以含有Al2O3、Fe2O3等杂质的铬铁矿[主要成份为Fe(CrO2)2]为主要原料生产重铬酸钠晶体( Na2Cr2O7·2H2O)的主要工艺流程如下:己知:铬

以含有Al2O3、Fe2O3等杂质的铬铁矿[主要成份为Fe(CrO2)2]为主要原料生产重铬酸钠晶体( Na2Cr2O7·2H2O)的主要工艺流程如下:己知:铬

题型:不详难度:来源:
以含有Al2O3、Fe2O3等杂质的铬铁矿[主要成份为Fe(CrO22]为主要原料生产重铬酸钠晶体( Na2Cr2O7·2H2O)的主要工艺流程如下:

己知:铬铁矿在空气中与纯碱煅烧生成Na2CrO4和一种红棕色固体,同时释放出CO2气体,同时A12O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑。请回答:
(1)在铬铁矿Fe(CrO22中,Cr的化合价为____。
(2)滤渣1的成分为________,滤渣2的成分为____。
(3)将滤渣l放入稀硫酸溶解后得溶液W,检验该溶液中金属离子的方法是       
(4)铬铁矿中的Al2O3杂质在工业上可用来冶炼铝,该化学方程式为
(5)根据有关国家标准,含CrO42的废水要经化学处理,使其浓度降至5.0×10-7 mo1/L以下才能排放。含CrO42的废水处理通常有以下两种方法。
①沉淀法:加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀,再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+。加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于          mol/L,后续废水处理方能达到国家排放标准。
②还原法:。写出酸性条件下 CrO42与绿矾在溶液中反应的离子方程式                  
(6)某高效净水剂是由K2FeO4得到的,工业上以溶液W、次氯酸钾和氢氧化钾为原料制备K2FeO4,该反应的化学方程式是               。
答案
(1)+3(1分)
(2)Fe2O3  Al(OH)3(各1分)(其它合理答案也可)
(3)取少量溶液于试管中,滴加几滴KSCN溶液,溶液变红,证明有Fe3+(其它合理答案也可)(2分)
(4)2 Al2O34Al + 3O2↑(1分)
(5)①2.4×104(2分)②CrO42+3Fe2++8H+=Cr3++3Fe3++4H2O(3分)
(6)Fe2(SO43 + 3KClO + 10KOH = 2K2FeO4 + 3K2SO4 + 3KCl + 5H2O(3分)
解析

试题分析:(1)在铬铁矿Fe(CrO22中,Fe的化合价为+2,所以Cr的化合价为+3,
(2)含杂质的铬铁矿经煅烧、溶于水后,只有氧化铁不溶于水,作为滤渣除去,所以滤渣1的成分是Fe2O3,此时溶液为Na2CrO4和 NaAlO2的混合液,通入CO2气体会和NaAlO2反应产生Al(OH)3,所以滤渣2的成分是Al(OH)3
(3)将滤渣l放入稀硫酸溶解后得溶液W Fe2(SO43,检验Fe3+的方法是取少量溶液于试管中,滴加几滴KSCN溶液,溶液变红,证明有Fe3+
(4)工业上用电解熔融氧化铝的方法来得到铝,化学方程式为2 Al2O34Al + 3O2↑,
(5)①Ksp(BaCrO4)=1.2×1010,c(CrO42)<=5.0×107 mo1/L,所以c(Ba2+)>=1.2×1010/5.0×107=2.4×104 mo1/L, ②酸性条件下 CrO42与绿矾FeSO4▪7 H2O反应,CrO42作氧化剂,绿矾作还原剂,其离子方程式为CrO42+3Fe2++8H+=Cr3++3Fe3++4H2O
(6)W 为Fe2(SO43,以溶液Fe2(SO43、次氯酸钾和氢氧化钾为原料制备K2FeO4,该反应的化学方程式是Fe2(SO43 + 3KClO + 10KOH = 2K2FeO4 + 3K2SO4 + 3KCl + 5H2O
举一反三
工业上常用含少量Al2O3的钒铁矿(FeO·V2O5)碱熔法提取V2O5。简要流程如下:

已知:①焙烧时Al2O3和V2O5都能与纯碱反应,生成相对应的钠盐,同时放出CO2气体
②常温下物质的溶解度:NaVO3~21.2g/l00g水;HVO3~0.008g/l00g水
请回答:(1)请写出钒铁矿焙烧时,V2O5与纯碱反应化学方程式____              
“浸出渣B”的主要成分可能是①       ;②_    ___ ;③_    ___;④____   。(写化学式,可不填满)
(2)生产中,不直接用H2SO4浸泡“烧渣A”获取HVO3的原因是____            
(3)“操作①”包括       、洗涤、干燥。如果不洗涤,则产品中可能含有的金属阳离子是            。下列装置(部分夹持仪器省去)可用在实验室进行“操作②”的是____ 。(填序号)

(4)NaVO3用于原油的脱硫技术,由V2O5溶于热NaOH溶液中制取,反应的离子方程式为____                                                     
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化学与人们的生产、生活息息相关。下列有关说法正确的是
A.氯碱工业是利用电解原理来生产氯气和纯碱
B.农业生产中可将氮肥硫酸铵与钾肥碳酸钾混合使用
C.区分食盐是否加碘的方法是观察食盐是否略显紫色
D.可用点燃的方法鉴别衣物是否为丝织品、毛织品

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溴乙烷是一种重要的化工合成原料。实验室合成溴乙烷的反应和实验装置如下:
反应:CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O
装置:

实验中可能用到的数据如下表:
物质
相对分子质量
沸点/℃
密度/g/cm3
水溶性
CH3CH2OH
46
78.4
0.79
互溶
CH3CH2Br
109
38.4
1.42
难溶
CH3CH2OCH2CH3
74
34.5
0.71
微溶
CH2=CH2
28
-103.7
0.38
不溶
浓硫酸(H2SO4
98
338.0
1.38
易溶
 
①合成反应:在仪器B中加入适量NaBr、浓硫酸和50mL乙醇,安装好仪器,缓缓加热,收集馏出物。
②分离提纯:将馏出物加水后振荡,再加入适量酸除去乙醚,分液,最后得到52mL溴乙烷。
回答下列问题:
(1)仪器B的名称是___________。
(2)仪器C为直形冷凝管,冷水进口是___________(填“a”或“b”)。
(3)仪器D置于盛有_________的烧杯中,目的是__________________________________。
(4)装置A的名称为牛角管,其结构中的c支管的作用是___________________________。
(5)溴乙烷粗产品分离提纯阶段,加水的目的是___________________________________。
(6)该实验所得溴乙烷的产率为 ________________________。
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(15分)锌锰干电池所含的汞、酸或碱等在废弃后进入环境中将造成严重危害。对废旧电池进行资源化处理显得非常重要。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。

(1)碱性锌锰干电池的电解质为KOH,总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2,其负极的电极反应式为_________________________________________________________。
(2)填充物用60℃温水溶解,目的是加快溶解速率,但必须控制温度不能太高,其原因是___________。
(3)操作A的名称为_____________ 。
(4)滤渣的主要成分为含锰混合物,向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸,并不断搅拌至无气泡为止。其主要反应为2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+4CO2↑+6H2O。
①当1 mol MnO2参加反应时,共有___________mol电子发生转移。
②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应,试写出其反应的化学方程式:________________。
(5)铜帽溶解时加入H2O2的目的是_______________________________(用化学方程式表示)。铜帽溶解完全后,可采用_____________方法除去溶液中过量的H2O2
(6)锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下,KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如下图所示:

根据上图可知:
①pH对Hg吸收率的影响规律是__________________________________________________.
②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是_____________________________________.
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下列实验能达到目的的是




用酒精萃取溴水中的溴
将硫酸铜溶液直接蒸干得到胆矾
说明2NO2(g) N2O4(g)   △H<0
实验室制备Fe(OH)2
A
B
C
D
 
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