现有A、B、C、D、E五种溶液,只知道它们的溶质是NaHCO3、Na2CO3、NaOH、HCl、Ca(HCO3)2。为了鉴别开来,各取少量进行如下实验:(1)A
题型:不详难度:来源:
现有A、B、C、D、E五种溶液,只知道它们的溶质是NaHCO3、Na2CO3、NaOH、HCl、Ca(HCO3)2。为了鉴别开来,各取少量进行如下实验: (1)A与B混合无明显现象 (2)B与C(或D,或E)混合均有无色气体产生 (3)D与A(或E)混合均有白色沉淀产生 是根据以上现象,写出A~E各物质的名称: A ;B ;C ;D ;E 。 |
答案
氢氧化钠 盐酸 碳酸氢钠 碳酸氢钙 碳酸钠 |
解析
根据B与C、D、E混合均有无色气体产生,可知B为HCl溶液,C、D、E分别为NaHCO3、Na2CO3、Ca(HCO3)2中的一种。 NaHCO3+HCl══NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl══2NaCl+H2O+CO2↑ Ca(HCO3)2+2HCl══CaCl2+2H2O+2CO2↑ 因此,A为NaOH。根据D与A〔NaOH(aq)〕混合有白色沉淀生成,可知D为Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2+2NaOH══2H2O+CaCO3↓+Na2CO3 根据D〔Ca(HCO3)2(aq)〕与E混合有白色沉淀生成,可知E为Na2CO3 Ca(HCO3)2+Na2CO3══CaCO3↓+2NaHCO3 因此,C为NaHCO3。 |
举一反三
为了除去KCl中少量的MgSO4和CaCl2杂质,需要进行下列六项操作,其正确操作的先后顺序是……( ) ①加水溶解 ②加热蒸发得到晶体 ③加入过量的BaCl2④加入过量的盐酸 ⑤加入过量的碳酸钾 ⑥过滤 A.①③⑤⑥④② | B.①⑤③④⑥② | C.①③④⑥⑤② | D.①④③⑤⑥② |
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某pH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质。为了除去FeCl3杂质,需将溶液调至pH=4。在调节溶液pH时,应选用的试剂是……( ) A.NaOH | B.NH3·H2O | C.ZnCO3 | D.Fe2O3 |
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用加热方法可分离的一组是( )A.氯化铵和消石灰 | B.碳铵和过氧化钠 | C.碘和食盐 | D.氯化铵和氯化钡 |
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如用重结晶法除去某产品中杂质,为此要选择合适的溶剂,溶剂的下列特点不可取的是( )A.杂质在溶剂中的溶解度常温时很小,加热时很大 | B.在室温时,产品在溶剂中易溶 | C.产品在溶剂中的溶解度随温度升高而迅速加大 | D.在同一溶剂中,产品比杂质易溶 |
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