氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾,先将样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,再将滤液按下图所示步骤进行操作。(1)为检验起始滤液中
题型:不详难度:来源:
氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾,先将样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,再将滤液按下图所示步骤进行操作。
(1)为检验起始滤液中的Cl-,所用试剂除稀HNO3,还应有 (填化学式) (2)试剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的化学式分别为 、 、 (3)步骤①和②中,所用的玻璃仪器除胶头滴管,还应有 (4)步骤①中,判断试剂Ⅰ已加入过量的方法是: (5)某同学根据最终所得KCl晶体和原样品的质量求算出氯化钾样品的纯度,你认为其结果是否可靠?并说明理 (不考虑实验误差): |
答案
(1)Ba(NO3)2、AgNO3(2分,只答AgNO3不得分) (2)BaCl2,K 2CO3,HCl (3分) (3)烧杯、玻璃棒、漏斗(2分) (4)取少量滤液A加入试剂Ⅰ,若无沉淀,则表明已过量(2分) (5)不可靠,所得KCl晶体并非完全来自原样品(2分) |
解析
试题分析:(1)硫酸根离子和碳酸根离子都会干扰氯离子的检验(硫酸银,碳酸银也是白色沉淀),所以先加过量的硝酸钡除去碳酸根离子和硫酸根离子,再加硝酸银如果得到不溶于稀硝酸的白色沉淀就说明含有氯离子。(2)除杂不引杂,引入的杂质还要除去。碳酸钾应放在氯化钡的后面除去多余的钡离子,而盐酸应放在碳酸钾的后面除去多余的碳酸根离子。(3) 步骤①和②属于过滤操作所用的玻璃仪器胶头滴管, 烧杯、玻璃棒、漏斗.(4)如果没有过量再加氯化钡还会有浑浊,否则就没有现象。(5)不可靠,因为氯化钡和碳酸钾中引入了氯离子和钾离子,所以会偏高。 |
举一反三
欲除去氯气中少量的氯化氢气体,可选用的试剂是A.饱和碳酸钠溶液 | B.硝酸银溶液 | C.氢氧化钠溶液 | D.饱和食盐水 |
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对下列各组物质进行区别的实验方案(见括号内)不妥的是A.溴水和碘水(淀粉溶液) | B.硫酸铵与氯化铵(采用加碱加热闻其气味的方法) | C.NaCl与KCl(采用灼烧观察焰色的方法) | D.K2CO3与KNO3(采用加盐酸观察其是否有气泡产生的方法) |
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为了除去粗盐中的Ca2+,Mg2+,SO42-及泥沙,得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序:①过滤;②加过量NaOH溶液;③加适量盐酸;④加过量Na2CO3溶液;⑤加过量BaCl2溶液A.②⑤④①③ | B.④①②⑤③ | C.④②⑤①③ | D.①④②⑤③ |
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选择下列物质分离和检验方法,将其选项填在横线上。A.萃取; | B.升华; | C.结晶; | D.分液;E.蒸馏;F.层析;G.过滤 | (1)分离饱和食盐水与沙子的混合物 。 (2)从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾 。 (3)分离水和汽油的混合物 。 (4)分离酒精(沸点为78.1℃)和甲苯(沸点为110.6℃)两种互溶液体 。 |
对下列实验过程的评价,正确的是A.某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体中一定含有碳酸盐 | B.验证溶液中是否含有Cl-,加稀硝酸酸化的AgNO3溶液,有白色沉淀,证明含Cl- | C.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+ | D.某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀,证明一定含有SO42- |
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