下列说法中正确的是( )A.分离Al2O3与Fe2O3混合物可以采取加入过量NaOH溶液充分反应后,过滤、洗涤、干燥B.用过量氨水除去Fe3+“溶液中的少
题型:不详难度:来源:
下列说法中正确的是( )A.分离Al2O3与Fe2O3混合物可以采取加入过量NaOH溶液充分反应后,过滤、洗涤、干燥 | B.用过量氨水除去Fe3+“溶液中的少量Al3+ | C.将Mg(OH)2放入表面皿中,加入足量盐酸,加热蒸干得无水MgCl2 | D.Al(OH)3中混有Mg(OH)2;加入足量烧碱溶液,充分反应过滤,向滤液中通入足量二氧化 | 碳后过滤、洗涤、干燥 |
答案
D |
解析
试题分析:A、所提供的方法是除去混合物中的氧化铝杂质,而不是进行分离,错误;B、过量的氨水不仅仅只和铝离子反应,也和铁离子反应生成沉淀,因此不符合除杂原则,错误;C、加入足量盐酸后生成的氯化镁是强酸弱碱盐,会发生水解,加热促进水解,最终得到的是氧化镁,错误;D、正确。 |
举一反三
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
| 实验操作
| 实验现象
| 结 论
| A
| 用铂丝蘸取溶液进行焰色反应
| 火焰呈黄色
| 溶液中无K+
| B
| 向溶液中先滴加稀盐酸,再滴加BaCl2溶液
| 先滴加稀盐酸无现象,滴加BaCl2后出现白色沉淀
| 溶液中一定含有SO42-
| C
| 向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体
| 出现黑色沉淀
| H2S的酸性比H2SO4强
| D
| 向某溶液中滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口
| 试纸不变蓝
| 原溶液中无
| |
为除去铜粉中混有的少量铝粉,下列试剂不可行的是A.CuCl2溶液 | B.浓硫酸 | C.NaOH溶液 | D.稀盐酸 |
|
海洋约占地球表面积的71%,海水中化学资源的利用具有非常广阔的前景。 (1)目前世界上60%的镁是从海水中提取的,其主要步骤如下:
① 试剂①宜选用石灰乳且必须过量,过量的目的是 . ② 镁蒸气宜在 (填序号)气体冷却后得到镁锭(2)工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下:
某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护,夹持装置已略去):
③A装置中通入a气体时,反应的离子方程式表示为: . ④A装置中通入a气体一段时间后, 停止通入,改通热空气。通入热空气的目的是: . ⑤反应过程中,B装置中产生的两种主要阴离子为 . ⑥C装置的作用是 。 |
除去括号内杂质所用试剂和方法,正确的是( )
选项
| 物质
| 所用试剂
| 方法
| A.
| 乙醇(乙酸)
| 氢氧化钠溶液
| 分液
| B.
| 乙烷(乙烯)
| 酸性高锰酸钾溶液
| 洗气
| C.
| 乙酸乙酯(乙酸)
| 饱和碳酸钠溶液
| 蒸馏
| D.
| 乙醇(水)
| 生石灰
| 蒸馏
| |
海洋资源的利用具有广阔前景。 (1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是________(填序号)(2)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气,将溴离子氧化,该反应的离子方程式是________________________。 (3)下图是从海水中提取镁的简单流程。
①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是________,转化为MgCl2的离子方程式是________________________________。 ②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是________________________。 (4)海带灰中富含以I-形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示:
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是________________。 ②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液,写出该反应的离子方程式____________________________。 反应结束后,再加入CCl4作萃取剂,振荡、静置,可以观察到CCl4层呈________色。 |
最新试题
热门考点