为除去铜粉中混有的少量铝粉,下列试剂不可行的是A.CuCl2溶液B.浓硫酸C.NaOH溶液D.稀盐酸
题型:不详难度:来源:
为除去铜粉中混有的少量铝粉,下列试剂不可行的是A.CuCl2溶液 | B.浓硫酸 | C.NaOH溶液 | D.稀盐酸 |
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答案
B |
解析
试题分析:A.铝与CuCl2溶液反应生成铜单质和氯化铝,过滤即可分开,故A正确; B.铝与浓硫酸在常温下发生钝化,不反应,故B错误;C.铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠,过滤即可分开,故C正确;D.铝与稀盐酸反应生成氯化铝,过滤即可分开,故D正确.故选B. |
举一反三
海洋约占地球表面积的71%,海水中化学资源的利用具有非常广阔的前景。 (1)目前世界上60%的镁是从海水中提取的,其主要步骤如下:
① 试剂①宜选用石灰乳且必须过量,过量的目的是 . ② 镁蒸气宜在 (填序号)气体冷却后得到镁锭(2)工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下:
某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护,夹持装置已略去):
③A装置中通入a气体时,反应的离子方程式表示为: . ④A装置中通入a气体一段时间后, 停止通入,改通热空气。通入热空气的目的是: . ⑤反应过程中,B装置中产生的两种主要阴离子为 . ⑥C装置的作用是 。 |
除去括号内杂质所用试剂和方法,正确的是( )
选项
| 物质
| 所用试剂
| 方法
| A.
| 乙醇(乙酸)
| 氢氧化钠溶液
| 分液
| B.
| 乙烷(乙烯)
| 酸性高锰酸钾溶液
| 洗气
| C.
| 乙酸乙酯(乙酸)
| 饱和碳酸钠溶液
| 蒸馏
| D.
| 乙醇(水)
| 生石灰
| 蒸馏
| |
海洋资源的利用具有广阔前景。 (1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是________(填序号)(2)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气,将溴离子氧化,该反应的离子方程式是________________________。 (3)下图是从海水中提取镁的简单流程。
①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是________,转化为MgCl2的离子方程式是________________________________。 ②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是________________________。 (4)海带灰中富含以I-形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示:
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是________________。 ②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液,写出该反应的离子方程式____________________________。 反应结束后,再加入CCl4作萃取剂,振荡、静置,可以观察到CCl4层呈________色。 |
聚合硫酸铁又称聚铁,化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m, 广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O),过程如下:
(1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是:________________________。 (2)实验室制备、收集干燥的SO2,所需仪器如下。装置A产生SO2,按气流方向连接各仪器接口,顺序为a→____→____→____→____→f。
装置A中发生反应的化学方程式为_________________________________________。 (3)制备绿矾时,向溶液X中加入过量__________,充分反应后,经过滤操作得到溶液Y,再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。过滤所需的玻璃仪器有_____________________。 (4)欲测定溶液Y中Fe2+的浓度,需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液,用KMnO4标准溶液滴定时应选用________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。 (5)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数。若溶液Z的pH偏小,将导致聚铁中铁的质量分数______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 |
下列仪器常用于物质分离的是
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