我市某化工厂排放的尾气中除含CO2外，还可能含有CO等气体。为确认CO气体是否存在，实验小组利用下列装置进行了检验，请回答下列问题：氢氧化钠溶液澄清石灰水A

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我市某化工厂排放的尾气中除含CO₂外，还可能含有CO等气体。为确认CO气体是否存在，实验小组利用下列装置进行了检验，请回答下列问题：

氢氧化钠溶液  澄清石灰水
A           B                    C
（1）在实验时，上述装置的连接顺序是：A → B →C→B。其中A装置的作用是                           ，第一次B装置的作用为                       。
（2）若CO气体存在，则装置C中实验现象为

，
反应的化学方程式为

（3）从环境保护的角度考虑，你

认为该实验的设计该如何改进?请写出一种改进方法:
。

答案

（1）除去尾气中的二氧化碳检验尾气中的二氧化碳是否除净
（2）红色物质逐渐变黑 Fe₂O₃+3CO2Fe＋3CO₂
（3）无尾气处理装置，应在装置最后加一尾气处理装置

解析

略

举一反三

(8分)现有A、B

、C、D、E五种钠盐，它们分别是

中的某一种。为验证各种物质

的具体成分.将固体样品分别配成溶液后进行实验(整个实验不允许使用其他试剂)。
(

1)某同学进行了如下实验.请完成实验内容。

(2)写出B、C两种溶液混合时反应的离子方程式：________________________

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（10分）、有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH₄^＋、K^＋、Ba²^＋、Al³^＋、Fe³^＋、I^－、NO₃^－、CO₃²^－、SO₄²^－、AlO₂^－。取该溶液进行以下实验：
①用PH试纸检验，溶液呈强酸性；
②取溶液适量，加入少量CCl₄和数滴新制氯水，振荡，CCl₄层呈紫红色；
③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：
a．溶液从酸性变为中性；b.溶液逐渐产生沉淀；c.沉淀完全溶解；d.最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
④取适量③得到的碱性溶液，加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，回答下列问题。
⑴由①可以排除                 的存在。
⑵由②可以证明           的存在；同时排除        的存在；理由是         。
⑶由③可以证明               的存在；
写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：c                ；d                                     。
⑷由④可以排除            的

存在，同时证明的存在。

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对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A．加稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO₃²^—
B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄²^—

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某钠盐溶液中可能含有NO₂^-、SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-、I^-等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：
①用pH计测得溶液pH大于7
②加入盐酸，产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO₃溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。
⑤加足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液，再滴加KSCN溶液，显红色
该同学最终确定在上述六种离子中共含NO₂^-、CO₃^2-、Cl^-三种阴离子。
请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。

A．①②④⑤

B．③④

C．③④⑤

D．②③⑤

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实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；
（1）溶解时
（2）过滤时
（3）蒸发时

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我市某化工厂排放的尾气中除含CO2外，还可能含有CO等气体。为确认CO气体是否存在，实验小组利用下列装置进行了检验，请回答下列问题：氢氧化钠溶液 澄清石灰水A