某化学学习小组在实验室中探究铁钉与热浓硫酸的反应。其探究流程如图所示:(1)从实验安全的角度考虑,应先向烧杯中加入______(填“甲”或“乙”)。(2)根据加
题型:不详难度:来源:
某化学学习小组在实验室中探究铁钉与热浓硫酸的反应。其探究流程如图所示:
(1)从实验安全的角度考虑,应先向烧杯中加入______(填“甲”或“乙”)。 (2)根据加入的反应物的量,实验需要选取的烧杯的规格为________(填字母序号)。 a.50 mL b.100 mL c.500 mL d.1 000 mL (3)上述流程图中从“静置”后的混合物中得到上清液B不能采用过滤的操作方法,其原因是__________________________________。 由于铁钉生锈,上清液B中可能既含Fe3+,又含Fe2+,要检验上清液B中有无Fe2+,应加入的试剂是________(填字母序号)。 a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液 c.NaOH溶液 d.酸性KMnO4溶液 (4)气体A的主要成分是SO2,还可能含有H2和CO2。流程图中“加热”时可能生成CO2的原因是________________(用化学方程式表示)。 利用下列仪器可以同时检验气体A中是否含有H2和CO2(其中的夹持仪器、橡胶管和加热装置已经略去),则仪器的连接顺序是________(填仪器的字母代号),装置A的作用是____________________________,装置B中试剂X的化学式是________。
A B C D E F |
答案
(1)甲 (2)b (3)浓硫酸会使滤纸炭化,从而使过滤失败 d (4)C+2H2SO4(浓)2SO2↑+CO2↑+2H2O A—C—B—E—F—D(或A—C—B—E—F—D—E,) 除去气体A中的SO2 Ca(OH)2或Ba(OH)2 |
解析
(1)倾斜烧杯,加入铁钉后,沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸。如果先加入浓硫酸,再加铁钉,则容易溅起浓硫酸伤人。(2)浓硫酸为30 mL,已经超过规格为50 mL烧杯容量的1/3,加热时,浓硫酸容易溅出,而500 mL和1 000 mL烧杯容量较大,浓硫酸不能完全没及加入的铁钉,故应选取100 mL烧杯。(3)因为反应后的溶液仍为浓度较高的硫酸,用滤纸过滤,会导致滤纸炭化,从而使过滤失败;检验是否含有Fe2+,可利用其还原性,即加入酸性高锰酸钾溶液,观察溶液的紫色是否褪去。若选择a,无论是否含有Fe2+,溶液都会变为红色,因为溶液中已含有Fe3+;若选择b,则只能检验是 否含有Fe3+,先加入KSCN溶液,溶液变为红色,再加入铁粉,红色褪去;若选择c,即使含有Fe2+,生成的Fe(OH)3沉淀颜色较深,会掩盖Fe(OH)2沉淀的颜色,并且生成的Fe(OH)2沉淀也会迅速转化为红棕色的Fe(OH)3沉淀。(4)铁钉为碳和铁的合金,还可能发生C和浓硫酸的反应。检验CO2利用澄清石灰水或Ba(OH)2溶液,检验H2利用CuO和无水CuSO4粉末,由于SO2会对CO2的检验造成干扰,因此检验前要先除去SO2。 |
举一反三
在实验室中,下列除去杂质的方法不正确的是( )A.溴苯中混有溴,加入碳酸钠溶液,振荡,然后分液 | B.乙烷中混有乙烯,通入氢气,在一定条件下反应,使乙烯转化为乙烷 | C.硝基苯中混有浓HNO3和浓H2SO4,将其倒入NaOH溶液中,静置,分液 | D.乙烯中混有SO2和CO2,将其通入NaOH溶液中洗气 |
|
下列说法正确的是( )A.除去Cl2中少量的HCl,可将混合气体通过盛有饱和NaCl溶液的洗气瓶 | B.向久置于空气的FeCl2溶液中滴入KSCN溶液,会产生Fe(SCN)3血红色沉淀 | C.向某溶液中滴入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体,该溶液一定含有CO32- | D.实验室可采用分液法直接分离乙酸乙酯和乙醇的混合液 |
|
某酸性溶液可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+等,分别对该溶液进行如下实验: ①加热时放出的气体可使品红溶液褪色; ②加入碱溶液使溶液呈碱性,再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝; ③加入氯水时,溶液略呈橙红色,再加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。 对于下列物质不能确定其在原溶液中是否存在的是( )A.Br- | B.SO42- | C.H2SO3 | D.NH4+ |
|
有一瓶无色气体可能含有CO2、HBr、NO2、HCl、SO2中的一种或几种。将此气体通入足量稀氯水中,恰好完全反应,得无色透明溶液,把此溶液分成两份,分别加入盐酸酸化了的BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液,均出现白色沉淀,以下结论正确的是( )A.不能确定原气体中是否含有SO2 | B.原气体中肯定有HCl | C.原气体中肯定没有CO2 | D.原气体中肯定没有HBr、NO2 |
|
海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:
(1)步骤①的实验操作名称是_________; (2)现有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品。完成该实验尚缺少的玻璃仪器是_________; (3)步骤③中能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_________;A.CCl4与水不互溶 | B.CCl4可与I2发生取代反应 | C.CCl4的密度比水大 | D.CCl4不易燃烧,可作灭火剂 | E.碘在CCl4中的溶解度比在水中大很多 (4)步骤③中还可选择_________作萃取剂; (5)步骤②中反应的离子方程式是__________________________________; (6)请设计一种简单的实验方法,检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘:_________。 |
最新试题
热门考点