(10分)实验室现需配制物质的量浓度为1 mol·L-1的NaOH溶液480 mL。(1)实验过程中用到的玻璃仪器有:烧杯、量筒、胶头滴管、________、_
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(10分)实验室现需配制物质的量浓度为1 mol·L-1的NaOH溶液480 mL。 (1)实验过程中用到的玻璃仪器有:烧杯、量筒、胶头滴管、________、________。 (2)要配制此溶液,需要称量NaOH固体的质量为________。 (3)配制好的NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放,请解释原因(用化学方程式表示)________________________________。 (4)若将此溶液长期暴露在空气中,最终转化为________,取一定量的该物质溶于水配制成饱和溶液,通入CO2气体后发现溶液变浑浊,写出发生反应的化学方程式 ____________________________________。 |
答案
(1)500 mL容量瓶 玻璃棒 (2)20 g (3)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (4)Na2CO3 Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3↓ |
解析
实验室容量瓶的容量有50 mL、100 mL、150 mL、200 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等,另外需要注意,所配溶液体积大于所需溶液体积;NaOH溶液能腐蚀玻璃,可用玻璃瓶保存,但不能用磨口玻璃塞;NaOH溶液在空气中吸收CO2而变成Na2CO3,Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体后,生成溶解度较小的NaHCO3晶体,而使溶液变浑浊。 |
举一反三
(12分)下面是某化学研究性学习小组对某水样成分的检验过程,已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、CO和SO中的若干种,该小组同学取100 mL水样进行实验:
向样品中先滴加BaCl2溶液,再滴加1.0 mol·L-1的盐酸,实验过程中沉淀质量的变化如右图所示: 请回答下列问题: (1)水样中一定含有的阴离子是________________,其物质的量之比为________。 (2)写出BC段曲线所表示反应的离子方程式________________。 (3)由B点到C点变化过程中消耗盐酸的体积为________。 (4)试根据实验结果推测K+是否存在?________(填“是”或“否”);若存在,K+的物质的量浓度c(K+)的范围是________。(若K+不存在,则不必回答该问) |
工业上进行下列物质的制取,其所示的物质转化关系中,正确的是A.以食盐为原料制取HCl:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑、H2+Cl22HCl | B.以铜和硫酸为原料制取硫酸铜:2Cu+O22CuO、CuO+H2SO4===CuSO4+H2O | C.从海水中提取MgCl2:MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl、Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O | D.以磁铁矿石(Fe3O4)和焦炭为原料冶炼铁:Fe3O4+2C3Fe+2CO2↑ |
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试设计一装置将CO2和CO进行分离并得到干燥的CO2和CO,并说明操作步骤和所用的药品。画出装置图。 |
36.5 g HCl气体体积是( )A.11.2 L | B.22.4 L | C.5.6 L | D.无法确定 |
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8 g无水硫酸铜配成0.1 mol·L-1的水溶液,则下列说法正确的是( )A.溶于500 mL水中 | B.溶解后得到500 mL溶液 | C.从中取出100 mL溶液,其浓度为0.02 mol·L-1 | D.从中取出1 mL溶液,其浓度为0.01 mol·L-1 |
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