漂白粉是一种常用的消毒剂。（1）工业上生产漂白粉反应的化学方程式为：________________                   __，漂白粉的有效成分

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漂白粉是一种常用的消毒剂。（1）工业上生产漂白粉反应的化学方程式为：________________                   __，漂白粉的有效成分

题型：不详难度：来源：
漂白粉是一种常用的消毒剂。
（1）工业上生产漂白粉反应的化学方程式为：________________                   __，漂白粉的有效成分为             。
（2）某探究小组从市场上购买了一袋包装破损的漂白粉，对该漂白粉的成分进行探究。根据下列试剂，设计实验方案，进行实验。请在答题卡上完成实验报告。
限选试剂：2mol·L－1NaOH溶液、2mol·L－1HCl溶液、2mol·L－1HNO3溶液、0.5mol·L－1BaCl2溶液、0.01mol·L－1AgNO3溶液、澄清石灰水、石蕊试液、酚酞试液、蒸馏水。
实验步骤
预期现象与结论
步骤1：取适量漂白粉溶于足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得沉淀和滤液。
 
步骤2：向沉淀加入适量2mol·L－1HCl溶液，将产生的气体通入    
                     
现象：                                 
                                       
结论：                                 
步骤3：取滤液分装A、B两支试管。向A试管，                             
                                     
现象：溶液先变红色，然后褪色。
结论：                                  
                                       
步骤4：向B试管，                
                                   
现象：产生白色沉淀。
结论：                                   
 
（3）探究小组为测定漂白粉中Ca(ClO)2的含量：称取漂白粉bg加水溶解后配制成100mL溶液，准确量取25.00mL于锥形瓶并加入足量盐酸和KI溶液，充分反应后，溶液中的游离碘用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定，滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为_____________                             _。（只列算式，不做运算，已知：Mr[Ca(ClO)2]="143" ；Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）
答案
（17分）
（1）2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O （3分)     Ca(ClO)2（1分)
（2）
实验步骤
预期现象与结论
 
步骤2：适量澄清石灰水（1分）
现象：沉淀溶解（1分），产生的气体使石灰水变浑浊（产生沉淀），或石灰水先产生白色沉淀，后沉淀溶解）（1分）
结论：该漂白粉含有CaCO3。（1分）
 
步骤3：滴加2滴酚酞试液（1分）
结论：该漂白粉含有Ca(ClO)2，（1分）
可能含有Ca(OH)2。（1分）
步骤4：滴加过量2mol·L－1HNO3溶液（1分）和0.01mol·L－1AgNO3溶液（1分）
 
结论：该漂白粉含有CaCl2。（1分）
 
（说明：1、试剂用量不准确，整题合扣1分；   2、其他合理即给分）
（3） 或
或（3分，有效数字不准确，扣1分)
解析

试题分析：（1）工业上用氯气和足量氢氧化钙反应制漂白粉，即2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O；漂白粉的有效成分是次氯酸钙，即Ca(ClO)2；（2）步骤2：若漂白粉变质，由于碳酸的酸性比次氯酸强，则次氯酸钙与空气中的CO2、H2O能发生复分解反应，即Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，因此漂白粉溶于水后所得沉淀可能是碳酸钙；盐酸的酸性比碳酸强，若沉淀溶于足量2mol/LHCl溶液，产生的气体能使足量澄清石灰水变浑浊，或者产生的气体先使澄清石灰水变浑浊，后又变澄清，说明漂白粉已经部分变质或完全变质，其中含有CaCO3；步骤3：酚酞先遇碱性溶液变红，后遇次氯酸盐溶液褪色，根据结论推断，向A管中加入几滴或少量酚酞溶液，振荡，溶液先变红后褪色的，说明该漂白粉部分变质，含有Ca(ClO)2，可能含有Ca(OH)2；步骤4：向B管中先滴入足量2mol/LHNO3溶液、后滴入少量0.01mol/LAgNO3溶液，产生白色沉淀，说明该漂白粉中含有CaCl2；（3）由于n=c•V，则每次滴定平均消耗0.1000×20.00×10—3molNa2S2O3；由于2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI中各物质的系数之比等于物质的量之比，则与Na2S2O3反应的I2为0.1000×20.00×10—3/2mol；由于 Cl2+2KI=2KCl+I2中各物质的系数之比等于物质的量之比，则置换出I2需要0.1000×20.00×10—3/2mol Cl2；由于Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O中各物质的系数之比等于物质的量之比，则25.00mL漂白粉溶液中含有的Ca(ClO)2为0.1000×20.00×10—3/4mol；100mL漂白粉溶液中含有的Ca(ClO)2为0.1000×20.00×10—3/4×100/25.00mol，由于m=n•M、Mr[Ca(ClO)2]=143，则100mL漂白粉溶液中含有的0.1000×20.00×10—3/4×100/25.00×143gCa(ClO)2，则漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为0.1000×20.00×10—3/4×100/25.00×143/b×100%。
举一反三
下列实验能达到目的的是
A．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
B．用NaOH溶液与FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体
C．用品红和盐酸检验Na2SO3和Na2CO3
D．将混有乙烯的SO2通入酸性KMnO4溶液中除去乙烯

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草酸亚铁（FeC2O4•2H2O）用作分析试剂及显影剂和新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。已知：CO能与氯化钯（PdCl2）溶液反应生成黑色的钯粉。回答下列问题：
I．兴趣小组对草酸亚铁的分解产物进行实验和探究。
（1）将气体产物依次通过A、澄清石灰水，B、氯化钯，观察到A中澄清石灰水都变浑浊，B中出现黑色物质生成，则上述现象说明气体产物中有                       。
（2）探究分解得到的固体产物中铁元素的存在形式。     
①提出假设
假设1：________； 假设2：FeO； 假设3：FeO和Fe混合物
②设计实验方案证明假设3。
限选试剂：  1.0 mol•L－1盐酸、3% H2O2、0.1 mol•L－1CuSO4、20% KSCN、蒸馏水。
实验步骤
现象与结论
步骤1 ：向试管中加入少量固体产物，再加入足量_________________，充分振荡
若溶液颜色明显改变，且有_______生成，则证明有铁单质存在
步骤2： 将步骤1中得到的浊液过滤，并用蒸馏水洗涤至洗涤液无色
 
步骤3：取步骤2得到的少量固体与试管中， 滴加___________________________________
_______________________________________
 
__________________________________
___________________________________
 
II．某草酸亚铁样品中含有少量草酸（为方便于计算，草酸亚铁中草酸根和草酸分子均用C2O42－代替）。现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量。滴定反应分别是：5Fe2++MnO4－+8H+=5Fe3+ +Mn2++4H2O、5C2O42－+2MnO4－+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。
（3）实验方案设计为：
①将准确称量的0.20g草酸亚铁样品置于250 mL锥形瓶内，加入适量2 mol/L的H2SO4溶液，使样品溶解，加热至70℃左右，立即用浓度为0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗V1 mL。
②向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2 mol/L的H2SO4溶液，煮沸5～8min，用KSCN溶液在点滴板上检验点滴液，直至溶液不立刻变红。将滤液过滤至另一个锥形瓶中，继续用0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗V2 mL。
③若某小组的一次测定数据记录如下： V1= 18.90mL，V2=6.20mL。根据数据计算0.20g样品中：n（Fe2+）=      ； n（C2O42－）=    ；FeC2O4的质量分数为               （精确到0.01%，FeC2O4的式量为144）
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碘元素有“智力元素”之称。研究性学习小组做了如下实验探究海带中碘元素存在并测定其中碘元素的含量。

（1）操作I为灼烧，则灼烧时用____盛装海带，操作II为____________________________；
（2）水浸时通常要将悬浊液煮沸2～3min，目的是______________________________；
（3）操作III，是同学们对溶液A中碘元素的存在形式进行的探究实验。
[推测]：①以IO3ˉ形式存在； ②以Iˉ形式存在
[查阅资料]：IO3ˉ具有较强的氧化性，I2+2S2O32ˉ=2Iˉ+S4O62ˉ
将上述溶液稀释配制成200mL溶液，请完成下列实验探究。限选试剂：3%H2O2溶液、KSCN溶液、FeCl2溶液、稀硫酸。
序号
实验方案
实验现象
结论
①
取少量稀释后的溶液A加入淀粉后再用硫酸酸化，分装于试管I、II
无现象
 
②
往试管I中加入______
无现象
证明不是以IO3ˉ形式存在
③
往试管II中加入_______
_______________
证明以形式存在
 
（4）定量检验海带中的碘含量：
①取20mL稀释后溶液A分别于锥形瓶，分别用酸式滴定管滴加0.01mol/LKMnO4溶液至溶液刚显浅红色，将Iˉ氧化为I2并得到溶液B；
②在溶液B加入两滴淀粉溶液，用0.01mol/LNa2S2O3溶液，滴定至终点，终点现象为___________，记录数据，重复上测定步骤①、②两次，三次平均消耗Na2S2O3溶液体积为VmL，计算海带中碘元素的百分含量_________________．（假设操作I、II过程中碘不损失，相对原子量I－127）
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现从锌制品加工企业回收的废渣（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质）来制取氧化锌，流程如下：

有关氢氧化物完全沉淀的pH见下表：
沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Zn(OH)2
pH
5.2
3.2
9.7
6.7
8.0
 
（l）在酸浸过程中，要提高锌元素的浸出率，可以采取         措施。
（2）上述流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有        。
（3）在“除杂I”步骤中，将溶液调至pH=4的目的是              。在“除杂II”后，溶液的pH约为6，则此步过滤时滤渣中含有               。
（4）在“碳化合成”中，生成的产物之一为碱式碳酸锌[Zn2（OH）2CO3]，同时放出CO2，请写出该反应的化学方程式                       。
（5）从滤液中提取NaNO3晶体的操作步骤为                  。
（6）在实验室如何洗涤过滤出的碱式碳酸锌？                        。
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下列有关实验原理．方法和结论都正确的是（    ）
A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体
B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋
C．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡．静置后分液，可除去苯中少量苯酚
D．已知I3－I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

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