(12分)实验室常利用甲醛法测定某(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为:4NH4++6HCHO = 4H+ +(CH2)6N4+6H2O,然后用N
题型:不详难度:来源:
(12分)实验室常利用甲醛法测定某(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为:4NH4++6HCHO = 4H+ +(CH2)6N4+6H2O,然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验: 步骤①用电子天平准确称取样品1.5000 g。 步骤②将样品溶解并冷却后,完全转移到250 mL容量瓶中,定容,充分摇匀。 步骤③移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中,加入10 mL 20%的中性甲醛,摇匀、静置5min,加入2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定到终点。重复步骤③操作2次。 (1)根据步骤③填空: ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察 。 A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化 ④滴定达到终点时,酚酞指示剂由 色变为 色,半分钟内不退色。 ⑤滴定后俯视读数,测得样品中氮的质量分数将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 (2)滴定结果如下表所示:
滴定次数
| 待测溶液的体积/mL
| 标准溶液的体积
| 滴定前刻度/mL
| 滴定后刻度/mL
| 1
| 25.00
| 1.02
| 21.04
| 2
| 25.00
| 2.00
| 22.00
| 3
| 25.00
| 0.20
| 20.21
| 若NaOH标准溶液的浓度为0.1000 mol·L-1,则该样品中氮的质量分数为 。(保留两位小数) |
答案
(1)①偏高②无影响③B④无,浅红⑤偏低(2)18.68% |
解析
(1)①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后需要再用NaOH溶液润洗,否则相当于NaOH溶液被稀释,滴定消耗的体积会偏高,测得样品中氮的质量分数也将偏高。 ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,虽然水未倒尽,但待测液中的H+的物质的量不变,则滴定时所需NaOH标准溶液中的氢氧化钠的物质的量就不变,也就是无影响。 ③注意观察颜色变化,确定滴定终点。 ④待测液为酸性,酚酞应为无色,当溶液转为碱性时,溶液颜色变为粉红(或浅红)。 ⑤滴定后俯视读数,将使标准液体积偏小,测得样品中氮的质量分数将偏低 (2)由题目所给信息可知:NH4+∽H+∽OH— 标准溶液的体积应取三次实验的平均值,带入上式即可得原样品中N元素的质量为:0.1×0.02×14×10=0.28g,样品中N的质量分数为18.68% |
举一反三
欲除去FeCl2溶液中少量的FeCl3,可行的办法A.滴入KSCN | B.通入氯气 | C.加入铁粉 | D.加入铜粉 |
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能够用分液漏斗进行分离的一组混合物是A.氯化钠溶液和泥沙 | B.乙醇和水 | C.四氯化碳和碘 | D.苯和水 |
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(12分)有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成,为检验它们,做了如下实验: ①将固体混合物溶于水,搅拌后得无色透明溶液; ②往此溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成; ③过滤,将沉淀物置于足量稀硝酸中,发现沉淀全部溶解。 试判断:(1)固体混合物中肯定有 ,肯定没有 ,可能有 。 (2)写出实验③离子方程式式: (3)对可能有的物质进行确认,把③的滤液做进一步鉴别操作,写出你所设计的实验方案(包括具体操作步骤和实验现象) |
下列各组中两瓶无标签的无色溶液,不用其他试剂能鉴别出来的一组是A.AlCl3和NaOH | B.NaHCO3和NaOH | C.Na2SO4和BaCl2 | D.AgNO3和NaCl |
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对于混合物的分离或提纯,常采用的方法有:过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法? ①提取碘水中的碘,可用 法; ②从氢氧化铜的悬浊液中分离出氢氧化铜,可用 法; ③除去食盐水中的水,可用 法; ④分离植物油和水,可用 法。 |
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