海藻中含有丰富的碘元素(以I-形式存在)。实验室中提取碘的流程如下: (1)实验操作③的名称是________,所用主要仪器名称为________。(2)提取碘
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海藻中含有丰富的碘元素(以I-形式存在)。实验室中提取碘的流程如下: (1)实验操作③的名称是________,所用主要仪器名称为________。 (2)提取碘的过程中,可供选择的有机试剂是________(填序号)。 A.酒精(沸点78℃) B.四氯化碳(沸点77℃) C.甘油(沸点290℃) D.苯(沸点80℃) (3)在操作②中,溶液中生成少量ICl(ICl的性质类似于氯气),为消除此杂质,使碘全部游离出来,应加入适量(填序号)________溶液,反应的离子方程式______________________。 A.KIO3 B.HClO C.KI D.Br2 (4)利用碘的有机溶液得到单质I2的方法是_______________________________________。 |
答案
(1)萃取、分液 分液漏斗 (2)BD (3)C ICl+I-=I2+Cl- (4)蒸馏法 |
解析
从碘水中提取碘单质应加入有机萃取剂如苯、四氯化碳,酒精和甘油均溶于水,不能作萃取剂,然后在分液漏斗中分液即得到碘的有机溶液,再从碘的有机溶液中提取碘并回收溶剂,采用水浴加热蒸馏,其中在操作②中,为使少量的ICl中的碘全部游离出来,应加入还原剂,故只有C项符合,发生的化学反应为ICl+KI=I2+KCl。 |
举一反三
某同学设计了如图所示装置进行石油分馏的实验。
(1)指出实验装置中仪器A、B、C、D的名称: A________、B________、C________、D________。 (2)指出该同学所设计的实验装置中存在的错误,并给予改正。 错误:①_______________________________________; ②_____________________________________________。 改正:①_______________________________________; ②_____________________________________________。 (3)实验装置改正后,进行气密性检查的方法:______________________________。 (4)蒸馏烧瓶中放入几片碎瓷片的作用是__________________________________。 |
实验室可用MnO2和KClO3混合加热的方法制取氧气:2KClO32KCl+3O2↑ I.现有下列仪器或装置:
(1)A-D装置中,用作KClO3为原料制氧气的反应装置是____(填序号)。 (2)排水法收集氧气,接口顺序是:氧气出口→___→___→g→h→烧杯(填序号)。 Ⅱ.KClO3分解时尚有副反应,导致收集到的气体有异味。据推测,副产物可能是O3、Cl2、ClO2中的一种或几种。资料表明:O3、Cl2、ClO2的沸点依次为-111℃、-34℃和11℃,且O3、ClO2也能将KI氧化为I2。为探究副反应气体产物的成分,将KClO3分解产生的气体经干燥后通入如右装置进行实验: (3)若要确认副产物中含Cl2,F中应盛放_____溶液。 (4)确定副产物中含有ClO2的现象是_________________。 (5)实验时若D中无现象,E中试纸变蓝,能否得出副产物含有臭氧的结论? 答:_____ (填“能”或“不能”)。理由是________________________________。 Ⅲ.ClO2是饮用水消毒剂。用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5~6.5)除含有ClO2外,常含有一定量对人体不利的ClO2-。为测定此饮用水中两者成分,进行如下实验:准确量取v mL水样加入到锥形瓶中,调节水样pH=8,加人足量KI晶体,发生如下反应:2ClO2+2I- =I2+2ClO2-,反应结束后产生amolI2;继续调节溶液pH=1,又发生如下反应:ClO2-+4H++4I- =2I2+Cl-+2H2O,反应结束后叉产生bmolI2。 (6)饮用水中c(ClO2-)=_____________mol·L- 1(用含字母的代数式表示)。 |
(13分)某研究性学习小组欲探究Na2CO3溶液与MgCl2溶液反应产生白色沉淀的成分,小组成员做如下实验
(1)若按所得的结论分析,甲观察到的实验现象是___________________________。 (2)在探究沉淀物成分前,甲、乙都将沉淀物从溶液中分离出来,洗涤并干燥。同学丙认为他们并未将沉淀洗涤干净,请用简单的实验证明丙的观点。 (3)同学丁认为甲结论不合理,理由是Ksp(MgCO3)___Ksp [Mg(OH)2](选填“<”或“>”),所以沉淀物未必是MgCO3。经查阅资料得知:该白色沉淀的组成应为Mgx(OH)y(CO3)z·nH2O。为确定沉 淀物的具体组成,他设计下图装置进行实验(所有夹持装置已省略)。
(4)请将丁设计的实验步骤补充完整: ①检查装置气密性; ②先装入药品,并称量相关装置的质量,后连接各装置; ③________________________________________________________; ④停止加热,持续通入空气直至实验结束,再次称量步骤②中相关装置的质量。 (5)装置E中碱石灰的作用是_________________________________________________。 三次实验所得数据如下:(部分数据已换算为相应的物质的量) (6)分析实验数据可知,第_________组出现误差较大的数据,应舍去。由实验数据计算 得该白色沉淀物的组成为___________(选填序号)。 a.Mg2(OH)2CO3·3H2O b.Mg(OH)2(CO3)2·3H2O c.Mg4(OH)2(CO3)3·3H2O d.Mg5(OH)4(CO3)3·2H2O |
下列实验操作能达到目的的是A.除去苯中混有的少量苯酚:加入适量NaOH溶液,振荡、静置后分液 | B.除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸:加入NaOH溶液并加热,振荡、静置后分液 | C.检验卤代烃中的卤原子:取少量液体与NaOH溶液共热后滴加AgNO3溶液 | D.检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+:取少量溶液先滴加氯水,再滴加KSCN溶液 |
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)单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4和CO,SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图。
实验过程中,石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物,SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解,有关物质的物理常数见下表:
物质
| SiCl4
| AlCl3
| FeCl3
| 沸点/℃
| 57.7
| -
| 315
| 熔点/℃
| -70.0
| -
| -
| 升华温度/℃
| -
| 180
| 300
| 请回答下列问题: (1)写出装置A中发生反应的离子方程式:_____________, 装置D的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是 。 (2)装置C中的试剂是 ; D、E间导管短且粗的原因是 。 (3)G中吸收尾气一段时间后,吸收液中肯定存在OH-、Cl-和SO42-。请设计实验,探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子(忽略空气中CO2的影响)。 【提出假设】假设1:只有SO32-;假设2:既无SO32-也无ClO-;假设3: 。 【设计方案,进行实验】可供选择的实验试剂有:3 mol/L H2SO4、1 mol/L NaOH、0.01 mol/L KMnO4、溴水、淀粉-KI、品红等溶液。 取少量吸收液于试管中,滴加3 mol/L H2SO4至溶液呈酸性,然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中,分别进行下列实验。请完成下表:
序号
| 操 作
| 可能出现的现象
| 结论
| ①
| 向a试管中滴加几滴 溶液
| 若溶液褪色
| 则假设1成立
| 若溶液不褪色
| 则假设2或3成立
| ②
| 向b试管中滴加几滴 溶液
| 若溶液褪色
| 则假设1或3成立
| 若溶液不褪色
| 假设2成立
| ③
| 向c试管中滴加几滴 溶液
|
| 假设3成立
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