下列除去杂质的方法正确的是  物质杂质试剂主要操作ANaHCO3固体Na2CO3固体/加热BSiO2Fe2O3盐酸过滤CKBr溶液Br2KOH溶液分液DCl2H

下列除去杂质的方法正确的是  物质杂质试剂主要操作ANaHCO3固体Na2CO3固体/加热BSiO2Fe2O3盐酸过滤CKBr溶液Br2KOH溶液分液DCl2H

题型:不详难度:来源:
下列除去杂质的方法正确的是
 
物质
杂质
试剂
主要操作
A
NaHCO3固体
Na2CO3固体
/
加热
B
SiO2
Fe2O3
盐酸
过滤
C
KBr溶液
Br2
KOH溶液
分液
D
Cl2
HCl
饱和碳酸钠溶液
洗气
 
答案
B
解析

试题分析:A、加热只会除去碳酸氢钠,错误;B、氧化铁与盐酸反应,而二氧化硅不反应,正确;C、使用KOH溶液会引入其他杂质,错误;D、氯气也与碳酸钠溶液反应,同时会产生杂质二氧化碳气体,错误,答案选B。
举一反三
下列四组实验,根据实验事实得出的结论,正确的是
A.在某试液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀,取该白色沉淀加稀盐酸不溶解——原未知试液中一定含有SO42-
B.在某未知试液中加入浓的NaOH溶液并加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体——原未知试液中一定含有NH4+
C.在某未知试液中滴加盐酸产生无色气体,将该气体通入足量澄清石灰水中得白色沉淀——原未知试液中一定含有CO32-
D.用洁净的铂丝蘸取未知物质,放在无色火焰上灼烧,其焰色为黄色——该未知物中一定只含钠元素

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某研究性学习小组做实验时偶然发现,表面擦去氧化膜的镁片可与NaHCO3溶液反应产生大量气体和白色不溶物。该小组同学通过如下实验,验证产物并探究反应原理。
实验①:用砂纸擦去镁条表面氧化膜,将其放入盛适量滴有酚酞试液的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中,迅速反应,产生大量气泡和白色不溶物,溶液的浅红色加深。
Ⅰ、定性实验
(1)气体的检验 
实验②:将实验①中收集到的气体点燃,发现气体安静燃烧,火焰呈淡蓝色。则气体为          
(2)该小组同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测:
猜测1:白色不溶物可能为        
猜测2:白色不溶物可能为MgCO3
猜测3:白色不溶物可能为碱式碳酸镁[yMg(OH)2•xMgCO3]
请设计一个实验检验固体中是否含有MgCO3,写出实验操作、现象和结论:                                                                                   
(3)实验③:取实验①中的滤液,向其中加入少量CaCl2稀溶液,产生白色沉淀,溶液红色变浅,说明溶液中存在CO32离子。
Ⅱ、定量实验
(4)为进一步确定实验I的白色不溶物的成分,进行以下定实验,装置如图所示:

称取干燥、纯净的白色不溶物 7.36 g,充分加热至不再产生气体为止,并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验后装置A增重0.72g,装置B增重2.64 g。白色不溶物的化学式为                
(5)写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式                           
Ⅲ、反应原理分析
(6)NaHCO3溶液中存在如下电离平衡:H2OH+ + OH、HCO3H+ +CO32,请从平衡移动角度分析实验①产生大量气体和白色不溶物的原因:                                     
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下列实验中,所采取的分离方法不正确的是
选项
目的
分离方法
A
提取NaCl溶液中的碘单质
乙醇萃取
B
分离乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液
分液
C
除去NaCl固体中的NH4Cl
加热
D
除去Cl2中的HCl
饱和食盐水洗气
 
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下图所示为海水综合利用部分流程,有关说法错误的是
A.实验室进行①的操作需用到坩埚、玻璃棒、酒精灯
B.②是一个将电能转化为化学能的过程
C.③④⑤涉及的反应均为氧化还原反应
D.④中反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-

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下列实验方法正确且能达到目的的是
A.用装置I除去CO2中的SO2B.实验室用装置II制备NH3
C.用装置III制备乙烯D.装置IV比较酸性H2CO3>苯酚

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