(8分)过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na2CO3溶液; ②加

(8分)过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na2CO3溶液; ②加

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(8分)过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:
①加入稍过量的Na2CO3溶液; ②加入稍过量的NaOH溶液; 
③加入稍过量的BaCl2溶液; ④滴入稀盐酸至溶液呈中性;   ⑤过滤   
(1)下列操作顺序正确的是                            
A.③②①⑤④B.①②③⑤④C.②③①⑤④D.③⑤②①④
(2)如何用实验方法确定①中Na2CO3溶液已过量?                                      
                                                                     
                                                                         
(3)若④和⑤两步操作反了可能造成什么后果?
                                                                                 
                                                                  
(4)滴入稀盐酸至溶液呈中性涉及到的离子反应方程式
                                                                         
答案
(8分)(1)AC (2分)
(2)静置后取上层清液少许置于点滴板或小试管中,向其中继续滴入几滴Na2CO3溶液,若不再产生沉淀现象,证明Na2CO3已过量。(其他合理答案也给分)    (2分)
(3)产生沉淀未经过滤滴加HCl会使之重新溶解而未除去,导致食盐不纯。(2分)
(4)CO32+2H=CO2↑+H2O    H+OH = H2O 各1分
解析

举一反三
(4分)选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。
A.萃取分液法B.结晶法C.分液法D.蒸馏法 E.过滤法
       分离饱和食盐水与沙子的混合物。
           分离水和汽油的混合物。
          分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯的混合物(沸点为110.6℃)的混合物。
          从碘的水溶液里提取碘。
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(10分)(1)纳米材料二氧化钛(TiO2)可做优良的催化剂.
据报道:“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2,  TiO2受太阳光照射后,产生的电子被空气或水中的氧获得,生成H2O2,其过程大致如下:

①b中破坏的是__________ (填“极性共价键”或“非极性共价键”).
②H2O2能清除路面空气中的等,其主要是利用了H2O2的作用是_____________________________________________ (填“氧化性”或“还原性”).
(2)某固体混合物中含有Na+、K+、Mg2+和Cl-、Br-五种微粒.
I.欲将钠、钾、镁三元素大致分离开来,并将氯、溴两元素大致分离开来,有以下方法和操作步骤可供选择(其中有的步骤可选两次).
①溶于水制成稀溶液;②溶于水制成浓溶液;③通入足量CO2;④加入足量氯水;
⑤通入足量氨气;       ⑥过滤;           ⑦用四氯化碳萃取.
选取最合理的方法和步骤:(按顺序先后填写编号)                           .
II.分离后剩余的水溶液中所含的主要物质是                                .
III.在上述分离过程中分离出一种化合物晶体.欲得到干燥的该化合物固体,有两种方法可供选择:①.加热蒸发掉水分;②.将过滤得到的固体物质自然风干.正确的方法应选择______________________________________________.
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(10分)照相用的废定影液中含有Na、[Ag(S2O3)2]3、Br等离子.某研究性学习小组拟通过下列实验程序,对某照相公司的废定影液进行实验处理,回收其中的银和溴.
(已知:4H+2 [Ag(S2O3)2]3= Ag2S↓+3S↓+3SO2↑+SO42+2H2O)

(1)操作Ⅲ的名称是         ;操作Ⅱ需要的主要玻璃仪器有            .
(2)加入锌粉的目的是将少量溴化银中的银还原出来,该反应的离子反应方程式为                                                         .
(3)液体B中除含有Br,还有SO42,检验溶液中存在SO42的操作是     
                                                                     .
(4)步骤③实验操作时,也常采用加入适量硝酸钾加盖后再灼热的方法,推测加硝酸钾的目的可能是                                                             .
(5)上述回收银的流程中,从绿色化学的要求看,存在的不足是                                .
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除去括号内杂质所用试剂和方法都正确的是
A.Cu(Fe)----加稀硫酸,蒸馏;
B.CO2(SO2)----氢氧化钠溶液,洗气。
C.NaCl溶液(碘)----酒精,萃取、分液;
D.KNO3溶液(KCl)----降温结晶,过滤;

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(9分)某学生设计了如下实验:

(1)该同学的实验目的是____________________________;
(2)上图③操作步骤为________________,④加入试剂为             
(3)按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有__________(填化学式)杂质;为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的______________;
(4)写出生成C的化学方程式____________________________。
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