从下列混合物中分离出其中一种成分，所采取分离方法正确的是……（ ） A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来 B．水的沸点是100℃，酒精
题型：不详难度：来源：
从下列混合物中分离出其中一种成分，所采取分离方法正确的是……（ ） | A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来 | | B．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可用加热蒸馏使含水酒精变为无水酒精 | | C．氯化钠的溶解度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体 | | D．由于胶粒的直径比离子大，所以淀粉中混有的碘化钾可用渗析法分离 |
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答案
| D |
解析
A、萃取实验需要分液，而酒精与水混溶，不可分液；
B、酒精与水形成共沸物，不能变为无水酒精；
C、虽然氯化钠的溶解度随温度下降而减小，但变化很小，反倒是氯化钾的变化大一些，冷却的时候氯化钠析出量很少；
D、正确。 |
举一反三
下列根据实验事实得出的结论，正确的是……（ ） | A．试液→（KSCN溶液）→颜色无变化→（+氯水）→溶液变成红色，证明溶液中含有Fe2+ | | B．试液→（+AgNO3）→产生黄色沉淀，证明溶液中含有I- | | C．试液→（+石蕊）→溶液呈蓝色，证明试液一定是碱溶液 | | D．混合气体→（通过澄清石灰水）→变浑浊，证明混合气体中一定含有二氧化碳 |
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一瓶Na2SO3已部分被氧化，必须通过实验确定其纯度，正确的操作顺序是……（ ）
①称取样品；②用蒸馏水溶解样品；③过滤；④在烘箱中烘干沉淀；⑤向溶液中加过量的用盐酸酸化的BaCl2溶液；⑥用蒸馏水洗涤沉淀并再用AgNO3溶液检验，不出现沉淀为止；⑦准确称量干燥沉淀的质量；⑧在干燥器中冷却；⑨计算。 | A．①②③⑥⑤④⑧⑦⑨ | B．①②⑤③⑥④⑧⑦⑨ | | C．①②③④⑤⑧⑥⑦⑨ | D．①②③⑤⑥④⑧⑦⑨ |
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现有A、B、C、D、E五种溶液，只知道它们的溶质是NaHCO3、Na2CO3、NaOH、HCl、Ca(HCO3)2。为了鉴别开来，各取少量进行如下实验：
（1）A与B混合无明显现象
（2）B与C（或D，或E）混合均有无色气体产生
（3）D与A（或E）混合均有白色沉淀产生
是根据以上现象，写出A~E各物质的名称：
A ；B ；C ；D ；E 。 |
为了除去KCl中少量的MgSO4和CaCl2杂质，需要进行下列六项操作，其正确操作的先后顺序是……（ ）
①加水溶解 ②加热蒸发得到晶体 ③加入过量的BaCl2④加入过量的盐酸 ⑤加入过量的碳酸钾 ⑥过滤 | A．①③⑤⑥④② | B．①⑤③④⑥② | C．①③④⑥⑤② | D．①④③⑤⑥② |
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某pH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质。为了除去FeCl3杂质，需将溶液调至pH=4。在调节溶液pH时，应选用的试剂是……（ ） | A．NaOH | B．NH3·H2O | C．ZnCO3 | D．Fe2O3 |
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