发酵粉是一种化学膨松剂,可由小苏打、臭粉(碳酸氢铵)、明矾中的两种物质组成。某小组为探究不同品牌的发酵粉的化学成分,进行如下实验。【提出假设】(1)假设1:由小

发酵粉是一种化学膨松剂,可由小苏打、臭粉(碳酸氢铵)、明矾中的两种物质组成。某小组为探究不同品牌的发酵粉的化学成分,进行如下实验。【提出假设】(1)假设1:由小

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发酵粉是一种化学膨松剂,可由小苏打、臭粉(碳酸氢铵)、明矾中的两种物质组成。某小组为探究不同品牌的发酵粉的化学成分,进行如下实验。
【提出假设】
(1)假设1:由小苏打和臭粉组成
假设2:由小苏打和明矾组成
假设3:由    组成 
【方案与流程】
为探究甲品牌的发酵粉的成分,某同学设计如下实验,得到如下现象:

(2)结合步骤①~③分析,气体A为    ,该发酵粉的成分为           (填化学式)。
(3)若步骤①和②操作不变(现象也相同),将步骤③中足量稀盐酸改为足量氯化钡溶液,观察到有白色沉淀生成,能否确定发酵粉的成分并说明理由:                                                                 
(4)乙品牌的发酵粉的化学组成可能为假设2情况,请你设计实验验证。
实验仪器和用品任选,限选试剂:稀盐酸、0.1 mol/L NaOH溶液
写出实验步骤、预期现象和结论。
实验步骤
预期现象和结论
步骤1:取少量样品溶于足量的盐酸后,将溶液分成两份,分别装入A、B试管中
 
步骤2:                    
                    
      ,证明有Na+,发酵粉中有NaHCO
步骤3:                    
                    
      ,结合步骤2中的结论,假设2成立
 
答案
(1)臭粉和明矾 (2)氨气(或NH3)  NaHCO3和NH4HCO3(写名称也给分)
(3)不能,因为加热NaHCO3分解成Na2CO3,Na2CO3和KAl(SO4)2都能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀。
(4)
步骤2:用洁净的铂丝蘸取A中的溶液,在酒精灯火焰上灼烧,观察焰色
焰色呈黄色
步骤3:【方法1】 向B试管中逐滴滴加0.1 mol/L NaOH溶液
【方法2】再蘸取A中的溶液(或蘸取B溶液),在酒精灯火焰上灼烧
看到有白色沉淀生成(或先产生白色沉淀后沉淀溶解),证明发酵粉中有明矾
透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色,证明发酵粉中含有明矾
 
解析
(1)题目已明确说明是小苏打、臭粉(碳酸氢铵)、明矾中的两种物质组成,根据组合形式,另一种假设只能是臭粉(碳酸氢铵)和明矾组成。(2)步骤①与熟石灰Ca(OH)2研磨能够放出气体,则该气体为NH3,所以发酵粉中一定有臭粉(碳酸氢铵);步骤②经加热NaHCO3和NH4HCO3都会发生分解:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+
H2O↑、NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑。得到固体是Na2CO3。再与稀盐酸反应生成气体B(CO2),若发酵粉由臭粉和明矾组成,则不会产生气体B,所以该发酵粉由NaHCO3和NH4HCO3组成。(3)不能确定发酵粉的成分。因为加热NaHCO3分解成了Na2CO3,Na2CO3和KAl(SO4)2都能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀。(4)Na+需要通过焰色反应来确定,Al3+可以通过滴加NaOH溶液来检验确定,也可以用焰色反应通过证明K+的存在来证明明矾的存在。
举一反三
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(  )
选项
实验操作
实验现象
结 论
A
将少量Fe(NO3)2试样加水溶解,滴加稀H2SO4酸化,再滴加KSCN溶液
溶液变成红色
Fe(NO3)2试样已变质
B
将少量某无色气体通入澄清石灰水
出现白色沉淀
该气体一定是CO2
C
分别测定常温下0.1 mol·L-1 Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH
pH:
Na2SiO3
>Na2CO3
非金属性:
Si>C
D
向浓度均为0.1 mol·L-1 NaCl和NaI混合溶液中,滴加少量AgNO3溶液
出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)
>Ksp(AgI)
 
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碘是人体必需的微量元素之一,有“智力元素”之称。食用加碘食盐可预防碘缺乏病。查阅资料知:
①在酸性条件下,I-能被N氧化成I,被H2O2或O2等氧化成I2;
②I能被HS还原成I2
请你利用实验室常用仪器和下列限选试剂,依次研究某食盐样品中所加碘的存在形式是I2、I-、I中的哪一种。
限选试剂如下:1.0 mol·L-1 HNO3溶液、1.0 mol·L-1 H2SO4溶液、1.0 mol·L-1 NaHSO3溶液、3% H2O2溶液、1%淀粉溶液、蒸馏水
Ⅰ.提出假设
假设1:该食盐样品中含I2;
假设2:该食盐样品中含I-;
假设3:                                                          
Ⅱ .设计方案与实验探究
将适量食盐样品溶于蒸馏水制成溶液,请按要求填写下表。
实验步骤
预期现象与结论
步骤1:取少量上述溶液注入试管中,滴入几滴淀粉溶液振荡
若溶液显    ,则假设1成立;否则,假设1不成立,再进行步骤2 
步骤2:                                       
                                             
若溶液显蓝色,则假设2成立,反应的离子方程式为        
                                                  
否则,假设2不成立,再进行步骤3
步骤3:                                       
                                             
                                                   
                                                   
 
Ⅲ.问题与思考
纯的KIO3或KI都可以作为食用加碘盐中碘的来源。从化学角度来看,食盐中添加    (填“KIO3”或“KI”)更好;理由是                                           
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用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是(  )
A.用图1所示装置(正放)可收集NO气体
B.用图2所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸
C.用图3所示装置可实现反应:Cu+2H2OCu(OH)2+H2
D.用图4所示装置可分离乙醇(沸点78.4 ℃)与二甲醚(沸点24.9 ℃)的混合物

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下列各组稀溶液,不用其他试剂或试纸,仅利用溶液间的相互反应,就可以将它们区别开的是(  )
A.硝酸钾 硫酸钠 氯化钙 氯化钡
B.硫酸 硫酸铝 氯化钠 氢氧化钠
C.盐酸 硫酸钠 碳酸钠 硝酸钠
D.硫酸氢钠 氯化镁 氢氧化钡 硫酸

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一种白色固体可能由Na+、Ba2+、Cl-、Br-、HC、S、S离子中的若干种组成,陶宝同学设计实验检验其组成,记录如下:
实验步骤
实验操作
实验现象

将固体溶于水,用pH试纸检验
无色溶液pH=9

向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置
产生气泡,CCl4层呈橙色

向②所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生

过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
 
下列关于固体组成的结论错误的是(  )
A.肯定含有Br-,可能含有HC
B.至少含有S、S中的一种离子
C.肯定不含Ba2+,一定含有Cl-
D.无需焰色反应即可断定溶液中含有Na+
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