试题分析:(1)实验室制制取氧气时常用二氧化锰做催化剂,反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑或2H2O22H2O+O2↑。 (2)氯酸钾具有强氧化性,能把溶液中的Mn2+氧化生成二氧化锰,而氯酸钾的还原产物是氯气,反应的离子方程式为5Mn2++2ClO3-+4H2O=Cl2↑+5MnO2+8H+。 (3)溶液中含有SO42-,沉淀表面有吸附的SO42-,因此可以通过检验SO42-来检验二氧化锰是否洗涤干净,所以正确的实验操作是取最后一次洗涤液于试管中,滴加氯化钡溶液,若无浑浊现象出现,说明已洗涤干净。 (4)氯气与热的氢氧化钠溶液反应生成氯酸钠、氯化钠和水,反应的化学方程式为3Cl2+ 6NaOHNaClO3 + NaCl + 3H2O。 (5)由工艺流程图可以看出,循环利用的是NaClO3,在前面作为反应物,到了后面成了生成物,这样的物质可以循环使用。过滤操作和蒸发操作中都要用到的玻璃仪器是玻璃棒。 (6)标准状况下CO2的物质的量是0.448L÷22.4L/mol=0.02mol,则根据碳原子守恒可知碳酸锰的物质的量是0.02mol,质量是0.02mol×115g/mol=2.3g,则原混合物中MnO的质量=25.38g-17.4g-2.3g=5.68g。 |