某无色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种组成,往溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀;或向原溶液中加入稀H2SO4也出现白色沉
题型:不详难度:来源:
某无色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种组成,往溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀;或向原溶液中加入稀H2SO4也出现白色沉淀,并放出气体。据此分析下列组合判断中正确的是( ) ①肯定有BaCl2"②肯定有MgCl2"③肯定有NaHCO3"④肯定有Na2CO3或NaHCO3"⑤肯定没有MgCl2 |
答案
B |
解析
试题分析:根据原溶液中加H2SO4能产生白色沉淀且放出CO2,推断原溶液中一定存在BaCl2和NaHCO3,一定不存在Na2CO3;原溶液加入NaOH溶液时,发生反应:NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O,Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2 NaCl,因此根据原溶液加NaOH产生白色沉淀,不能确定是否存在MgCl2。 |
举一反三
某科研小组以难溶性钾长石(K2O•Al2O3•6SiO2)为原料,提取A12O3、 K2CO3等物质,工艺流程如下:
(1)“煅烧”过程中有如下反应发生: ①钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3,写出SiO2转化为CaSiO3的化学方程式_____________________。 ②钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和 KAlO2,写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式____________________________。 (2)已知NaAlO2和KAlO2易发生如下反应:AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-。 “浸取”时,应保持溶液呈______性(填“酸”或“碱”)。“浸取”时不断搅拌的目的是______________。 (3)“转化”时加入NaOH的主要作用是_______ (用离子方程式表示)。 (4)上述工艺中可以循环利用的主要物质是_______、_______和水。 |
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是:
选项
| 实验操作
| 实验现象
| 结论
| A
| 向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液
| 产生白色沉淀
| 溶液中不一定含有SO42-
| B
| 向溶液X中先滴加稀NaOH溶液,再将湿润红色石蕊试纸置于试管口附近
| 试纸不变蓝
| 原溶液中无NH4+
| C
| 向PbO2中滴入浓盐酸
| 有黄绿色气体
| PbO2具有氧化性
| D
| 向溶液X中加入稀盐酸,并将产生的 无色气体通入澄清石灰水中
| 有白色沉淀生成
| 溶液X中一定含有CO32-
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甲、 乙、 丙、 丁四种易溶于水的物质,分别由Na+、Ba2+、Al3+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成,已知: ①0.1 mol/L甲溶液中c(H+)>0.1 mol/L; ②将少量乙溶液分别滴入其他三种物质的溶液时,均有白色沉淀生成; ③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。 下列判断正确的是A.甲溶液含有SO42- | B.乙溶液含有SO42- | C.丙溶液显酸性 | D.丁溶液显酸性 |
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为探索工业废料的再利用,某化学兴趣小组设计了如下左图实验方案,用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。
请回答: (1)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是 ,该操作中除用到烧杯和玻璃棒外,还必须用到的玻璃仪器有 。 (2)溶液A中的离子主要有Na+、OH-、 ;试剂X是 。 (3)进行步骤Ⅱ时,该小组用如上右图所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中。一段时间后, 观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少,其原因是(用离子方程式表示) ;为了避免固体C减少,改进的措施是在装置Ⅰ、Ⅱ之间增加一个盛有饱和 溶液的洗气瓶。 (4)从溶液E中获得绿矾晶体的实验操作依次为(填操作名称) 、冷却结晶、过滤洗涤。 |
从回收的含铜电缆废料中提取铜时,假若设计如下两种方案,回答有关问题。 方案甲:
方案乙:
(1)两个方案中,符合当前生产中绿色化学理念的是方案 ,理由是 方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾。 (2)方案乙中铜溶解生成蓝色溶液时发生反应的离子方程式为________________ _ ______。 (3)为了提高原料的利用率,最后一步所得浅绿色滤液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥可得到一种结晶水合物的晶体。获得晶体后对其进行检测: ①先取a g的晶体进行脱水实验,获得无水固体为(a—1.26)g ②将无水固体溶于足量的水配成溶液后滴加1.00mol/L的氯化钡溶液,当滴加10.00mL溶液时,沉淀恰好完全。通过计算测知该晶体的化学式是 。 (4)氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.5% 。工业上用硫酸铜等原料常通过下列反应制备CuCl : 2CuSO4+ Na2SO3 + 2 NaCl + Na2CO3=2 CuCl ↓+ 3 Na2SO4 + CO2↑ 测定CuCl质量分数时先准确称取所制备的0.2500g CuCl样品置于一定量的0.5mol·L-1 FeCl3溶液中,待样品完全溶解后,加水20mL,用0.1000mol·L-1 Ce(SO4)2溶液滴定到终点,消耗24.60mL Ce(SO4)2溶液。有关反应的离子方程式为:Fe 3++CuCl=Fe 2++Cu2++Cl- ,Ce4+ + Fe 2+=Fe 3+ + Ce3+ 计算上述样品中CuCl的质量分数为 。 |
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