振荡,再加入适量酸除去乙醚,分液,最后得到52mL溴乙烷。 回答下列问题: (1)仪器B的名称是___________。 (2)仪器C为直形冷凝管,冷水进口是___________(填“a”或“b”)。 (3)仪器D置于盛有_________的烧杯中,目的是__________________________________。 (4)装置A的名称为牛角管,其结构中的c支管的作用是___________________________。 (5)溴乙烷粗产品分离提纯阶段,加水的目的是___________________________________。 (6)该实验所得溴乙烷的产率为 ________________________。 |
(15分)锌锰干电池所含的汞、酸或碱等在废弃后进入环境中将造成严重危害。对废旧电池进行资源化处理显得非常重要。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200126/20200126023559-78127.jpg) (1)碱性锌锰干电池的电解质为KOH,总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2,其负极的电极反应式为_________________________________________________________。 (2)填充物用60℃温水溶解,目的是加快溶解速率,但必须控制温度不能太高,其原因是___________。 (3)操作A的名称为_____________ 。 (4)滤渣的主要成分为含锰混合物,向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸,并不断搅拌至无气泡为止。其主要反应为2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+4CO2↑+6H2O。 ①当1 mol MnO2参加反应时,共有___________mol电子发生转移。 ②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应,试写出其反应的化学方程式:________________。 (5)铜帽溶解时加入H2O2的目的是_______________________________(用化学方程式表示)。铜帽溶解完全后,可采用_____________方法除去溶液中过量的H2O2。 (6)锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下,KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如下图所示:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200126/20200126023559-94862.jpg) 根据上图可知: ①pH对Hg吸收率的影响规律是__________________________________________________. ②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是_____________________________________. |
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