如用重结晶法除去某产品中杂质,为此要选择合适的溶剂,溶剂的下列特点不可取的是( )A.杂质在溶剂中的溶解度常温时很小,加热时很大B.在室温时,产品在溶剂中易溶
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如用重结晶法除去某产品中杂质,为此要选择合适的溶剂,溶剂的下列特点不可取的是( )A.杂质在溶剂中的溶解度常温时很小,加热时很大 | B.在室温时,产品在溶剂中易溶 | C.产品在溶剂中的溶解度随温度升高而迅速加大 | D.在同一溶剂中,产品比杂质易溶 |
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答案
A |
解析
重结晶法分离混合物,要求产品在溶剂里的溶解度随温度的升高而大大增大,杂质则相反,应该是随温度的升高而变化不大。这样,A不可取,B、C、D都可取。 |
举一反三
关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是( )A.加入过量NaOH溶液,有白色沉淀生成,则原溶液一定有Mg2+ | B.加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,加稀盐酸沉淀不消失,则原溶液一定有Cl- | C.加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原溶液中可能有或 | D.加入NaOH并加热,产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体,则原溶液是铵盐溶液 |
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现有失去标签的四瓶无色溶液A、B、C、D,只知道它们是K2CO3、K2SO4、NaHSO4和Ba(NO3)2,为鉴别它们,进行如下实验: ①A+D溶液+气体 ②B+C溶液+沉淀 ③B+D溶液+沉淀 ④A+B溶液+沉淀 ⑤将④得到的沉淀物加入③所得的溶液中,沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。 根据以上实验事实,请完成如下问题: (1)A、B、C、D四种无色溶液分别为:_______________、_______________、_______________、_____________。(用化学式表示) (2)各步反应的离子方程式依次为:①______________________________________________,②_______________________________,③_________________________________________,④_____________________________________,⑤___________________________________。 |
只用一种试剂就可以将BaCl2、NaCl、KOH三种溶液区别开,此试剂是( )A.Na2CO3 | B.盐酸 | C.硫酸 | D.CuSO4溶液 |
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检验烧碱中是否混有纯碱的方法正确的是( )A.加入少量稀硫酸,看是否产生气体 | B.加热,看是否产生气体 | C.加入过量盐酸,看是否产生气体 | D.加入少量Ca(HCO3)2溶液,看是否产生沉淀 |
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下列各组物质中,只用水就可以鉴别的是 ①固体:NaCl、NaOH、NH4NO3②气体:H2、O2、SO2③液体:苯、酒精、四氯化碳④固体:Ba(NO3)2、KCl、Na2SO4 |
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