某化工厂排放的酸性废液里含有游离的氯。要除去游离氯并中和其酸性,正确方案是 A.先加适量的Na2SO3,再加适量的NaOHB.先加适量的NaOH,再加适量的Na
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某化工厂排放的酸性废液里含有游离的氯。要除去游离氯并中和其酸性,正确方案是 A.先加适量的Na2SO3,再加适量的NaOH | B.先加适量的NaOH,再加适量的Na2SO3 | C.先加过量的Na2SO3,再加适量的NaOH | D.先加过量的NaOH,再加适量的HCl |
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答案
A |
解析
实际的化工处理过程中,要通过取样化验达到控制原料的投量,切勿盲目过量投入达到目的,否则是浪费。本题再明白其原理: Na2SO3+Cl2+H2O==Na2SO4+2HCl H++OH-==H2O 选A。 |
举一反三
水,溶液无色。因此可知原溶液中 A.肯定不含I- B.肯定不含Cl- C.肯定含Fe3+
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用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质,正确的是A.溴苯中的溴(氯化钾溶液) | B.溴乙烷中的乙醇(H2O) | C.SO2中混有CO2(澄清石灰水) | D.乙醇中的乙酸(NaOH溶液) |
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有A、B、C、D、E、F六瓶未知溶液。它们是MgSO4、BaCl2、(NH4)2CO3、AgNO3、HBr和NaOH。为了鉴别,各取少许溶液进行两两混合试验,结果如右表。表中“↓”表示有沉淀或生成微溶化合物,“↑”表示有气体生成,“—”表示观察不到明显的现象变化。由此可判断: A是____B是____C是____ D是____E是____F是____
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为测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度,3个小组分别设计如下方案。首先准确称量样品mg,然后,按照以下方案进行实验,请你完成相关内容: [方案一]:将样品与水充分反应,使产生的O2通过灼热的铜粉,测得反应后生成氧化铜的质量为ng,通过计算求出试样中Na2O2的含量。Na2O2跟水反应的离子方程式是: ;根据所给数据计算出的试样中Na2O2含量的代数式为 。 [方案二]:将样品与二氧化碳反应,通过测定反应产生氧气的体积,计算出样品中Na2O2的含量。
(1)上图是完成该实验可能用到的实验装置,根据此实验方案,实验所使用仪器的连接次序是 。(填写仪器编号) (2)装置①⑤的作用分别是:① ⑤ 。 [方案三]:测定样品与水充分反应后溶液的体积VmL。,再从中取V1mL溶液装入锥形瓶中,用标准浓度的盐酸进行滴定,确定溶液的浓度,再计算出样品中Na2O2的含量。 (1)方案中酸碱滴定时,选用的滴定管为右图中的 (填仪器编号)。 (2)若用酚酞做指示剂,达到滴定终点时的现象为 。 (3)三个方案相比测定结果最准确的是 。 |
现有三组实验:①除去混在植物油中的水;②回收碘的CCl4溶液中的CCl4;③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上各混合液的正确方法依次是( )A.分液、萃取、蒸馏 | B.萃取、蒸馏、分液 | C.分液、蒸馏、萃取 | D.蒸馏、萃取、分液 |
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