碘元素有“智力元素”之称。研究性学习小组做了如下实验探究海带中碘元素存在并测定其中碘元素的含量。(1)操作I为灼烧,则灼烧时用____盛装海带,操作II为___
题型:不详难度:来源:
碘元素有“智力元素”之称。研究性学习小组做了如下实验探究海带中碘元素存在并测定其中碘元素的含量。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200126/20200126072241-94595.jpg) (1)操作I为灼烧,则灼烧时用____盛装海带,操作II为____________________________; (2)水浸时通常要将悬浊液煮沸2~3min,目的是______________________________; (3)操作III,是同学们对溶液A中碘元素的存在形式进行的探究实验。 [推测]:①以IO3ˉ形式存在; ②以Iˉ形式存在 [查阅资料]:IO3ˉ具有较强的氧化性,I2+2S2O32ˉ=2Iˉ+S4O62ˉ 将上述溶液稀释配制成200mL溶液,请完成下列实验探究。限选试剂:3%H2O2溶液、KSCN溶液、FeCl2溶液、稀硫酸。
序号
| 实验方案
| 实验现象
| 结论
| ①
| 取少量稀释后的溶液A加入淀粉后再用硫酸酸化,分装于试管I、II
| 无现象
|
| ②
| 往试管I中加入______
| 无现象
| 证明不是以IO3ˉ形式存在
| ③
| 往试管II中加入_______
| _______________
| 证明以 形式存在
| (4)定量检验海带中的碘含量: ①取20mL稀释后溶液A分别于锥形瓶,分别用酸式滴定管滴加0.01mol/LKMnO4溶液至溶液刚显浅红色,将Iˉ氧化为I2并得到溶液B; ②在溶液B加入两滴淀粉溶液,用0.01mol/LNa2S2O3溶液,滴定至终点,终点现象为___________,记录数据,重复上测定步骤①、②两次,三次平均消耗Na2S2O3溶液体积为VmL,计算海带中碘元素的百分含量_________________.(假设操作I、II过程中碘不损失,相对原子量I-127) |
答案
(16分)(1)坩埚(2分); 过滤(2分)(共4分) (2)加快含碘物质在水中的溶解,以使灰烬中的含碘物质尽可能多的进入溶液。(2分) (3)②FeCl2溶液,后加入2滴KSCN溶液并振荡;③3%H2O2溶液并振荡;溶液变蓝(每空2分共6分) (4)溶液蓝色刚好褪去,30s内不恢复蓝色; (每空2分,共4分) |
解析
试题分析:(1)干海带是固体可燃物,灼烧时应选坩埚盛装少量干海带;过滤可以将浊液分离固体和溶液,则操作II是过滤;(2)含碘物质的溶解度随温度升高而增大,则将海带灰的悬浊液煮沸的目的是加快含碘物质的溶解,提高固体粉末I中碘元素的浸出率;(3)实验②:若溶液A中含有IO3ˉ,因其具有较强的氧化性,能将亚铁离子氧化为铁离子,铁离子遇KSCN溶液变红,若不存在IO3ˉ,则试管I中加入FeCl2溶液、KSCN溶液,振荡后无现象;实验③:若存在Iˉ,因其具有还原性,能被双氧水氧化为单质碘,淀粉遇碘变蓝,则试管II中加入3%H2O2溶液,振荡,若溶液变蓝,证明存在Iˉ;(4)滴定前,溶液B中含有单质碘,淀粉溶液遇碘变蓝;滴定时,I2+2S2O32ˉ=2Iˉ+S4O62ˉ;滴定终点时,溶液中无单质碘,只有碘离子,淀粉遇碘离子不变蓝,所以重点现象为溶液蓝色恰好褪去,且半分钟内不恢复为蓝色;由于n=c•V,则三次滴定平均消耗V×10ˉ5mol S2O32ˉ,根据离子方程式中系数之比等于物质的量之比,则溶液B中含有V×10ˉ5/2mol I2;根据碘元素守恒可得关系式:2Iˉ~I2,由此推断20mL溶液A中含有V×10ˉ5mol Iˉ,则200mL溶液中含有的Iˉ为V×10ˉ4mol,则m(I)="127" V×10ˉ4g;根据碘元素的质量守恒,则海带中含有127 V×10ˉ4g碘元素,海带中碘元素的百分含量="127" V×10ˉ4/a×100%=1.27V/a%。 |
举一反三
现从锌制品加工企业回收的废渣(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质)来制取氧化锌,流程如下:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200126/20200126072231-88994.jpg) 有关氢氧化物完全沉淀的pH见下表:
沉淀物
| Al(OH)3
| Fe(OH)3
| Fe(OH)2
| Cu(OH)2
| Zn(OH)2
| pH
| 5.2
| 3.2
| 9.7
| 6.7
| 8.0
| (l)在酸浸过程中,要提高锌元素的浸出率,可以采取 措施。 (2)上述流程中多处涉及“过滤”,实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有 。 (3)在“除杂I”步骤中,将溶液调至pH=4的目的是 。在“除杂II”后,溶液的pH约为6,则此步过滤时滤渣中含有 。 (4)在“碳化合成”中,生成的产物之一为碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3],同时放出CO2,请写出该反应的化学方程式 。 (5)从滤液中提取NaNO3晶体的操作步骤为 。 (6)在实验室如何洗涤过滤出的碱式碳酸锌? 。 |
下列有关实验原理.方法和结论都正确的是( )A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水,可制取Fe(OH)3胶体 | B.取少量溶液X,向其中加入适量新制氯水,再加几滴KSCN溶液,溶液变红,说明X溶液中一定含有Fe2+ | C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液,振荡.静置后分液,可除去苯中少量苯酚 | D.已知I3- I2+I-,向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4,振荡静置后CCl4层显紫色,说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大 |
|
某研究性学习小组为合成1-丁醇,查阅资料得知一条合成路线:CH3CH-CH2+CO+H2 CH3CH2CH2CHO CH3CH2CH2CH2OH;CO的制备原理:HCOOH CO↑+H2O,并设计出原料气的制备装置(如图)。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200126/20200126072212-70771.jpg) 请填写下列空白: (1)写出实验室制备氢气的化学方程式: 。 (2)若用以上装置制备干燥纯净的CO,装置中b的作用分别是 ; C中盛装的试剂是 。若用以上装置制备H2,在虚线框内画出收集H2干燥的装置图。 (3)制丙烯时,还产生少量SO2, CO2及水蒸气,该小组用以下试剂检验这四种气体,混合气体通过试剂的顺序是________________(填序号) ①足量饱和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③石灰水 ④无水CuSO4 ⑤品红溶液 (4)下图所示装置工作时均与H2有关。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200126/20200126072213-71365.png) ①图1所示装置中阳极的电极反应式为 。 ②图2所示装置中,通入H2的管口是 (选填字母代号)。 ③某同学按图3所示装置进行实验,实验结束后,将玻璃管内固体物质冷却后,溶于稀硫酸,充分反应后,滴加KSCN溶液,溶液不变红,再滴入新制氯水,溶液变为红色。该同学据此得出结论:铁与水蒸气反应生成FeO和H2。该结论 (填“严密”或“不严密”),你的理由是 (用离子方程式表示)。 |
某含镍(Ni)废催化剂中主要含有Ni,还含有Al、Al203、Fe及其他不溶于酸、碱的杂质。部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200126/20200126072208-16864.png) 欲从含镍废催化剂中制得NiSO4·7H2O晶体,其流程如下:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200126/20200126072208-12543.png) 请根据以上信息和流程图,回答下列问题: (1)“碱浸”的目的是除去含镍废催化剂中的___ _。 (2)“酸浸”时所加入的酸是___ _。酸浸后,滤液②中可能含有的金属离子是___ 。(用离子符号表示)。 (3)“调pH为2—3的目的是___ _。 (4)步骤A的操作顺序是加热浓缩、冷却、____、____。 (5)NiSO4在强碱溶液中用NaC1O氧化,可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH。该反应的离子方程式为________。 |
下列有关实验装置的说法中正确的是 ( )
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200126/20200126072205-55710.jpg) A.用图1可证明SO2与NaOH溶液发生了反应 | B.用图2装置不能证明溴乙烷发生消去反应 | C.用图3装置制备Fe( OH)2并能较长时间观察其颜色 | D.用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积 |
|
最新试题
热门考点