下列除杂分离方法正确的是选项物质杂质所用试剂分离方法A.KClCaCl2Na2CO3溶液、盐酸过滤B.CH3CH2OHCH3COOHCaO蒸馏C.NaClNH4
题型:不详难度:来源:
下列除杂分离方法正确的是
选项
| 物质
| 杂质
| 所用试剂
| 分离方法
| A.
| KCl
| CaCl2
| Na2CO3溶液、盐酸
| 过滤
| B.
| CH3CH2OH
| CH3COOH
| CaO
| 蒸馏
| C.
| NaCl
| NH4Cl
| NaOH
| 蒸干
| D.
| N2
| O2
| 铜网
| 加热
| |
答案
BD |
解析
试题分析:A中会引入新杂质氯化钠,错误。B由于CH3COOH和CaO能反应生成了盐,再通过蒸馏可以把乙醇蒸出进行分离,正确。C会引入杂质氢氧化钠,错误。D通过铜网吸收了氧气可以除去氧气,正确。 |
举一反三
粗CuO是将工业废铜、废铜合金等高温焙烧而成的,杂质主要是铁的氧化物及泥沙。以粗CuO为原料制备胆矾的主要流程如下:
经操作I得到粗胆矾,操作III得到精制胆矾。两步操作相同,具体包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤。 已知:、、转化为相应氢氧化物时,开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表:
|
|
|
| 开始沉淀时的pH
| 2.7
| 7.6
| 5.2
| 完全沉淀时的pH
| 3.7
| 9.6
| 6.4
| (1)溶解、过滤需要用到玻璃棒,它的作用是 。 (2)写出加入3% H2O2后发生反应的离子方程式 。(原溶液显酸性)。 (3)加稀氨水调节pH应调至范围 。下列物质可用来替代稀氨水的是 。(填字母) A.NaOH B.Cu(OH)2 C.CuO D.NaHCO3 (4)操作III析出胆矾晶体后,溶液中还可能存在的溶质为CuSO4、H2SO4、________________。 (5)某学生用操作III所得胆矾进行“硫酸铜晶体结晶水含量”的测定,数据记录如下表所示:
| 第一次实验
| 第二次实验
| 坩埚质量(g)
| 14.520
| 14.670
| 坩埚质量晶体质量(g)
| 17.020
| 18.350
| 第一次加热、冷却、称量(g)
| 16.070
| 16.989
| 第二次加热、冷却、称量(g)
| 16.070
| 16.988
| 两次都无须再做第三次加热、冷却、称量,理由是 ,该生此次实验的相对误差为 %(保留1位小数),产生实验误差的原因可能是 (填字母)。 A.加热前称量时坩埚未完全干燥 B.该胆矾中含有受热不分解的杂质 C.加热后坩埚放在干燥器中冷却 D.玻璃棒上沾有的固体未刮入坩埚 |
“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2,其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。
下列有关该方法的叙述中错误的是A.能耗大是该方法的一大缺点 | B.整个过程中,有两种物质可以循环利用 | C.捕捉到的CO2可用来制备甲醇等产品,可减少碳排放 | D.“反应分离”环节中,分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤 |
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海水是巨大的资源宝库,海水淡化及其综合利用具有重要意义。
完成下列填空: (1)氯碱工业主要以食盐为原料。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列操作,正确的操作顺序是 。 ①过滤;②加过量的NaOH溶液;③加适量的盐酸;④加过量的Na2CO3溶液;⑤加过量的BaCl2溶液 a.②⑤④①③ b.①④②⑤③ c d.⑤②④①③ (2)在实验室中可以用萃取的方法提取溴,可选用的试剂是________________,所用主要仪器的名称是____________________。 (3)步骤Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是 。 (4)步骤II反应的离子方程式__________________________________________。 (5)海水提溴蒸馏过程中,温度应控制在80~90℃,温度过高或过低都不利于生产 ,请解释原因 。 (6)Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2,可选用__________溶液进行洗涤除去。如直接加热Mg(OH)2得到MgO,再电解熔融MgO制金属镁,这样可简化实验步骤,你_______(选填“同意”,“不同意”)该说法,理由是 。 |
亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂。已知:NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O,高于38℃时析出晶体是NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下图所示装置制备亚氯酸钠。
完成下列填空: (1)装置②中产生ClO2的化学方程式为 。装置③的作用是 。 (2)从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为: ①减压,55℃蒸发结晶;② ;③ ;④低于60℃干燥,得到成品。 (3)准确称取所得亚氯酸钠样品10g于烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应(ClO2-+ 4I-+4H+ →2H2O+2I2+Cl-)。将所得混合液配成250mL待测溶液。配制待测液需用到的定量玻璃仪器是 ; (4)取25.00mL待测液,用2.0 mol/L Na2S2O3标准液滴定(I2 +2S2O32-→2I-+S4O62-),以淀粉溶液做指示剂,达到滴定终点时的现象为 。重复滴定2次,测得Na2S2O3溶液平均值为20.00 mL。该样品中NaClO2的质量分数为 。 (5)通过分析说明装置①在本实验中的作用 。 |
用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的的是A.区别苯和甲苯 | B.检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁 | C.检验CH2=CHCHO中含碳碳双键 | D.区别SO2和CO2 |
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