下列四组实验,根据实验事实得出的结论,正确的是 A.在某试液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀,取该白色沉淀加稀盐酸不溶解——原未知试液中一定含有SO42-B.在某
题型:不详难度:来源:
下列四组实验,根据实验事实得出的结论,正确的是 A.在某试液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀,取该白色沉淀加稀盐酸不溶解——原未知试液中一定含有SO42- | B.在某未知试液中加入浓的NaOH溶液并加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体——原未知试液中一定含有NH4+ | C.在某未知试液中滴加盐酸产生无色气体,将该气体通入足量澄清石灰水中得白色沉淀——原未知试液中一定含有CO32- | D.用洁净的铂丝蘸取未知物质,放在无色火焰上灼烧,其焰色为黄色——该未知物中一定只含钠元素 |
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答案
B |
解析
试题分析:A、若原溶液中含Ag+也符合题意,错误;B、产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,说明原溶液中一定含NH4+,正确;C、使澄清石灰水变浑浊的气体还可能是SO2,错误;D、火焰呈黄色,说明含有钠元素,但可能还有钾元素等,错误,答案选B。 |
举一反三
某研究性学习小组做实验时偶然发现,表面擦去氧化膜的镁片可与NaHCO3溶液反应产生大量气体和白色不溶物。该小组同学通过如下实验,验证产物并探究反应原理。 实验①:用砂纸擦去镁条表面氧化膜,将其放入盛适量滴有酚酞试液的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中,迅速反应,产生大量气泡和白色不溶物,溶液的浅红色加深。 Ⅰ、定性实验 (1)气体的检验 实验②:将实验①中收集到的气体点燃,发现气体安静燃烧,火焰呈淡蓝色。则气体为 。 (2)该小组同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测: 猜测1:白色不溶物可能为 猜测2:白色不溶物可能为MgCO3 猜测3:白色不溶物可能为碱式碳酸镁[yMg(OH)2•xMgCO3] 请设计一个实验检验固体中是否含有MgCO3,写出实验操作、现象和结论: 。 (3)实验③:取实验①中的滤液,向其中加入少量CaCl2稀溶液,产生白色沉淀,溶液红色变浅,说明溶液中存在CO32-离子。 Ⅱ、定量实验 (4)为进一步确定实验I的白色不溶物的成分,进行以下定实验,装置如图所示:
称取干燥、纯净的白色不溶物 7.36 g,充分加热至不再产生气体为止,并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验后装置A增重0.72g,装置B增重2.64 g。白色不溶物的化学式为 。 (5)写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式 。 Ⅲ、反应原理分析 (6)NaHCO3溶液中存在如下电离平衡:H2OH+ + OH-、HCO3-H+ +CO32-,请从平衡移动角度分析实验①产生大量气体和白色不溶物的原因: 。 |
下列实验中,所采取的分离方法不正确的是
选项
| 目的
| 分离方法
| A
| 提取NaCl溶液中的碘单质
| 乙醇萃取
| B
| 分离乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液
| 分液
| C
| 除去NaCl固体中的NH4Cl
| 加热
| D
| 除去Cl2中的HCl
| 饱和食盐水洗气
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下图所示为海水综合利用部分流程,有关说法错误的是
A.实验室进行①的操作需用到坩埚、玻璃棒、酒精灯 | B.②是一个将电能转化为化学能的过程 | C.③④⑤涉及的反应均为氧化还原反应 | D.④中反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br- |
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下列实验方法正确且能达到目的的是
A.用装置I除去CO2中的SO2 | B.实验室用装置II制备NH3 | C.用装置III制备乙烯 | D.装置IV比较酸性H2CO3>苯酚 |
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工业上生产高氯酸(沸点:90°C)时还同时生产了亚氯酸钠,其工艺流程如下:
(1)实验室进行过滤操作的常用玻璃仪器有 。 (2)反应器I中的温度最佳为 (填序号);操作②的名称为 。 A. 0°C ; B. 20°C ; C. 80°C ; D. 120°C (3)反应器II中发生反应的离子方程式为 。 (4)加快反应器II中反应速率的措施有 (写出一种措施即可)等。从反应器II中获得NaClO2 粗品的实验操作依次是 (填序号,下同),进一步提纯的操作名称为 。 A.过滤 B.重结晶 C.蒸馏 D.蒸发浓缩 E.蒸干灼烧 F.冷却结晶 G.萃取分液 (5)上述流程中可循环使用的物质为 ,副产品除NaClO2、NaHSO4外还有 (填化学式)。 |
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