【材料一】苏教版《化学1(必修)》工业上从海产品(海带)中获取碘的流程图如下:(1)上述生产流程的第一步是“浸泡”,它的实验目的是 ;(2)“氧
题型:不详难度:来源:
【材料一】苏教版《化学1(必修)》工业上从海产品(海带)中获取碘的流程图如下:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200126/20200126065254-57508.png) (1)上述生产流程的第一步是“浸泡”,它的实验目的是 ; (2)“氧化”这一操作中可供选用的试剂:Cl2、Br2、浓硫酸和H2O2(滴加稀硫酸),从无污染角度考虑,请你选择的合适试剂 ; (3)上述的生产流程中,“提纯获得单质碘”一般认为经历两步,你认为应选择下图实验装置分别是( )( ) (按操作的先后顺序填写);
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200126/20200126065254-89094.png)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200126/20200126065254-97554.png) ![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200126/20200126065254-58391.png) 【材料二】我国实际工业利用海带制取碘,采用的是离子交换法,其流程如下:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200126/20200126065255-17620.png) (4)实际工业生产中,酸化、氧化的方法是先加入硫酸酸化,使pH降低到2,然后加入次氯酸钠一类的氧化剂,使碘离子氧化。工业通常不用氯气氧化原因是(用离子方程式表示) ; (5)上述的生产流程中离子交换树脂是用碱性树脂吸附,再用亚硫酸钠一类还原剂解吸,请问树脂吸附的碘元素状态是 (填写“游离态”或“化合态”)。解吸后应加入 (填写下列编号:A.氧化剂、B.还原剂)可以实现碘析。 |
答案
(1)使海带中的I-溶解于水中 (2)H2O2 (3)D C (4)5Cl2+I2+6H2O =2IO3-+10Cl-+12H+; (5)游离态 A |
解析
试题分析:(1)该实验是从海带中提取碘单质,所以加水浸泡是为了提取海带中的I-;(2)H2O2产物是H2O,是绿色氧化剂;(3)提纯卤素单质一般采用萃取分液,然后蒸馏分离卤素单质与有机溶剂,D为萃取分液装置,C为蒸馏装置;(4)氯气能进一步与碘单质反应,5Cl2+I2+6H2O =2IO3-+10Cl-+12H+;(5)离子交换膜吸附反应生成的碘单质,后被还原解吸和氧化实现碘析。 |
举一反三
下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是
选项
| 目的
| 分离方法
| 原理
| A
| 除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3
| 过滤
| 分散质微粒的大小不同
| B
| 除去纯碱中的碳酸氢铵
| 加热
| 稳定性不同
| C
| 分离KNO3和NaCl
| 重结晶
| KNO3的溶解度大于NaCl
| D
| 分离食用油和汽油
| 分液
| 食用油和汽油的密度不同
| |
仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置(图2、图3)就能实现相应实验目的是
选项
| A
| B
| C
| D
| 实验目的
| 除去KCl中少量MnO2
| 用10mol•L-1盐酸配制100mL 0.1mol•L-1盐酸
| 用NaCl溶液制备氯化钠晶体
| 除去C2H4中少量SO2
| 实验仪器
| 烧杯、玻璃棒、分液漏斗
| 100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯
| ![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200126/20200126065155-52640.png)
| ![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200126/20200126065155-96672.png)
| |
MnO2是一种重要的催化剂。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2实验,其流程如下:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200126/20200126065135-72130.png) (1)写出1个用二氧化锰作催化剂的化学反应方程式 。 (2)第②步反应的离子反应方程式为 。 (3)检验过滤Ⅰ所得的MnO2是否洗涤干净的方法是 。 (4)第③步反应的化学反应方程式为 。 (5)上述流程中可用于循环使用的物质是 (填化学式);过滤操作和蒸发操作中都要用到的玻璃仪器是 。 (6)若粗MnO2样品的质量为25.38g,第①步反应后,经过滤得到17.4g MnO2,并收集到0.448LCO2(标准状况下),则样品中所含的MnO质量为 g。 |
实验室制备氨基甲酸铵(NH2COONH4)的反应如下:2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s),该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵,若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵。 (1)该反应在一定条件下能够自发进行,则反应的ΔH 0。(填大于、小于或等于) (2)写出生成碳酸氢铵的化学方程式 。 (3)按下图装置进行如下实验:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200126/20200126065132-43585.png) 步骤1:检查装置气密性。 步骤2:在相应仪器中装入药品,其中在三颈烧瓶中加入足量的氢氧化钠固体,恒压滴液漏斗中装入浓氨水。 步骤3:滴加浓氨水并搅拌,调节反应速率,在反应器中得到产品 …… ①干燥管中盛放的药品是 。 ②对比碳酸盐和酸反应制CO2,该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有 。 ③以恒压滴液漏斗代替分液漏斗的目的是 。 ④反应后期随着CO2气流减慢,导致反应物比例不当,可采取的相应措施是 。 (4)有同学认为该实验装置存在安全问题,请问可能面临的安全问题是 。 |
为了除去括号中的杂质,采用的试剂和方法均为正确的是
选项
| 物质
| 加入试剂
| 方法
| A.
| 甲苯(苯酚)
| 浓溴水
| 过滤
| B.
| 溴乙烷(溴单质)
| 热氢氧化钠溶液
| 分液
| C.
| 乙酸乙酯(乙酸)
| 饱和碳酸钠
| 过滤
| D.
| NaOH(s)(少量NaCl)
| 水
| 重结晶
| |
最新试题
热门考点