下列装置所示的实验中,能达到实验目的的是:
题型:不详难度:来源:
下列装置所示的实验中,能达到实验目的的是:
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答案
A |
解析
试题分析:A、NO难溶于水,可用排水法收集,正确;B、O2的密度大于空气,不能用向下排空气法收集,错误;C、NaOH既能与HCl反应,也能与Cl2反应,所以不能用NaOH溶液除去氯气中的HCl,错误;D、碘易溶于酒精,不能用分液法分离碘酒中的碘和酒精,错误。 |
举一反三
(10 分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:
(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为 。 (2)加入H2O2氧化时,发生反应的化学方程式为 。 (3)滤渣2 的成分是 (填化学式)。 (4)煅烧过程存在以下反应: 2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑ MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑ MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑ 利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
①D中收集的气体可以是 (填化学式)。 ②B中盛放的溶液可以是 (填字母)。 a.NaOH 溶液 b.Na2CO3溶液 c.稀硝酸 d.KMnO4溶液 ③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应,产物中元素最高价态为+4,写出该反应的离子方程式: 。 |
电镀厂曾采用有氰电镀工艺,由于排放的废水中含有的剧毒CN-离子,而逐渐被无氰电镀工艺替代。处理有氰电镀的废水时,可在催化剂TiO2作用下,先用NaClO将CN-离子氧化成CNO-,再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验,以证明处理方法的有效性,并测定CN-被处理的百分率。将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL(其中CN-的浓度为0.05mol·L-1)倒入甲中,塞上橡皮塞,一段时间后,打开橡皮塞和活塞,使溶液全部放入乙中,关闭活塞。
回答下列问题: ⑴乙中反应的离子方程式为 ; ⑵乙中生成的气体除N2和CO2外,还有HCl及副产物Cl2等,上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN-的处理效果。则丙中加入的除杂试剂是 (填字母) a.饱和食盐水 b.饱和NaHCO3溶液 c.浓NaOH溶液 d.浓硫酸 ⑶丁在实验中的作用是 ;装有碱石灰的干燥管的作用是 ; ⑷戊中盛有含Ca(OH)20.02mol的石灰水,若实验中戊中共生成0.82 g沉淀,则该实验中测得CN-被处理的百分率等于 ;请说明该测得值与实际处理的百分率相比偏高还是偏低 ?简要说明可能的原因 ; ⑸请提出一个能提高准确度的建议(要有可操作性,不宜使操作变得过于复杂) 。 |
有一瓶无色气体,可能含有CO2、HBr、SO2、HCl、NO2中的若干种,将其通入氯水中,得无色透明溶液。将此溶液分成两份,向其中一份加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生;向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,也有白色沉淀产生。则下列结论正确的是( )A.肯定有SO2、HCl | B.一定没有CO2、HBr、NO2 | C.可能有HBr、CO2 | D.一定有SO2,可能有HCl、CO2 |
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下列关于物质的检验说法不正确的是( )A.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定含有SO42- | B.观察钾元素焰色反应的操作是:将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色,然后再用铂丝蘸取固体氯化钾,置于煤气灯的火焰上进行灼烧,透过蓝色钴玻璃进行观察 | C.待检液加入NaOH溶液并加热,有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成,则原溶液中一定含有NH4+ | D.待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成, 再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体,则待检液中一定含有CO32- |
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有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液,只用一种试剂就可把它们鉴别开来,这种试剂是 |
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