(12分)某钠盐溶液中可能含有阴离子:CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-,为了鉴别这些离子,分别取少量溶液进行以下实验:(1)加盐酸后,生
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(12分)某钠盐溶液中可能含有阴离子:CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-,为了鉴别这些离子,分别取少量溶液进行以下实验: (1)加盐酸后,生成无色无味气体,该气体能使饱和石灰水变浑浊; (2)加CCl4后,滴加少量氯水,震荡后CCl4层未变色; (3)加BaCl2溶液后产生白色沉淀,分离,在沉淀中加入足量盐酸,沉淀不能完全溶解; (4)加稀HNO3酸化后,再加入过量AgNO3溶液,析出白色沉淀。 分析上述4个实验,写出每一步实验鉴定离子的结论与理由。 实验(1): ; 实验(2): ; 实验(3): ; 实验(4): 。 |
答案
(12分)每正确解答一个实验给3分 实验(1):肯定含有CO32-,肯定不含SO32-,因SO2有刺激性气味。 实验(2):肯定不含Br-、I-,因两者均能与氯水反应生成单质溴和单质碘,溴和碘单质均溶于CCl4显色。 实验(3):肯定含有SO42-,因BaSO4不溶于盐酸。 实验(4):肯定含有Cl-,因AgNO3与Cl-反应生成AgCl不溶于稀HNO3。 |
解析
(1)加盐酸后,生成无色无味气体,该气体能使饱和石灰水变浑浊,因此含有CO32-,而不含SO32-,因SO2有刺激性气味。 (2)震荡后CCl4层未变色,说明反应中没有生成单质碘或溴,因为如果含有,则因两者均能与氯水反应生成单质溴和单质碘,溴和碘单质均溶于CCl4显色。 (3)沉淀不能完全溶解,说明沉淀中一定含有硫酸钡沉淀,因为硫酸钡不溶于盐酸。 (4)加稀HNO3酸化后,再加入过量AgNO3溶液,析出白色沉淀,因此该沉淀是氯化银沉淀,因为AgNO3与Cl-反应生成AgCl不溶于稀HNO3。 |
举一反三
下列除去杂质(括号内物质为少量杂质)的方法中,正确的是( )A.乙烷(乙烯) H2(催化剂)催化加氢 | B.乙酸乙酯(乙酸):用饱和碳酸钠溶液洗涤,分液、干燥、蒸馏 | C.CO2(SO2):气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶 | D.乙醇(乙酸) NaOH溶液分液 |
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(6分)下列物质的转化或分离是用哪种方法实现的?F、蒸馏 G、电解 H、过滤 I、萃取 请将所选方法的字母代号填在横线上(每一项只填写一种最主要的方法)。 (1)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等 (2)从原油中分离出汽油、煤油、柴油等 (3)将海水淡化 (4)除去粗盐溶液中的泥沙 (5)从海水得到的无水MgCl2中提取金属镁 (6)海水提溴获得的溴水中,提取溴单质 |
常温下鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单又可靠的方法是A.加入酚酞试液 | B.加入铜片 | C.加入BaCl2 | D.蘸一滴在白纸上 |
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从碘水中萃取碘的实验中,不能用作萃取剂的是( )A.四氯化碳(CCl4) | B.苯 | C.乙醇(酒精) | D.汽油 |
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(8分)欲除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钾杂质,某学生进行如下实验操作。回答下列问题: ⑴溶解样品。该过程所需的仪器有_______________________________________________。 ⑵向溶解后的溶液中加入适量的 ____________ (填化学式)溶液,使氯化钾转化为沉淀。 ⑶将混合液进行过滤,过滤装置和操作如图所示,指出图中的两处错误:
① _____________________________________ ; ② _____________________________________ 。 |
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