(9分)镁及其合金是一种用途很广的金属材料,海水中镁的含量为1.10 mg·L-1,目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下:(1)为了使MgSO4完
题型:不详难度:来源:
(9分)镁及其合金是一种用途很广的金属材料,海水中镁的含量为1.10 mg·L-1,目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下:
(1)为了使MgSO4完全转化为Mg(OH)2,可以加入过量试剂①,试剂①最好选用__________。 (2)加入试剂①后,能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是 ________________________________________________________________________。 (3)试剂②可以选用________,其反应的离子方程式为_________________________ ________________________________________________________________________。 (4)无水MgCl2在熔融状态下,通电后会产生Cl2和Mg,写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)若假设海水中镁元素全部存在于MgSO4中,则海水中MgSO4的含量为____mg·L-1,若某工厂每天生产1.00 t镁,则每天需要海水的体积为________L。 |
答案
(1)Ca(OH)2 (2)过滤 (3)盐酸 Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O (4)MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ (5)5.50 9.09×108 |
解析
略 |
举一反三
有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成,分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验。 (1)逐滴加入6mol·L-1盐酸,同时不断振荡试管,有气泡产生,反应结束后得到无色透明溶液 (2)加热试管中的白色粉末,试管口有水滴凝结 (3)逐滴加入6mol·L-1硫酸,同时不断振荡试管,有气泡产生,反应结束后试管口还有白色难溶物 下列混合物中符合以上实验现象的是 ( )A.NaHCO3、AgNO3 | B.BaCl2、MgCO3 | C.NH4HCO3、MgCl2 | D.CaCl2·6H2O、Na2CO3 |
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(本题共12分)今有一无色透明溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、H+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、CO32-、NO3-,现取二份各100 mL溶液进行如下实验: ①第一份加足量NaHCO3溶液加热后,收集到气体0.04mol ②第二份加足量Ba(NO3)2溶液充分反应后过滤干燥,得沉淀4.66 g。 根据上述实验回答 ⑴溶液中一定不存在的离子是 ;⑵溶液中可能存的离子是 ; ⑶写出①发生反应的离子方程式________________________________________________________; ⑷写出②发生反应的离子方程式________________________________________________________; |
现有①NaOH②Al2(SO4)3③Ba(NO3)2 ④CuSO4 ⑤FeCl3⑥淀粉溶液⑦KI 这7种溶液A.不需外加试剂即可鉴别 | B.必须外加试剂才能鉴别 | C.如有碘水即能全部鉴别 | D.另有一种溶液即可鉴别 |
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下列制取、检验、提纯或保存物质的方法可行的是( ) ①向某溶液中加入KSCN溶液检验该溶液是否含有Fe3+ ②用植物油、NaOH溶液制取肥皂 ③向FeCl3饱和溶液中滴加NaOH溶液制取Fe(OH)3胶体 ④用焰色反应检验K+时须透过蓝色钴玻璃观察 ⑤液溴用水液封后密封保存在棕色试剂瓶中 ⑥向混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液再分液,提纯乙酸乙酯A.①③⑤⑥ | B.②④⑤⑥ | C.①②④⑤ | D.①③④⑥ |
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(2011·连云港模拟)下列各组物质,仅用蒸馏水不能鉴别的一组是( )A.煤炭粉、二氧化锰、氧化铜三种黑色粉末 | B.汽油、酒精、四氯化碳 | C.蔗糖、无水硫酸铜粉末、碳酸钙粉末 | D.食盐、生石灰、硝酸铵 |
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