(11分)某溶液仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)且各种离子物质的量均为1mol。阳离子:Na+ Mg2+ Fe3+ Al3
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(11分)某溶液仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)且各种离子物质的量均为1mol。 阳离子:Na+ Mg2+ Fe3+ Al3+ Fe2+ 阴离子:OH- CO32- Cl- NO3- SO42- ①若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化; ②若向原溶液中加入稀盐酸,有无色气体生成,溶液中阴离子种类不变;请推断: (1)原溶液中含有阳离子:________;含有阴离子:__________; (2)向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式:______ ___ _ ; (3)若向原溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后过滤,洗涤,灼烧至恒重,得到的固体质量为__________g。 |
答案
(1)Mg2+ Fe2+;(2分)Cl- NO3- SO42-;(3分) (2)3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O (3)120g。(3分) |
解析
①说明没有Fe3+。加入盐酸阴离子种类不变,所以溶液中不能含有CO32-和OH-。又因为生成无色气体,在所给的离子中只有通过硝酸根的还原才能生成NO,所以原溶液中一定含有NO3-。所以必须有还原性离子,即一定含有亚铁离子。因为物质的量均是1mol,且只有5种离子,所以若镁离子、钠离子和铝离子同时存在,或存在2种,都不能满足溶液呈电中性,所以三者只能含有一种,因此氯离子和SO42-必须同时存在。根据离子的浓度大小可以判断,镁离子存在,铝离子和钠离子不能存在。若加入足量的氢氧化钠溶液,最终生成的沉淀是氢氧化镁和氢氧化铁,灼烧得到氧化镁和氧化铁,根据原子守恒可知,质量是1mol×40g/mol+0.5mol×160g/mol=120g。 |
举一反三
某无色气体可能含HCl、HBr、SO2、CO2中的一种或几种。将该气体通入到适量氯水中,恰好完全反应,不再剩余气体。将所得到的无色溶液分装在两支试管中,分别加入酸化的AgNO3溶液、酸化的BaCl2溶液,均产生白色沉淀。则下列判断正确的是A.原气体中一定有SO2,一定没有HBr | B.原气体中可能有SO2 | C.原气体中一定有HCl | D.不能确定有无HCl,但一定没有CO2 |
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用括号内试剂和方法除去下列各物质中的少量杂质,正确的是A.甲烷中的甲醛(水,洗气) | B.乙烷中的乙烯(酸性高锰酸钾溶液,洗气) | C.乙酸乙酯中的乙酸(NaOH溶液,分液) | D.苯中的苯酚(浓Br2水,过滤) |
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下列各种仪器:①漏斗、②容量瓶、③量筒、④分液漏斗、⑤天平、⑥胶头滴管、⑦蒸馏烧瓶,常用于物质分离的是( ) |
现有四氯化碳、苯、酒精、己烯四瓶无标签液体,要将它们鉴别开,下列试剂中可行的是 ( ) |
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