下列括号中的物质是除去杂质所需的药品,其中不正确的是A.FeCl2中有CuCl2(铁粉)B.KCl中有杂质K2SO4(氯化钡)C.N2中混有O2(灼热的铜粉)D
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下列括号中的物质是除去杂质所需的药品,其中不正确的是A.FeCl2中有CuCl2(铁粉) | B.KCl中有杂质K2SO4(氯化钡) | C.N2中混有O2(灼热的铜粉) | D.CO2中混有HCl(氢氧化钠溶液) |
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答案
D |
解析
试题分析:D、氢氧化钠不但除去了氯化氢,也吸收了二氧化碳气体。 |
举一反三
下列各组物质的分离或提纯,应选用下述方法的哪一种?(填选项字母)A.分液 | B.过滤 | C.萃取 | D.蒸馏 E.蒸发结晶 F.高温分解 | ①分离CCl4和H2O: ; ②除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3: ; ③除去CaO固体中少量的CaCO3固体: ; ④从碘水中提取碘: ; ⑤分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的液体混合物: 。 |
以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论,其中正确的是( )A.加入NaOH溶液并加热,产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体,则原溶液中一定含NH4+ | B.加入足量的CaCl2溶液,产生了白色沉淀。溶液中一定有大量的CO32- | C.用洁净的铂丝蘸取待测溶液,置于火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色。该溶液中一定含有钾离子,可能含有钠离子 | D.先加适量的盐酸将溶液酸化,再加AgNO3溶液,产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl- |
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化学实验研究的常用方法,A.蒸馏 | B.萃取 | C.过滤 | D.结晶 E.分液 F.纸上层析,请填空(填字母): | 分离墨水中的染料的方法 ; 用四氯化碳提取溴水中的溴单质的方法 ; 分离乙酸(沸点118℃)与乙酸乙酯(沸点77.1℃)的方法 ; 从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾的方法 。 |
趣小组在课外活动中,对某溶液进行了多次检测,其中三次检测结果如下表所示,请回答:
检测次数
| 溶液中检测出的物质
| 第一次
| KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
| 第二次
| KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
| 第三次
| Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
| (1)三次检测结果中第 次检测结果不正确。 (2)在检测时,为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子(提示:Ag2SO4微溶于水): 第一步:向溶液中滴加过量的 溶液,其目的是检验CO32-。并将其除去; 第二步:加入过量的Ba(NO3)2,其目的是 ; 第三步:过滤,再向滤液中加入 溶液(填化学式),发生反应的离子方程式 。 |
海水综合利用的工艺流程图如下:
(l)电解NaCl溶液,在电解槽中可直接得到的产品有H2 、 或H2、 。 (2)步骤I中已获得Br2,步骤II中又将Br2还原为Br-,其目的是 。 (3)步骤II用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为 ,反应可知,除环境保护外,在工业生产中应解决的主要问题是 。 (4)分离出粗盐后的海水中蕴含着丰富的镁资源,经转化后可获得MgCl2粗产品。从海水中提取镁的步骤为: a.将海边大量存在的贝壳锻烧成石灰,并将石灰制成石灰乳; b.将石灰乳加人海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀; c.在Mg(OH)2沉淀中加人盐酸得到MgCl2溶液,再经蒸发结品得到MgCl2· 6H2O; d.将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2.电解熔融的氯化镁可得到Mg。 ①步骤d中的“一定条件”指的是 ,目的是 ; ②有同学认为:步骤b后可加热Mg(OH)2得到MgO,再电解熔融的MgO制金属镁,这样可简化生产步骤,体现简约性原则:你是否同意该同学的想法并说明理由: 。 |
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