以含有Al2O3、Fe2O3等杂质的铬铁矿[主要成份为Fe（CrO2）2]为主要原料生产重铬酸钠晶体（ Na2Cr2O7·2H2O）的主要工艺流程如下：己知：铬

题型：不详难度：来源：

以含有Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质的铬铁矿[主要成份为Fe（CrO₂）₂]为主要原料生产重铬酸钠晶体（ Na₂Cr₂O₇·2H₂O）的主要工艺流程如下：

己知：铬铁矿在空气中与纯碱煅烧生成Na₂CrO₄和一种红棕色固体，同时释放出CO₂气体，同时A1₂O₃+Na₂CO₃

2NaAlO₂+CO₂↑。请回答：
（1）在铬铁矿Fe（CrO₂）₂中，Cr的化合价为____。
（2）滤渣1的成分为________，滤渣2的成分为____。
（3）将滤渣l放入稀硫酸溶解后得溶液W，检验该溶液中金属离子的方法是。
（4）铬铁矿中的Al₂O₃杂质在工业上可用来冶炼铝，该化学方程式为
（5）根据有关国家标准，含CrO₄²^－的废水要经化学处理，使其浓度降至5．0×10^－7mo1/L以下才能排放。含CrO₄²^－的废水处理通常有以下两种方法。
①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO₄沉淀

，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba²⁺。加入可溶性钡盐后的废水中Ba²⁺的浓度应不小于 mol/L，后续废水处理方能达到国家排放标准。
②还原法：

。写出酸性条件下 CrO₄²^－与绿矾在溶液中反应的离子方程式。
（6）某高效净水剂是由K₂FeO₄得到的，工业上以溶液W、次氯酸钾和氢氧化钾为原料制备K₂FeO₄，该反应的化学方程式是。

答案

（1）+3（1分）
（2）Fe₂O₃Al（OH）₃（各1分）（其它合理答案也可）
（3）取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，证明有Fe³⁺（其它合理答案也可）（2分）
（4）2 Al₂O₃

4Al + 3O₂↑（1分）
（5）①2．4×10^－⁴（2分）②CrO₄²^－＋3Fe²⁺＋8H⁺＝Cr³⁺＋3Fe³⁺＋4H₂O（3分）
（6）Fe₂（SO₄）₃ + 3KClO + 10KOH = 2K₂FeO₄ + 3K₂SO₄ + 3KCl + 5H₂O（3分）

解析

试题分析：（1）在铬铁矿Fe（CrO₂）₂中，Fe的化合价为+2，所以Cr的化合价为+3，
（2）含杂质的铬铁矿经煅烧、溶于水后，只有氧化铁不溶于水，作为滤渣除去，所以滤渣1的成分是Fe₂O₃，此时溶液为Na₂CrO₄和 NaAlO₂的混合液，通入CO₂气体会和NaAlO₂反应产生Al（OH）₃，所以滤渣2的成分是Al（OH）₃，
（3）将滤渣l放入稀硫酸溶解后得溶液W Fe₂（SO₄）₃，检验Fe³⁺的方法是取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，证明有Fe³⁺
（4）工业上用电解熔融氧化铝的方法来得到铝，化学方程式为2 Al₂O₃

4Al + 3O₂↑，
（5）①K_sp（BaCrO₄）=1．2×10^－¹⁰，c（CrO₄²^－）<=5．0×10^－⁷mo1/L,所以c（Ba²⁺）>=1．2×10^－¹⁰/5．0×10^－⁷=2．4×10^－⁴ mo1/L, ②酸性条件下 CrO₄²^－与绿矾FeSO₄▪7 H₂O反应，CrO₄²^－作氧化剂，绿矾作还原剂，其离子方程式为CrO₄²^－＋3Fe²⁺＋8H⁺＝Cr³⁺＋3Fe³⁺＋4H₂O
（6）W 为Fe₂（SO₄）₃，以溶液Fe₂（SO₄）₃、次氯酸钾和氢氧化钾为原料制备K₂FeO₄，该反应的化学方程式是Fe₂（SO₄）₃ + 3KClO + 10KOH = 2K₂FeO₄ + 3K₂SO₄ + 3KCl + 5H₂O

举一反三

工业上常用含少量Al₂O₃的钒铁矿（FeO·V₂O₅）碱熔法提取V₂O₅。简要流程如下：

已知：①焙烧时Al₂O₃和V₂O₅都能与纯碱反应，生成相对应的钠盐，同时放出CO₂气体
②常温下物质的溶解度：NaVO₃～21．2g／l00g水；HVO₃～0．008g/l00g水
请回答：（1）请写出钒铁矿焙烧时，V₂O₅与纯碱反应化学方程式____              。
“浸出渣B”的主要成分可能是①       ；②_    ___ ；③_    ___；④____   。（写化学式，可不填满）
（2）生产中，不直接用H₂SO₄浸泡“烧渣A”获取HVO₃的原因是____            。
（3）“操作①”包括       、洗涤、干燥。如果不洗涤，则产品中可能含有的金属阳离子是      、      。下列装置（部分夹持仪器省去）可用在实验室进行“操作②”的是____ 。（填序号）

（4）NaVO₃用于原油的脱硫技术，由V₂O₅溶于热NaOH溶液中制取，反应的离子方程式为____ 。

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化学与人们的生产、生活息息相关。下列有关说法正确的是

A．氯碱工业是利用电解原理来生产氯气和纯碱

B．农业生产中可将氮肥硫酸铵与钾肥碳酸钾混合使用

C．区分食盐是否加碘的方法是观察食盐是否略显紫色

D．可用点燃的方法鉴别衣物是否为丝织品、毛织品

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溴乙烷是一种重要的化工合成原料。实验室合成溴乙烷的反应和实验装置如下：
反应：CH₃CH₂OH+HBr

CH₃CH₂Br+H₂O
装置：

实验中可能用到的数据如下表：

物质	相对分子质量	沸点/℃	密度/g/cm³	水溶性
CH₃CH₂OH	46	78.4	0.79	互溶
CH₃CH₂Br	109	38.4	1.42	难溶
CH₃CH₂OCH₂CH₃	74	34.5	0.71	微溶
CH₂=CH₂	28	-103.7	0.38	不溶
浓硫酸（H₂SO₄）	98	338.0	1.38	易溶

①合成反应：在仪器B中加入适量NaBr、浓硫酸和50mL乙醇，安装好仪器，缓缓加热，收集馏出物。
②分离提纯：将馏出物加水后振荡，再加入适量酸除去乙醚，分液，最后得到52mL溴乙烷。
回答下列问题：
（1）仪器B的名称是___________。
（2）仪器C为直形冷凝管，冷水进口是___________（填“a”或“b”）。
（3）仪器D置于盛有_________的烧杯中，目的是__________________________________。
（4）装置A的名称为牛角管，其结构中的c支管的作用是___________________________。
（5）溴乙烷粗产品分离提纯阶段，加水的目的是___________________________________。
（6）该实验所得溴乙烷的产率为 ________________________。

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（15分）锌锰干电池所含的汞、酸或碱等在废弃后进入环境中将造成严重危害。对废旧电池进行资源化处理显得非常重要。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。

（1）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnOOH+Zn(OH)₂，其负极的电极反应式为_________________________________________________________。
（2）填充物用60℃温水溶解，目的是加快溶解速率，但必须控制温度不能太高，其原因是___________。
（3）操作A的名称为_____________ 。
（4）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。其主要反应为2MnO(OH)+MnO₂+2H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+4CO₂↑+6H₂O。
①当1 mol MnO₂参加反应时，共有___________mol电子发生转移。
②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出其反应的化学方程式：________________。
（5）铜帽溶解时加入H₂O₂的目的是_______________________________（用化学方程式表示）。铜帽溶解完全后，可采用_____________方法除去溶液中过量的H₂O₂。
（6）锌锰干电池所含的汞可用KMnO₄溶液吸收。在不同pH下，KMnO₄溶液对Hg的吸收率及主要产物如下图所示：

根据上图可知：
①pH对Hg吸收率的影响规律是__________________________________________________.
②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是_____________________________________.

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下列实验能达到目的的是


用酒精萃取溴水中的溴	将硫酸铜溶液直接蒸干得到胆矾	说明2NO₂(g) N₂O₄（g）△H<0	实验室制备Fe(OH)₂
A	B	C	D

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