下列除杂的实验方法不正确的是 A.除去CO2中的HCl气体:通过饱和NaHCO3溶液后再干燥气B.除去Na2CO3固体
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下列除杂的实验方法不正确的是 A.除去CO2中的HCl气体:通过饱和NaHCO3溶液后再干燥气 | B.除去Na2CO3固体中的NaHCO3:置于坩埚中加热 | C.除去Cl2中的HCl气体:通过NaOH溶液后再干燥气体 | D.除去FeCl3酸性溶液中的FeCl2:通入足量的Cl2 |
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答案
C |
解析
除去Cl2中的HCl气体,不能通入NaOH溶液,因为Cl2也和NaOH反应,应通入饱和的食盐水后再干燥气体 |
举一反三
下列有关除杂的实验操作合理的是 ( )A.除去石英(主要成分为SiO2)中少量碳酸钙:用稀盐酸溶解后过滤 | B.除去甲苯中混有的少量苯酚:加入浓溴水后过滤 | C.除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳:通入适量氧气后点燃 | D.除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸、乙醇:加入饱和氢氧化钠溶液振荡、静置后分液 |
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(9分)有一混合溶液,可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Fe3+、CO32-、SO42-,现各取100 mL溶液三份进行如下实验:①向第一份中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生;②向第二份中加入足量NaOH溶液后加热,收集到的气体体积为0.896L(标准状况下);③向第三份中加入足量BaCl2溶液,得到沉淀总质量为6.27 g,沉淀经 足量盐酸洗涤后,剩余2.33 g。请回答下列问题: (1)该溶液中肯定存在的离子有 ,肯定不存在的离子有 。 (2)溶液中可能存在的离子是 ,为确定该离子是否存在,可采取的实验操作是 (3)其中肯定存在的离子在原溶液中的物质的量浓度分别为 。 |
(9分)镁及其合金是一种用途很广的金属材料,海水中镁的含量为1.10 mg·L-1,目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下:
(1)为了使MgSO4完全转化为Mg(OH)2,可以加入过量试剂①,试剂①最好选用__________。 (2)加入试剂①后,能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是 ________________________________________________________________________。 (3)试剂②可以选用________,其反应的离子方程式为_________________________ ________________________________________________________________________。 (4)无水MgCl2在熔融状态下,通电后会产生Cl2和Mg,写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)若假设海水中镁元素全部存在于MgSO4中,则海水中MgSO4的含量为____mg·L-1,若某工厂每天生产1.00 t镁,则每天需要海水的体积为________L。 |
有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成,分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验。 (1)逐滴加入6mol·L-1盐酸,同时不断振荡试管,有气泡产生,反应结束后得到无色透明溶液 (2)加热试管中的白色粉末,试管口有水滴凝结 (3)逐滴加入6mol·L-1硫酸,同时不断振荡试管,有气泡产生,反应结束后试管口还有白色难溶物 下列混合物中符合以上实验现象的是 ( )A.NaHCO3、AgNO3 | B.BaCl2、MgCO3 | C.NH4HCO3、MgCl2 | D.CaCl2·6H2O、Na2CO3 |
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(本题共12分)今有一无色透明溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、H+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、CO32-、NO3-,现取二份各100 mL溶液进行如下实验: ①第一份加足量NaHCO3溶液加热后,收集到气体0.04mol ②第二份加足量Ba(NO3)2溶液充分反应后过滤干燥,得沉淀4.66 g。 根据上述实验回答 ⑴溶液中一定不存在的离子是 ;⑵溶液中可能存的离子是 ; ⑶写出①发生反应的离子方程式________________________________________________________; ⑷写出②发生反应的离子方程式________________________________________________________; |
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