化学与人们的生产、生活息息相关。下列有关说法正确的是A.氯碱工业是利用电解原理来生产氯气和纯碱B.农业生产中可将氮肥硫酸铵与钾肥碳酸钾混合使用C.区分食盐是否加
题型:不详难度:来源:
化学与人们的生产、生活息息相关。下列有关说法正确的是A.氯碱工业是利用电解原理来生产氯气和纯碱 | B.农业生产中可将氮肥硫酸铵与钾肥碳酸钾混合使用 | C.区分食盐是否加碘的方法是观察食盐是否略显紫色 | D.可用点燃的方法鉴别衣物是否为丝织品、毛织品 |
|
答案
D |
解析
试题分析:A. 氯碱工业是利用电解原理来生产氯气和烧碱NaOH。错误。B.农业生产中如果将铵态氮肥硫酸铵与碱性肥料钾肥碳酸钾混合使用,就会产生氨气,导致肥效降低。所以不能混合使用。错误。C.食盐中加碘就加的碘的化合物,是白色晶体,不能用观察法来识别。错误。D.丝织品、毛织品主要成分是蛋白质,在灼烧时有烧焦羽毛的气味,而棉织品或化纤织品则没有,因此可用点燃的方法鉴别衣物是否为丝织品、毛织品。正确。 |
举一反三
溴乙烷是一种重要的化工合成原料。实验室合成溴乙烷的反应和实验装置如下: 反应:CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O 装置:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200126/20200126023602-44292.png) 实验中可能用到的数据如下表:
物质
| 相对分子质量
| 沸点/℃
| 密度/g/cm3
| 水溶性
| CH3CH2OH
| 46
| 78.4
| 0.79
| 互溶
| CH3CH2Br
| 109
| 38.4
| 1.42
| 难溶
| CH3CH2OCH2CH3
| 74
| 34.5
| 0.71
| 微溶
| CH2=CH2
| 28
| -103.7
| 0.38
| 不溶
| 浓硫酸(H2SO4)
| 98
| 338.0
| 1.38
| 易溶
| ①合成反应:在仪器B中加入适量NaBr、浓硫酸和50mL乙醇,安装好仪器,缓缓加热,收集馏出物。 ②分离提纯:将馏出物加水后振荡,再加入适量酸除去乙醚,分液,最后得到52mL溴乙烷。 回答下列问题: (1)仪器B的名称是___________。 (2)仪器C为直形冷凝管,冷水进口是___________(填“a”或“b”)。 (3)仪器D置于盛有_________的烧杯中,目的是__________________________________。 (4)装置A的名称为牛角管,其结构中的c支管的作用是___________________________。 (5)溴乙烷粗产品分离提纯阶段,加水的目的是___________________________________。 (6)该实验所得溴乙烷的产率为 ________________________。 |
(15分)锌锰干电池所含的汞、酸或碱等在废弃后进入环境中将造成严重危害。对废旧电池进行资源化处理显得非常重要。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200126/20200126023559-78127.jpg) (1)碱性锌锰干电池的电解质为KOH,总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2,其负极的电极反应式为_________________________________________________________。 (2)填充物用60℃温水溶解,目的是加快溶解速率,但必须控制温度不能太高,其原因是___________。 (3)操作A的名称为_____________ 。 (4)滤渣的主要成分为含锰混合物,向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸,并不断搅拌至无气泡为止。其主要反应为2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+4CO2↑+6H2O。 ①当1 mol MnO2参加反应时,共有___________mol电子发生转移。 ②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应,试写出其反应的化学方程式:________________。 (5)铜帽溶解时加入H2O2的目的是_______________________________(用化学方程式表示)。铜帽溶解完全后,可采用_____________方法除去溶液中过量的H2O2。 (6)锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下,KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如下图所示:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200126/20200126023559-94862.jpg) 根据上图可知: ①pH对Hg吸收率的影响规律是__________________________________________________. ②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是_____________________________________. |
下列实验能达到目的的是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200126/20200126023545-28905.jpg)
| ![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200126/20200126023545-17420.jpg)
| ![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200126/20200126023545-45806.jpg)
| ![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200126/20200126023546-31951.jpg)
| 用酒精萃取溴水中的溴
| 将硫酸铜溶液直接蒸干得到胆矾
| 说明2NO2(g) N2O4(g) △H<0
| 实验室制备Fe(OH)2
| A
| B
| C
| D
| |
下列说法正确的是A.除去苯中混有的少量苯酚,可加入浓溴水后过滤 | B.除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸,可加入饱和碳酸钠溶液分液 | C.除去NaHCO3溶液中的Na2CO3,可加入Ca(OH)2溶液后过滤 | D.除去石英中混有的少量铝粉,可加入氢氧化钠溶液溶解后过滤 |
|
高铁酸钾(K2FeO4)是新型多功能水处理剂,碱性条件下性质稳定,其生产过程如下:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200126/20200126023525-34617.jpg) 请回答下列问题 (1)氯碱工业制Cl2的化学反应方程式 ; (2)生成“反应液Ⅱ”的离子方程式是 ;(3)使用碱性KClO的原因是 ; (4)从“反应液II”中分离出K2FeO4后 ,副产品是KCl和 (填化学式),该混合物可用 方法分离提纯(填字母序号);(5)工业生产3.96t K2FeO4,理论上消耗Cl2的物质的量为______mol。 |
最新试题
热门考点