向某无色溶液中分别进行下列操作,所得现象和结论正确的是A.加入氨水,产生白色沉淀,证明原溶液中存在Al3+B.加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,证明原溶液中存在
题型:不详难度:来源:
向某无色溶液中分别进行下列操作,所得现象和结论正确的是A.加入氨水,产生白色沉淀,证明原溶液中存在Al3+ | B.加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,证明原溶液中存在Cl- | C.加入盐酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀,证明原溶液中存在SO42- | D.加入NaOH溶液并加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明原溶液中存在NH4+ |
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答案
D |
解析
试题分析:A、能和氨水反应产生白色沉淀的不一定是铝离子,也可能是镁离子等,A不正确;B、加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,该白色沉淀不一定是氯化银,也可能是碳酸银等,因此不能证明原溶液中存在Cl-,B不正确;C、加入盐酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀,该白色沉淀不一定是硫酸钡,也可能是氯化银,因此不能证明原溶液中存在SO42-,C不正确;D、加入NaOH溶液并加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,该气体一定是氨气,所以可以证明原溶液中存在NH4+,D正确,答案选D。 |
举一反三
现有三组混合物:①汽油和氯化钠溶液;②乙醇和CCl4溶液的混合物;③氯化钠和单质碘的水溶液,分离以上各混合物的正确方法依次是A.分液、萃取、蒸馏 | B.萃取、蒸馏、分液 | C.分液、蒸馏、萃取 | D.蒸馏、萃取、分液 |
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下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是 图1 图2 图3 图4A.用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3 | B.用图2所示装置可除去NO2中的NO | C.用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液 | D.用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 |
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为探究Cl2、漂白粉的制备及有关性质,某兴趣小组设计并进行了以下实验探究。请回答以下问题: (1)实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气,请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接:H→_______、_______→_______、_______→_______;其中广口瓶Ⅱ中的试剂为_______。 (2)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式_______; (3)实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品,其中肯定存在CaCl2。请设计实验,探究该样品中除CaCl2外还含有的其他固体物质。 ①提出合理假设。 假设1:该漂白粉未变质,还含有Ca(ClO)2 假设2:该漂白粉全部变质,还含有______; 假设3:该漂白粉部分变质,还含有Ca(ClO)2和CaCO3。 ②设计实验方案,进行实验。请在下表中写出实验步骤、预期现象和结论。 限选用的仪器和药品:试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、品红溶液、1 mol·L-1 HCl溶液、新制澄清石灰水。(提示:不必检验Ca2+和Cl-。)
| 实验步骤
| 预期现象与结论
| 步骤1
| 取少量上述漂白粉于试管中,先加入 溶解后,再把生成的气体通入 。
| 若 ,则假设1成立; 若 ,则假设2或假设3成立。
| 步骤2
| 已确定漂白粉变质,则另取少量上述漂白粉于试管中,先加入适量1 mol·L-1 HCl溶液,再加入 。
| 若 ,则假设2成立; 若 ,则假设3成立。
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用下列装置进行的实验,不能达到相应实验目的的是
A.装置甲:吸收尾气HCl | B.装置乙:制取金属锰 | C.装置丙:洗气除去CO2中的SO2 | D.装置丁:实验室制取NH3 |
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【材料一】苏教版《化学1(必修)》工业上从海产品(海带)中获取碘的流程图如下:
(1)上述生产流程的第一步是“浸泡”,它的实验目的是 ; (2)“氧化”这一操作中可供选用的试剂:Cl2、Br2、浓硫酸和H2O2(滴加稀硫酸),从无污染角度考虑,请你选择的合适试剂 ; (3)上述的生产流程中,“提纯获得单质碘”一般认为经历两步,你认为应选择下图实验装置分别是( )( ) (按操作的先后顺序填写);
【材料二】我国实际工业利用海带制取碘,采用的是离子交换法,其流程如下:
(4)实际工业生产中,酸化、氧化的方法是先加入硫酸酸化,使pH降低到2,然后加入次氯酸钠一类的氧化剂,使碘离子氧化。工业通常不用氯气氧化原因是(用离子方程式表示) ; (5)上述的生产流程中离子交换树脂是用碱性树脂吸附,再用亚硫酸钠一类还原剂解吸,请问树脂吸附的碘元素状态是 (填写“游离态”或“化合态”)。解吸后应加入 (填写下列编号:A.氧化剂、B.还原剂)可以实现碘析。 |
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