只用溴水就可以将下列物质鉴别出来的是A.水、CCl4、酒精、汽油B.NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液、NaOH溶液 C.AgNO3溶液、NaOH溶液、KI
题型:不详难度:来源:
只用溴水就可以将下列物质鉴别出来的是A.水、CCl4、酒精、汽油 | B.NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液、NaOH溶液 | C.AgNO3溶液、NaOH溶液、KI溶液、CCl4 | D.CCl4、酒精、NaCl溶液、KI-淀粉溶液 |
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答案
C |
解析
试题分析:A、酒精和水无法用溴水通过化学方法鉴别;B、氯化钠和溴化钠无法鉴别;C、硝酸银有淡黄色沉淀,氢氧化钠中溴水褪色,碘化钾中有紫色,CCl4萃取分层;D、酒精和氯化钠无法鉴别。 |
举一反三
下列除杂质的操作中不正确的是 A.铁粉中混有铝粉:加入过量烧碱溶液充分反应后过滤 | B.FeCl2溶液中混有FeCl3:加入过量铁粉充分反应后过滤 | C.Na2CO3固体中混有少量NaHCO3:加入适量NaOH溶液 | D.氯气中混有少量氯化氢气体:将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶 |
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只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂是A.Ba(OH)2 | B.H2SO4 | C.NaOH | D.AgNO3 |
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下列除去杂质的方法正确的是
| 物质
| 杂质
| 试剂
| 主要操作
| A
| NaHCO3固体
| Na2CO3固体
| /
| 加热
| B
| SiO2
| Fe2O3
| 盐酸
| 过滤
| C
| KBr溶液
| Br2
| KOH溶液
| 分液
| D
| Cl2
| HCl
| 饱和碳酸钠溶液
| 洗气
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下列四组实验,根据实验事实得出的结论,正确的是 A.在某试液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀,取该白色沉淀加稀盐酸不溶解——原未知试液中一定含有SO42- | B.在某未知试液中加入浓的NaOH溶液并加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体——原未知试液中一定含有NH4+ | C.在某未知试液中滴加盐酸产生无色气体,将该气体通入足量澄清石灰水中得白色沉淀——原未知试液中一定含有CO32- | D.用洁净的铂丝蘸取未知物质,放在无色火焰上灼烧,其焰色为黄色——该未知物中一定只含钠元素 |
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某研究性学习小组做实验时偶然发现,表面擦去氧化膜的镁片可与NaHCO3溶液反应产生大量气体和白色不溶物。该小组同学通过如下实验,验证产物并探究反应原理。 实验①:用砂纸擦去镁条表面氧化膜,将其放入盛适量滴有酚酞试液的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中,迅速反应,产生大量气泡和白色不溶物,溶液的浅红色加深。 Ⅰ、定性实验 (1)气体的检验 实验②:将实验①中收集到的气体点燃,发现气体安静燃烧,火焰呈淡蓝色。则气体为 。 (2)该小组同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测: 猜测1:白色不溶物可能为 猜测2:白色不溶物可能为MgCO3 猜测3:白色不溶物可能为碱式碳酸镁[yMg(OH)2•xMgCO3] 请设计一个实验检验固体中是否含有MgCO3,写出实验操作、现象和结论: 。 (3)实验③:取实验①中的滤液,向其中加入少量CaCl2稀溶液,产生白色沉淀,溶液红色变浅,说明溶液中存在CO32-离子。 Ⅱ、定量实验 (4)为进一步确定实验I的白色不溶物的成分,进行以下定实验,装置如图所示:
称取干燥、纯净的白色不溶物 7.36 g,充分加热至不再产生气体为止,并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验后装置A增重0.72g,装置B增重2.64 g。白色不溶物的化学式为 。 (5)写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式 。 Ⅲ、反应原理分析 (6)NaHCO3溶液中存在如下电离平衡:H2OH+ + OH-、HCO3-H+ +CO32-,请从平衡移动角度分析实验①产生大量气体和白色不溶物的原因: 。 |
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