(每空2分 共14分)现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液,选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,从而实现Cl—、SO42-、NO3
题型:不详难度:来源:
(每空2分 共14分)现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液,选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,从而实现Cl—、SO42-、NO3—的相互分离,实验过程如图所示: 请回答下列问题: (1)写出实验过程中所用试剂为: 试剂1__________试剂2___________试剂3__________试剂4____________ (2)加入试剂3过量的目的是____________________________________________ (3)操作①的名称是_____________ (4)在加入试剂4后,获得晶体D的实验操作④的名称是_____________ |
答案
(1) BaCl2; AgNO3; Na2CO3; HNO3 (2)使Ba2+和Ag+沉淀完全 (3)过滤 (4)蒸发冷却结晶过滤 |
解析
试题分析:沉淀氯离子用硝酸银溶液,沉淀硫酸根离子一般用氯化钡溶液,但本题不能先加硝酸银溶液,因硫酸根离子与银离子生成硫酸银微溶物,所以可先加氯化钡溶液,过滤,得硫酸钡沉淀,再加过量硝酸银溶液,得氯化银沉淀,再向溶液中加过量碳酸钠溶液,除去过量的氯化钡溶液和硝酸银溶液,得碳酸钡和碳酸银沉淀,最后加入适量的硝酸,除去过量的碳酸钠溶液,得到硝酸钠溶液,将溶液蒸发浓缩、降温结晶、过滤得硝酸钠晶体。 (1)试剂1、2、3、4分别为氯化钡溶液、硝酸银溶液、碳酸钠溶液、硝酸溶液。 (2)加过量碳酸钠溶液的目的是除去过量的Ba2+和Ag+。 (3)操作①的名称是过滤。 (4)操作④的名称是蒸发、冷却、结晶、过滤。 点评:除杂时加入的试剂要过量,后续的步骤中须将前面过量的试剂除去。 |
举一反三
(每空2分 共14分) 1. 如何检验实验室用KClO3和MnO2制取氧气后的产物中有Cl—存在: _________________________________________________________________________; 2. 检验SO42— 离子,应先用_____________试剂再用 _____________试剂; 3 . 用Na2CO3沉淀CaCl2溶液中的钙离子,如何检验Ca2+已经沉淀完全 ___________________________________________________________________________ 4. 下列三组实验中都要用到玻璃棒,请写出玻璃棒的作用: 过滤:________________________________________________________________ 蒸发:________________________________________________________________ 溶解:________________________________________________________________ |
下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是 ( )A.用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeC13溶液的混合物 | B.用结晶法提纯NaC1和KNO3的混合物中的KNO3 | C.用蒸馏法分离乙醇和苯酚的混合物 | D.除去FeC12溶液中的少量FeC13:加入足量铁屑,充分反应后,过滤 |
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在自来水的生产中,常通入适量氯气进行杀菌消毒,氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利,利用自来水冒充纯净水桶装出售。为辨别真伪,可用下列哪一种试剂来鉴别A.酚酞试液 | B.氯化钡溶液 | C.氢氧化钠溶液 | D.硝酸银溶液 |
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只用一种试剂即可区别的:NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四种溶液,这种试剂是A.AgNO3 | B. NaOH | C.BaCl2 | D.HCl |
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(10分)有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成,为检验它们,做了以下实验: ①将固体混合物溶于水中,搅拌后得无色透明溶液;②往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀产生;③过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解。 根据上述实验事实,回答下列问题: (1)原固体混合物中一定含有的物质是 ,一定不含有的物质是 ,可能含有的物质是 (以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质,可采用向滤液中滴加 溶液的方法来检验。 (2)写出步骤③中的离子方程式 。 |
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