有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物,它们的性质如下表。则将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是 物质分子式熔点/℃沸点/℃密度/g·cm-1溶解性乙二醇C2H4O2-1

有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物,它们的性质如下表。则将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是 物质分子式熔点/℃沸点/℃密度/g·cm-1溶解性乙二醇C2H4O2-1

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有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物,它们的性质如下表。则将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是
物质
分子式
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·cm-1
溶解性
乙二醇
C2H4O2
-11.5
198
1.11
易溶于水和乙醇
丙三醇
C3H8O3
17.9
290
1.26
能跟水、酒精以任意比互溶
 
A.分液       B.蒸馏       C.冷却至0℃后过滤       D.加水萃取
答案
B
解析

试题分析:萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法,结晶法适用于不同溶质的溶解度受温度影响不同而分离的一种方法,分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法,蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法,适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质。乙二醇与丙三醇互溶,但二者的沸点相差较大,因此可以通过蒸馏的方法分离,答案选B。
举一反三
海洋是巨大的化学资源宝库。下面是海水化学资源综合利用的部分流程图:

回答:
(1)由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42等离子,为了除去这些离子,需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、__   ___(填试剂化学式),然后__  ___(填操作名称)。在溶液中再加适量       (填试剂),加热蒸干溶液即得到精盐。
(2)某同学在实验室模拟氯碱工业的生产原理电解饱和食盐水。用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体,发现产生大量白烟。阳极生成的气体是     ,白烟的主要成分是     
(3)制取MgCl2的过程中涉及反应:MgCl2·6H2OMgCl2 + 6H2O,该反应要在HCl气流中进行,原因是                                             
(4)苦卤中通入Cl2置换出Br2,吹出后用SO2吸收转化为Br,反复多次,以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应可得出Cl、SO2、Br还原性由强到弱的顺序是_________。
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根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
 
操作
现象
结论
A
向某无色溶液中滴加氯水和CCl4,振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I
B
向某溶液中先滴加KSCN溶液,再滴加少量氯水
先无明显现象,后溶液变成血红色
原溶液中含有Fe2和Fe3
C
将铜片放入浓硝酸中
产生大量红棕色气体,溶液变为蓝绿色
浓硝酸有强氧化性和酸性
D
向Na2SiO3溶液中滴加1滴酚酞,然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去
2 min后,试管里出现凝胶
酸性:硅酸>盐酸
 
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用霞石岩(化学式为 KNa3[AlSiO4]4,主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2)制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下:

已知:NaHCO3溶液的pH约为8~9,Na2CO3溶液的pH约为11~12。溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类,钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中。部分物质的溶解度见右图。

试回答下列问题:
(1)灼烧得到固体M的化学方程式是________________________________。
(2)X物质是___________,滤液W中主要含有的离子有____________。(写三种)
(3)操作Ⅰ得到碳酸钠晶体的操作为           、洗涤、干燥。
(4)碳酸化Ⅰ中发生主要反应的离子方程式是__________________________。
(5)碳酸化Ⅱ调整pH=8的目的是_______________________________。
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工业上常用含少量SiO2、Al2O3的铬铁矿(FeOCr2O3)冶炼铬,简要流程如下:

(1)完成下列化学方程式(在横线填写物质的化学式及系数):
2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO34Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+______________。
(2)操作①包括过滤与洗涤,在实验室中进行洗涤沉淀的操作__________________________________。操作②可选用的装置(部分夹持装置略去)是________(填序号)

(3)写出能够完成操作③的相关反应的化学方程式:_____________________。
(4)化学需氧量(COD)可度量水遭受有机物污染的程度。在强酸并加热的条件下,用K2Cr2O7做强氧化剂处理水样,并测定消耗的K2Cr2O7的量,然后换算成相当于O2的含量称为化学需氧量(以mg/L计)。化学兴趣小组测定某水样的化学需氧量(COD)过程如下:
I.取amL水样置于锥形瓶,加入10.00mL 0.2500 mol/L的K2Cr2O7溶液;
II.……。
III.加指示剂,用c mol的硫酸亚铁铵[ (NH42Fe(SO4]滴定,终点时消耗b mL(此步骤的目的是用Fe2把多余的Cr2O72转化为)Cr3
①I中量取K2Cr2O7溶液的仪器是_____________;
②计算该水样的化学需氧量时需用到下列关系:要除去1molCr2O72 需消耗___molFe2,1molCr2O72相当于_______ molO2
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下列实验结论中正确的是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入滴加BaCl2溶液,立即产生白色沉淀。
原溶液中一定有SO42
B
在K2CrO7溶液中加入NaOH溶液,溶液由橙色变为黄色。
K2CrO7与NaOH溶液发生了氧化还原反应
C
在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,滴加入BaC12溶液,溶液红色逐渐褪去。
Na2CO3溶液中存在水解平衡   
D
用铂丝蘸取溶液进行颜色反应,观察到火焰呈黄色。
该溶液一定是钠盐溶液 
 
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