下列物质的制备方法正确的是A.Al(OH)3:铝盐与碱反应B.Al:电解熔融AlCl3C.银氨溶液:硝酸银溶液滴入氨水中D.溴乙烷:乙烷与溴水反应
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下列物质的制备方法正确的是A.Al(OH)3:铝盐与碱反应 | B.Al:电解熔融AlCl3 | C.银氨溶液:硝酸银溶液滴入氨水中 | D.溴乙烷:乙烷与溴水反应 |
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答案
A |
解析
AlCl3为共价化合物,熔融AlCl3不导电,无法电解;银氨溶液配制应把氨水滴入硝酸银溶液至沉淀恰好消失;烷烃不能与溴水发生取代反应,应用液溴或其蒸气,并加以光照。 |
举一反三
可用于提纯或分离物质的常用方法有:①过滤、②结晶、③升华、④分馏、⑤盐析、⑥渗析、⑦加热分解⑧分液等,将分离或提纯的编号填入下列各混合物后面的横线上。 (1)除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠 ; (2)除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒 ; (3)除去氯化钠单质中混有的碘单质 ; |
(10分)凯氏定氮法测定奶粉中蛋白质含量的步骤如下:
① 样品处理:准确称取奶粉试样1.000 g置于烧瓶中,加入足量不含氮元素的试剂A,一定条件下充分反应,产物用水溶解并冷却后全部转移至100 mL容量瓶中定容。 ② 碱化蒸馏:量取容量瓶中溶液10.00 mL转移至右图所示的反应管中,再加入足量NaOH溶液,塞好进样口橡皮塞。通入高温水蒸气。用吸收剂吸收产生的气体。 ③ 滴定:向吸收气体后的溶液中滴加2滴指示剂,用0.01 mol/LHCl标准溶液滴定至终点。 已知: 吸收剂中发生的反应为:NH3+4H3BO3=NH4HB4O7+5H2O; 滴定时发生的反应为:NH4HB4O7+HCl+5H2O=NH4Cl+4H3BO3。 根据以上知识回答下列问题: ⑴ 样品处理的目的是 ;通入高温水蒸汽的作用除加热外,还有 。 ⑵ 冷凝管的作用是冷凝、导气、 。 ⑶ 若蛋白质中氮元素的平均含量为16.0 %,滴定终点时消耗盐酸标准液15.50 mL,则该奶粉中蛋白质的含量为 %。 ⑷ 凯氏定氮法测定奶粉中蛋白质含量灵敏度高,操作简单,缺点是 。 |
(10分)漂白粉常用作消毒剂、***菌剂、漂白剂等。工业上是把氯气通入含水略少于1 %(质量分数)的消石灰中制得漂白粉。漂白粉是一种混合物,其有效成分是Ca(ClO)2,商品漂白粉中往往含有Ca(OH)2、CaCl2、H2O等杂质。漂白粉质量高低由“有效氯”(过量浓盐酸与漂白粉作用生成的氯气的质量与漂白粉的质量比)和它保持有效氯的时间来决定的。 ⑴ 现称取某漂白粉4.00 g配制成500 mL溶液,准确吸取其中25.00 mL后,加入足量的足量浓盐酸和KI溶液,静置。待反应产生的氯气与KI完全反应后,用0.100 mol/L的Na2S2O3溶液滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),到达终点时消耗20.00 mLNa2S2O3溶液。计算该漂白粉中有效氯的百分含量。 ⑵ 某研究性学习小组用上述方法测得一种漂白粉的有效氯为56%。请根据推理和计算判断该实验结果是否准确。 ⑶ 某品牌漂白粉的组成可表示为Ca(OH)2·3CaCl(OCl)·nH2O,有效氯为35%,n= 。 |
草酸晶体(2C2O4·2H2O)受热易分解:①将分解产物先通过干燥的冷的烧杯(发现产生水珠);②然后将生成的气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊。甲、乙同学认为草 酸晶体分解的化学方程式为:甲:H2C2O4·2H2O H2↑+2CO2↑+2H2O 乙:H2C2O4·2H2O CO↑+CO2↑+3H2O为判断甲、乙何者正确,在②之后还需补做的实验为 ( )A.再验证剩余气体是否可燃及燃烧时火焰的颜色 | B.将剩余气体还原热的CuO粉末,观察固体颜色的变化 | C.将剩余气体通入溴水中,看溴水是否褪色 | D.将剩余气体干燥后燃烧,再用无水硫酸铜检验燃烧产物 |
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(13分)某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO3、MnO2、S,设计了以下实验流程图:
请回答以下问题: (1)为验证气体A,按右图所示进行实验:若能观察到 的现象,即可证明火柴头上含有S元素。 (2)写出步骤①中发生反应的化学方程式 。 (3)步骤②的实验操作装置如右下图所示,该操作的名称是 。 (4)要证明火柴头中含有Cl元素的后续实验步骤是 。 (5)有学生提出检验火柴头上KClO3另一套实验方案:
有关的离子反应方程式为 ,有人提出上述方法中出现白色沉淀并不能充分说明火柴头上KClO3的存在,其理由是 。(6)该小组猜测滤渣D对双氧水分解制氧气的速率会产生一定的影响,设计并进行了以下5次实验。
实验次数
| H2O2溶液质量分数%
| H2O2溶液用量/毫升
| 物质D用量/克
| 反应温度/℃
| 收集气体体积/毫升
| 所需时间/秒
| ①
| 30
| 5
| 0
| 85
| 2
| 3.8
| ②
| 15
| 2
| 0.1
| 20
| 2
| 2.8
| ③
| 15
| 2
| 0.2
| 20
| 2
| 2.2
| ④
| 5
| 2
| 0.1
| 20
| 2
| 7.4
| ⑤
| 30
| 5
| 0
| 55
| 2
| 10.5
| 由上表可知,实验①和⑤能证明温度越高,化学反应速率越快,实验 和 证明物质D的用量越大,反应速率越快。 |
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