检验烧碱(NaOH)中是否混有纯碱(Na2CO3),以下方法可行的是(     )A.加热后观察是否有气体产生 B.溶于水后滴加稀氯化钙溶液观察是否有沉淀产生C

检验烧碱(NaOH)中是否混有纯碱(Na2CO3),以下方法可行的是(     )A.加热后观察是否有气体产生 B.溶于水后滴加稀氯化钙溶液观察是否有沉淀产生C

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检验烧碱(NaOH)中是否混有纯碱(Na2CO3),以下方法可行的是(     )
A.加热后观察是否有气体产生 
B.溶于水后滴加稀氯化钙溶液观察是否有沉淀产生
C.溶于水后检验溶液是否显碱性 
D.溶于水后通入CO2观察是否有NaHCO3产生

答案
B
解析
A、碳酸钠稳定,加热不分解,故看不到气体产生;
B、可以,碳酸根与钙离子结合生成沉淀;
C、碳酸钠水解呈碱性;
D、氢氧化钠也能反应,即使反应也看不到现象。
举一反三
下列各组混合物中,能用溶解、过滤、蒸发的方法进行分离的是
A.酒精和水B.食盐和泥沙
C.水和四氯化碳D.汽油和植物油

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(12分)实验室常利用甲醛法测定某(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为:4NH4++6HCHO = 4H+ +(CH2)6N4+6H2O,然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:
步骤①用电子天平准确称取样品1.5000 g。
步骤②将样品溶解并冷却后,完全转移到250 mL容量瓶中,定容,充分摇匀。
步骤③移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中,加入10 mL 20%的中性甲醛,摇匀、静置5min,加入2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定到终点。重复步骤③操作2次。
(1)根据步骤③填空:
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数将       (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积将      
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察       
A.滴定管内液面的变化
B.锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时,酚酞指示剂由    色变为     色,半分钟内不退色。
⑤滴定后俯视读数,测得样品中氮的质量分数将     (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(2)滴定结果如下表所示:
滴定次数
待测溶液的体积/mL
标准溶液的体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00
1.02
21.04
2
25.00
2.00
22.00
3
25.00
0.20
20.21
    若NaOH标准溶液的浓度为0.1000 mol·L-1,则该样品中氮的质量分数为         。(保留两位小数)
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欲除去FeCl2溶液中少量的FeCl3,可行的办法
A.滴入KSCNB.通入氯气C.加入铁粉D.加入铜粉

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能够用分液漏斗进行分离的一组混合物是
A.氯化钠溶液和泥沙B.乙醇和水
C.四氯化碳和碘D.苯和水

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(12分)有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成,为检验它们,做了如下实验:
①将固体混合物溶于水,搅拌后得无色透明溶液;
②往此溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成;
③过滤,将沉淀物置于足量稀硝酸中,发现沉淀全部溶解。
试判断:(1)固体混合物中肯定有                   ,肯定没有                ,可能有                      
(2)写出实验③离子方程式式:                                     
(3)对可能有的物质进行确认,把③的滤液做进一步鉴别操作,写出你所设计的实验方案(包括具体操作步骤和实验现象)                            
                                                                    
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