粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:提供的试剂:饱和Na2CO3溶液、 饱和K2CO3溶液
题型:不详难度:来源:
粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:
提供的试剂:饱和Na2CO3溶液、 饱和K2CO3溶液 、NaOH溶液、 KOH溶液、 BaCl2溶液 、Ba(NO3)2溶液 (1)欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子,选出a所代表的各种试剂,按滴加顺序依次为 (填化学式); (2)蒸发浓缩溶液Ⅱ得到的糊状物的化学成分最多的是(填化学式); (3)用提纯过的NaCl固体来配制480 mL 0.4 mol·L-1NaCl溶液时,所用仪器除烧杯、药匙、玻璃棒、天平、胶头滴管外还有 (填仪器名称);需NaCl g。 (4)电解饱和食盐水的装置如图所示:
若收集到的H2为2 L,则同样条件下收集到的Cl2体积 (填“>”、“=”或“<”)2 L,其原因是: (文字描述);若将此装置的b口密封住,则电解一段时间后,U型管中可以获得一种消毒液,写出获得此消毒液的一个总反应方程式: 。 |
答案
(本小题12分) (1)滴加顺序为: BaCl2 、NaOH、Na2CO3 ;(3分,其他合理答案也可) (2)化学成分是 NaCl (填化学式);(1分) (3)还有 500毫升容量瓶 (2分,未答出容量瓶不给分)11.7g(2分) (4) < 2 L,原因是: 氯气在水中有一定量的溶解 ;(各1分) 总反应方程式:NaCl+H2O→ NaClO + H2↑(条件:电解) 。(2分) |
解析
略 |
举一反三
(6分)对一份稀溶液作初步分析发现,溶液无色、澄清,其中可能含有SO42—、Na+、CO32— 、H+、Cl—等离子中的若干种。然后又做了如下实验,以确认这些离子是否大量存在。 (1)用pH试纸测溶液的pH值,试纸显红色; (2)取2mL上述溶液,加入足量硝酸钡溶液,结果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀; (3)取(2)中的上层清液,加入硝酸银溶液,结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀。 问:上述实验可以确定溶液中一定含有 离子,一定没有 离子。 设计实验方案检验不能确定的其他离子。 _____ ____________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ |
下列分离提纯的方法正确的是: A.除去CO2中的HCl气体,通过盛足量饱和NaOH溶液的洗气瓶 | B.分离KNO3晶体中的少量NaCl,溶解后蒸发结晶、过滤 | C.用加热法分离氯化钠和碘的固体混合物 | D.除氢氧化钠溶液中的硫酸钠,加入适量氯化钡溶液后过滤 |
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离子检验的常用方法有三种
检验方法
| 沉淀法
| 显色法
| 气体法
| 含 义
| 反应中有沉淀产生或溶解
| 反应中有颜色变化
| 反应有气体产生
| 下列离子检验的方法不合理的是 A.CO32-—气体法 B.Cl-—沉淀法 C.Fe3+—气体法 D.OH-—显色法 |
(6分)如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图。请根据图示回答下列问题: v ⑴图中两处明显的错误是: , 。 ⑵ A仪器的名称是 ,B仪器的名称是 。 ⑶实验时A中除加入适量自来水外,还需加入少量 ,其作用是 。 |
除去溴苯中少量溴的方法是A.加入苯使之反应 | B.加入较大量NaOH溶液后静置分液 | C.加入KI溶液 | D.加入较大量的CCl4萃取静置后分液 |
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