下列除去杂质的方法正确的是 物质杂质试剂主要操作ANaHCO3固体Na2CO3固体/加热BSiO2Fe2O3盐酸过滤CKBr溶液Br2KOH溶液分液DCl2H
题型：不详难度：来源：
| | 物质 | 杂质 | 试剂 | 主要操作 |
| A | NaHCO3固体 | Na2CO3固体 | / | 加热 |
| B | SiO2 | Fe2O3 | 盐酸 | 过滤 |
| C | KBr溶液 | Br2 | KOH溶液 | 分液 |
| D | Cl2 | HCl | 饱和碳酸钠溶液 | 洗气 |
答案
解析
试题分析：A、加热只会除去碳酸氢钠，错误；B、氧化铁与盐酸反应，而二氧化硅不反应，正确；C、使用KOH溶液会引入其他杂质，错误；D、氯气也与碳酸钠溶液反应，同时会产生杂质二氧化碳气体，错误，答案选B。
举一反三
| A．在某试液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取该白色沉淀加稀盐酸不溶解——原未知试液中一定含有SO42- |
| B．在某未知试液中加入浓的NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体——原未知试液中一定含有NH4+ |
| C．在某未知试液中滴加盐酸产生无色气体，将该气体通入足量澄清石灰水中得白色沉淀——原未知试液中一定含有CO32- |
| D．用洁净的铂丝蘸取未知物质，放在无色火焰上灼烧，其焰色为黄色——该未知物中一定只含钠元素 |
实验①：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛适量滴有酚酞试液的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。
Ⅰ、定性实验
（1）气体的检验
实验②：将实验①中收集到的气体点燃，发现气体安静燃烧，火焰呈淡蓝色。则气体为 。
（2）该小组同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：
猜测1：白色不溶物可能为
猜测2：白色不溶物可能为MgCO3
猜测3：白色不溶物可能为碱式碳酸镁[yMg(OH)2•xMgCO3]
请设计一个实验检验固体中是否含有MgCO3，写出实验操作、现象和结论： 。
（3）实验③：取实验①中的滤液，向其中加入少量CaCl2稀溶液，产生白色沉淀，溶液红色变浅，说明溶液中存在CO32－离子。
Ⅱ、定量实验
（4）为进一步确定实验I的白色不溶物的成分，进行以下定实验，装置如图所示：
称取干燥、纯净的白色不溶物 7.36 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验后装置A增重0.72g，装置B增重2.64 g。白色不溶物的化学式为 。
（5）写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式 。
Ⅲ、反应原理分析
（6）NaHCO3溶液中存在如下电离平衡：H2O
H+ + OH－、HCO3－H+ +CO32－，请从平衡移动角度分析实验①产生大量气体和白色不溶物的原因： 。| 选项 | 目的 | 分离方法 |
| A | 提取NaCl溶液中的碘单质 | 乙醇萃取 |
| B | 分离乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液 | 分液 |
| C | 除去NaCl固体中的NH4Cl | 加热 |
| D | 除去Cl2中的HCl | 饱和食盐水洗气 |
| A．实验室进行①的操作需用到坩埚、玻璃棒、酒精灯 |
| B．②是一个将电能转化为化学能的过程 |
| C．③④⑤涉及的反应均为氧化还原反应 |
| D．④中反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O＝4H++SO42-+2Br- |
| A．用装置I除去CO2中的SO2 | B．实验室用装置II制备NH3 |
| C．用装置III制备乙烯 | D．装置IV比较酸性H2CO3＞苯酚 |
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