下列提纯物质的方法正确的是A.除去Mg粉中的Al粉:加入足量NaOH溶液后,过滤、洗涤B.除去BaCO3固体中混有的BaSO4:加入过量盐酸后,过滤、洗涤C.除

下列提纯物质的方法正确的是A.除去Mg粉中的Al粉:加入足量NaOH溶液后,过滤、洗涤B.除去BaCO3固体中混有的BaSO4:加入过量盐酸后,过滤、洗涤C.除

题型:不详难度:来源:
下列提纯物质的方法正确的是
A.除去Mg粉中的Al粉:加入足量NaOH溶液后,过滤、洗涤
B.除去BaCO3固体中混有的BaSO4:加入过量盐酸后,过滤、洗涤
C.除去CO中混有的CO2:用足量NaOH洗气
D.除去Cu粉中混有的CuO:加适量稀硝酸后,过滤、洗涤

答案
AC
解析

试题分析:本题考查物质的分离、提纯。熟练掌握相关物质的性质是解题的关键;除杂的原则是:不增、不减、操作易行,即除去杂质不能增加新的杂质,一般不减少被提纯物质的量,操作简便易行。A、镁与氢氧化钠溶液不反应,铝氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,除去Mg粉中的Al粉:加入足量NaOH溶液后,过滤、洗涤,正确;B、碳酸钡盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳,违反了不减原则,错误;C、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,一氧化碳与氢氧化钠溶液不反应,除去CO中混有的CO2:用足量NaOH洗气,正确;D、铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水,违反不减原则,错误。
举一反三
下列有关物质检验的实验结论正确的是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO42
B
向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色
该溶液中一定含有Fe2
C
加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊
该溶液中一定有CO32
D
用洁净的铂丝蘸取某溶液,在无色火焰上灼烧,观察到火焰颜色为黄色
该溶液中一定含有Na,可能含有K+
 
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若不小心误将水加入你家里的食用花生油里,你将采用下列何种方法分离
A.过滤B.分液C.渗析D.萃取

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下列有关离子检验的方法正确的是
A.NH4:加NaOH溶液,加热,滴入酚酞溶液检验所得溶液
B.CO32-:加入稀盐酸,产生无色能使澄清石灰水变浑浊的气体
C.Fe3+:加入KSCN溶液,溶液呈血红色
D.Cl:加入AgNO3溶液,产生白色沉淀

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海洋是生命的摇篮、资源的宝库。中国要实施海洋强国战略,实现由海洋大国向海洋强国迈进的梦想。海洋经济已经成为拉动我国国民经济发展的重要引擎,海水的综合开发、利用是海洋经济的一部分,海水中可提取多种化工原料,下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图。其流程如下图所示:

(1)写出①、②反应的离子方程式:
①______________________,②______________________。
(2)工业上利用电解饱和食盐水产生的氢气和氯气制取盐酸,为了体现绿色化学理念,使氯气充分反应,采取将氯气在氢气中燃烧的办法,可避免氯气燃烧不完全污染空气,请写出氯气在氢气中燃烧的实验现象:______________________。
(3)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,精制后可得到饱和NaC1溶液。现有下列除杂试剂:A.盐酸   B.氢氧化钡溶液   C.碳酸钠溶液。精制时加入过量除杂试剂的正确顺序是______________。(填序号)
(4)金属镁在空气中燃烧时,除生成MgO外,还有少量Mg3N2生成。把等物质的量的金属镁分别放在:A.纯氧气(O2)中;B.二氧化碳气体中;C.空气中。完全燃烧后,得到的固体物质的质量由大到小的顺序是______________。(填序号)
(5)将电解饱和NaCl溶液生成的氯气通入氢氧化钠溶液中可以得到NaClO。某化学兴趣小组探究NaClO与尿素CO(NH2)2的反应产物,通过实验发现产物除某种盐外,其余产物都是能参与大气循环的物质,则该反应的化学方程式为____________。
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某研究性学习小组的同学想通过下图实验装置探究SO2与Na2O2反应的产物。(夹持装置已略去,装置的气密性良好)

Ⅰ.实验中装置B可吸收水分,干燥SO2气体,其目的是:_________________________。
装置D除了吸收过量的SO2,避免污染空气外,还起到的作用是:_________________。
Ⅱ.对C中固体产物提出如下假设:(假设Na2O2已全部反应)
假设1:__________。 假设2:只有Na2SO4; 假设3:既有Na2SO3又有Na2SO4
(1)甲同学认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2,应为假设2成立,请据此写出C中所发生反应的化学方程式:_____________________。
(2)若假设2成立,为确定C中固体产物的成分,甲同学设计如下实验:

得出结论:C中固体产物只有Na2SO4。该方案是否合理?答:__________。(填“是”或“否”)理由是______________________________。
(3)乙同学为证明假设3成立,设计如下实验。
实验步骤和结论为:
①取少量C中固体产物于试管中,加入适量的蒸馏水溶解;
②滴加过量的1mol•L-1BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则证明C中固体产物中有_________;
③滴加适量的1mol•L-1稀盐酸,若白色沉淀部分溶解,并产生刺激性气味气体,则证明C中固体产物中有___________________。
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