aF是一种重要的氟盐,主要用作农作物***虫剂、木材防腐剂等。某课题组设计了以氟硅酸(H2SiF6)等物质为原料制取氟化钠,并得到副产品氯化铵的实验,其工艺流程
题型:不详难度:来源:
aF是一种重要的氟盐,主要用作农作物***虫剂、木材防腐剂等。某课题组设计了以氟硅酸(H2SiF6)等物质为原料制取氟化钠,并得到副产品氯化铵的实验,其工艺流程如下:
已知:20 ℃时氯化铵的溶解度为37.2 g,氟化钠的溶解度为4 g,Na2SiF6微溶于水。 (1)操作Ⅱ是洗涤、干燥,其目的是 , 操作Ⅲ和操作Ⅳ的名称依次是 (填写序号)。 a.过滤 b.加热蒸发 c.冷却结晶 d.洗涤 (2)上述流程中①的化学反应方程式: H2SiF6+ NH4HCO3 NH4F+ H2SiO3↓+ CO2↑+ (3)流程①中NH4HCO3必须过量,其原因是 。 (4)若不考虑氟化钠的溶解,7.2 g氟硅酸理论上最多能生产 g氟化钠。 |
答案
(1)除去氟化钠表面的氯化氨杂质 bc (2)1 6 6 1 6 3 H2O (3)保证H2SiF6能全部反应,防止在加入NaCl时生成Na2SiF6沉淀 (4)12.6 |
解析
从整个的流程图以及最后得到的产物来看,经①生成的气体是CO2,得到的沉淀是Si元素形成的沉淀。过滤后的滤液中存在F-、N,加入足量氯化钠后由于氟化钠的溶解度很小,而NaCl、NH4Cl溶解度都较大,所以会生成NaF沉淀;操作Ⅰ是过滤,得到NaF晶体和NH4Cl溶液,操作Ⅱ是洗涤,以除去NaF晶体表面的Cl-、N。NH4Cl溶解度较大,需要进行蒸发浓缩、冷却结晶而析出NH4Cl,然后可通过重结晶得到纯净的NH4Cl。在流程①中加入过量NH4HCO3是考虑让H2SiF6完全转化为NH4F,根据原子守恒:m(NaF)=×6×42 g· mol-1="12.6" g。 |
举一反三
下列说法正确的是( )A.分离乙醇和乙酸乙酯的混合物,所用玻璃仪器为分液漏斗、烧杯 | B.用如图所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
| C.用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 | D.用如图所示装置除去乙醇中的苯酚 |
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下列除杂或鉴别的实验方法中不正确的是( )A.除去NaCl溶液中少量CaCl2:加入适量Na2CO3,过滤 | B.用酒精可以从碘水中萃取碘 | C.Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质可用加热的方法提纯 | D.用品红溶液或酸性KMnO4溶液鉴别 CO2和SO2 |
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如果你家里的食用花生油混有了水,你将采用下列何种最佳方法分离它们 ( ) |
下列叙述正确的是( )A.丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种常用物理方法 | B.氯化钠溶液蒸发结晶时,必须将蒸发皿中的液体蒸干才能停止加热 | C.实验室可用KOH稀溶液除去NaCl溶液中混有的少量MgCl2杂质 | D.测定某溶液的pH,常用干燥洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在润湿的pH试纸上 |
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用下列实验装置进行的实验中,能达到相应实验目的的是( )
A.装置甲:为防止铁钉生锈 | B.装置乙:除去一氧化碳中混有的乙烯 | C.装置丙:验证HCl气体在水中的溶解性 | D.装置丁:实验室制取乙酸乙酯 |
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