(10分)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂志,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):(1)判断
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(10分)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂志,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):
(1)判断BaCl2已过量的方法是 。 (2)第④步中,相关的例子方程式 。 (3)若先用盐酸调pH值再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是 。 (4)为检验精盐纯度,需配制200ml0.1mol/LnaCl(精盐)溶液,下图是该同学转移溶液的示意图,图中的错误是 。 |
答案
(1)取第②步后的上层清液1~2滴于滴定板上,再滴入1~2滴BaCl2溶液,若溶液未变浑浊,则表明BaCl2已过量 (2)Ca2+ + CO32- = CaCO3↓; Ba2+ + CO32-= BaCO3↓ (3)在此酸度条件下,会有部分沉淀溶解,从而影响制得精盐的纯度 (4)①容量瓶不是200ml的,②没有用玻璃棒引流。 |
解析
(1)检验氯化钡过量的方法是继续滴加氯化钡溶液,即取第②步后的上层清液1~2滴于滴定板上,再滴入1~2滴BaCl2溶液,若溶液未变浑浊,则表明BaCl2已过量 (2)加入的碳酸钠用来除去钙离子以及过量的钡离子,方程式为Ca2+ + CO32- = CaCO3↓; Ba2+ + CO32-= BaCO3↓。 (3)如果先加盐酸再过滤,则盐酸能溶解沉淀从而影响制得精盐的纯度。 (4)根据装置图可知,主要错误是①容量瓶不是200ml的,②没有用玻璃棒引流。 |
举一反三
下列除杂质的方法正确的是( )A.溴苯中混有溴,加入碘化钾溶液后用汽油萃取 | B.乙醇中混有乙酸,加入氢氧化钠溶液,用分液漏斗分液后再过滤 | C.乙酸乙酯中混有乙酸,加入氢氧化钠溶液,再加热蒸馏 | D.苯中混有苯酚,加入氢氧化钠溶液,再用分液漏斗分液 |
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只用一种试剂鉴别正己烷、1-己烯、乙醇、苯酚水溶液4种无色液体,选A.酸性KMnO4溶液 | B.饱和溴水 | C.NaOH溶液 | D.AgNO3溶液 |
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下列实验装置一般不用于分离物质的是 |
欲除去下列各物质中的少量杂质,括号内试剂选择正确的是A.溴苯中的溴(KI溶液) | B.溴乙烷中的乙醇(NaOH溶液) | C.苯中的甲苯(溴水) | D.乙酸乙酯中的乙酸(饱和Na2CO3溶液) |
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