下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3过滤分散质微粒的大小不同B除去纯碱中的碳酸氢铵加热稳定

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下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是

选项	目的	分离方法	原理
A	除去Fe(OH)₃胶体中的FeCl₃	过滤	分散质微粒的大小不同
B	除去纯碱中的碳酸氢铵	加热	稳定性不同
C	分离KNO₃和NaCl	重结晶	KNO₃的溶解度大于NaCl
D	分离食用油和汽油	分液	食用油和汽油的密度不同

答案

解析

试题分析：A胶体中的电解质用渗析法提存，错误。B碳酸氢铵不稳定，受热容易分解，而纯碱受热不分解，故可用加热法除去纯碱中的碳酸氢铵，正确。C KNO₃和NaCl的溶解度受温度的影响变化不同，可用重结晶法提存KNO₃。错误。D食用油和汽油的沸点不同，可用蒸馏的方法分离。错误。

举一反三

仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置（图2、图3）就能实现相应实验目的是

选项	A	B	C	D
实验目的	除去KCl中少量MnO₂	用10mol•L^-1盐酸配制100mL　0.1mol•L^-1盐酸	用NaCl溶液制备氯化钠晶体	除去C₂H₄中少量SO₂
实验仪器	烧杯、玻璃棒、分液漏斗	100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯

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MnO₂是一种重要的催化剂。某研究性学习小组设计了将粗MnO₂（含有较多的MnO和MnCO₃）样品转化为纯MnO₂实验，其流程如下：

（1）写出1个用二氧化锰作催化剂的化学反应方程式                             。
（2）第②步反应的离子反应方程式为                                            。
（3）检验过滤Ⅰ所得的MnO₂是否洗涤干净的方法是                              。
（4）第③步反应的化学反应方程式为                                      。
（5）上述流程中可用于循环使用的物质是             （填化学式）；过滤操作和蒸发操作中都要用到的玻璃仪器是             。
（6）若粗MnO₂样品的质量为25.38g，第①步反应后，经过滤得到17.4g MnO₂，并收集到0.448LCO₂（标准状况下），则样品中所含的MnO质量为      g。

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实验室制备氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）的反应如下：2NH₃(g)＋CO₂(g)

NH₂COONH₄(s)，该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵。
（1）该反应在一定条件下能够自发进行，则反应的ΔH 0。（填大于、小于或等于）
（2）写出生成碳酸氢铵的化学方程式。
（3）按下图装置进行如下实验：

步骤1：检查装置气密性。
步骤2：在相应仪器中装入药品，其中在三颈烧瓶中加入足量的氢氧化钠固体，恒压滴液漏斗中装入浓氨水。
步骤3：滴加浓氨水并搅拌，调节反应速率，在反应器中得到产品
……
①干燥管中盛放的药品是             。
②对比碳酸盐和酸反应制CO₂，该实验利用干冰升华产生CO₂气体的优点有       。
③以恒压滴液漏斗代替分液漏斗的目的是                         。
④反应后期随着CO₂气流减慢，导致反应物比例不当，可采取的相应措施是            。
（4）有同学认为该实验装置存在安全问题，请问可能面临的安全问题是                。

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为了除去括号中的杂质，采用的试剂和方法均为正确的是

选项	物质	加入试剂	方法
A．	甲苯（苯酚）	浓溴水	过滤
B．	溴乙烷（溴单质）	热氢氧化钠溶液	分液
C．	乙酸乙酯（乙酸）	饱和碳酸钠	过滤
D．	NaOH(s)（少量NaCl）	水	重结晶

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下列各组物质，只用水就能加以区分的是

A．溴蒸汽、二氧化氮两种气体	B．己烯、甲苯、四氯化碳三种液体
C．溴苯、苯、乙醛三种液体	D．氯化钠、氯化铁、氯化钾三种固体

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