某化学兴趣小组以工业碳酸钙(含少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质)生产二水合氯化钙晶体(CaCl2·2H2O)的操作流程为:(1)CaCO3与盐酸反应的
题型:不详难度:来源:
某化学兴趣小组以工业碳酸钙(含少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质)生产二水合氯化钙晶体(CaCl2·2H2O)的操作流程为:
(1)CaCO3与盐酸反应的离子方程式 。 (2)加入氢氧化钙溶液调节溶液的pH为8.0—8.5,此时A13+、Fe3+沉淀完全,则滤渣主要成分的化学式为 ,若用氢氧化钠溶液除杂则产品中可能混有的物质为 。 (3)酸化时加盐酸将溶液的pH调节到4.0左右,其主要目的是 。 (4)操作Ⅰ中应包括①蒸发浓缩②冷却结晶③过滤④ ⑤ 等实验步骤。 (5)为测定样品中CaCl2·2H2O的含量,称取7.350 g样品配成200.0 mL溶液,与205.0 mL 0.5000 mol/LAgNO3溶液恰好完全反应。 ①样品中CaCl2·2H2O的质量分数为 。 ②若计算出结果有明显偏差,你认为在操作Ⅰ的五个步骤中由 引起的(填序号),理由是 。 |
答案
(1)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O(1分) (2)①Al(OH)3、SiO2、Fe(OH)3(1分)NaCl(1分) (3)除去过量的氢氧化钙(1分,合理则给分); (4)洗涤;干燥(各1分) (5)①.102.5﹪(2分) ②.⑤(1分);干燥时温度过高时CaCl2·2H2O 晶体失去部分结晶水(合理则给分) |
解析
试题分析:⑴CaCO3与盐酸反应的离子方程式:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,答案:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O;⑵第一次反应的生成物有氯化钙、氯化钠、氯化铁和氯化铝,第二次反应加入过量氢氧化钙溶液,与氯化铁和氯化铝反应生成氢氧化铁沉淀和氢氧化铝沉淀.故滤渣中的主要成份是氢氧化铁沉淀和氢氧化铝沉淀;加入过量氢氧化钙溶液后,不能与氯化钙、氯化钠反应,故滤液中含有氯化钙、氯化钠和剩余的氢氧化钙,加入盐酸,与氢氧化钙反应生成氯化钙,因此最后蒸发结晶后得到的氯化钙中一定含有少量的氯化钠.答案:①Al(OH)3、SiO2、Fe(OH)3(1分)NaCl(1分);⑶酸化时加盐酸将溶液的pH调节到4.0左右,其主要目的是除去过量的Ca (OH)2,答案:除去过量的氢氧化钙;⑷从溶液中获得晶体一般要经过①蒸发浓缩②冷却结晶③过滤④洗涤⑤干燥等步骤。答案:洗涤;干燥 ⑸①解:设样品中含CaCl2 ·2H2O的质量为Y 根据氯原子守恒得到如下关系式: CaCl2 ·2H2O ~ 2AgCl 147 2 Y 0.2050 L ×0.5000 mol/L Y="7.5338" g 样品中含CaCl2 ·2H2O的质量分数="7.5338g/7.350g*100%=102" .5% 答:样品中含CaCl2 ·2H2O的质量分数为102.5% ②计算结果明显有误差,产生的原因可能是⑤中干燥时温度过高时CaCl2·2H2O 晶体失去部分结晶水(合理则给分)。 答案:①.102.5﹪(2分) ②.⑤(1分);干燥时温度过高时CaCl2·2H2O 晶体失去部分结晶水(合理则给分) |
举一反三
不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是A.氯化铁溶液和氯化铜溶液 | B.硫酸钠溶液和氯化钠溶液 | C.氯化铝溶液和氢氧化钠溶液 | D.硫酸溶液和碳酸钠溶液 |
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氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜(含杂质Fe)按下述流程制备氯化铜晶体(CuCl2 • 2H2O)。
(1)为了完成步骤I,可采用如下图所示的装置将粗铜转化为固体a。
在该实验中,加热A、C装置中的酒精灯时,应该先点燃_______装置的酒精灯,D装置的作用是 _______,C装置中生成的产物是_______。 (2)步骤II中的操作是:将步骤I中的固体加入到容器中,然后加入_______,固体完全溶解。 (3)步骤III中加入的试剂是H2O2,其目的是提高最终制备的氯化铜晶体的纯度,试写出有关反应的离子方程式______________。 (4) 步骤IV中应先加入某试剂,然后过滤得到滤液。为了调节溶液的pH只使Fe3+完全沉淀,加入的试剂是CuO粉末而不用氨水或NaOH溶液,其理由是_______。 (5)步骤V中,将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到CuCl2·2H2O晶体。现欲得到无水CuCl2,在实验室也可以采用上述装置完成CuCl2 • 2H2O脱水得到无水CuCl2,则A装置中的两种化学试剂是_____。 |
镁是“国防金属”,从海水中提取镁通常要经历三大步骤见下图:
请回答下列问题: (1)步骤1是提高海水中Mg2+浓度,方法是 。 (2)步骤2的离子方程式为 。 已知Mg(OH)2的Ksp=5.61×10-12,假设浓缩海水中MgCI2浓度为3mo1/L,则要使Mg2+形成Mg( OH )2沉淀,则加入沉淀剂后海水中的OH-浓度至少要达到 。 工业生产为了获得更高的利润,根据表1分析,最合理的沉淀剂是_ ,生产这种沉淀剂的方法是 。 表1试剂价格
试剂
| KOH
| NaOH
| Ca(OH)2
| 价格(元/吨)
| 6800
| 3200
| 1200
| (3)步骤3如何实现?两位同学设计下列方案:
这两种方案是否合理?请你评价: 方案一: 。 方案二: 。 你的设计方案是什么?写出流程图: 。 |
下列有关实验原理或操作的示意图合理的是
A.制取蒸馏水 | B.收集氯化氢 | C.蒸发结晶 | D.实验室制取乙酸乙酯 |
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地球上99%的溴元素存在于海洋中,资料显示海水中溴含量约为66mg·L—1。从海水中提取溴的工业流程如下:
(1)写出海水淡化的一种方法: 。 (2)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2,利用到溴的性质是 。 (3)以上步骤I中已获得游离态的溴,步骤Ⅱ又将之转化成化合态的溴,其目的是 。 (4)上述流程中吹出的溴蒸气,也可以用二氧化硫水溶液吸收,再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式: 。 (5)实验室从溴水中分离溴还可以用萃取法,下列可以用作溴的萃取剂的是 a.乙酸 b.四氯化碳 c.裂化汽油 d.苯 (6)假设提取过程中溴没有损失,计算1m3海水按上述流程进行实验时,步骤中Ⅱ约需消耗lmol·L—1Na2CO3溶液 L。 |
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