除去苯中所含的苯酚,可采用的适宜方法是( )A.加70℃以上的热水,分液B.加适量浓溴水,过滤C.加足量NaOH溶液,分液D.加适量FeCl3溶液,过滤
题型:不详难度:来源:
除去苯中所含的苯酚,可采用的适宜方法是( )A.加70℃以上的热水,分液 | B.加适量浓溴水,过滤 | C.加足量NaOH溶液,分液 | D.加适量FeCl3溶液,过滤 |
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答案
A.加70℃以上的热水,虽然苯酚在此温度下易溶于水,但更易溶于苯,不能分离,故A错误; B.加入浓溴水生成三溴苯酚,但三溴苯酚与苯互溶,不能分离,故B错误; C.加足量NaOH溶液,生成易溶于水的苯酚钠,苯和水互不相溶,可分离,故C正确; D.加适量FeCl3溶液,溶液呈紫色,说明生成物溶于水,不能用过滤的方法分离,故D错误. 故选C. |
举一反三
铝是用途广泛的金属 (1)对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命.以下为铝材表面处理的一种方法:
①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜,碱洗时候常有气泡冒出,原因是(用离子方程式表示)______.为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的______. A.NH3B.CO2C.NaOHD.HNO3 ②以铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极电极反应式为______ ______.取少量废电解液,加入NaHCO3,溶液后产生气泡和白色沉淀,产生沉淀的离子方程式是______ (2)从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取两种工艺品的流程如下:
①流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为______. ②滤液E、K中溶质的主要成份是______(填化学式),写出该溶液的一种用途______. |
加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末,常温下很稳定,加热至560℃开始分解.在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂,可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应. (1)工业生产碘酸钾的流程如下:
已知步骤①反应器中发生的反应为6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑.其中KH(IO3)2中I元素的化合价是______.碘酸钾的溶解度见表:
温度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 | KIO3/100gH2O | 8.08 | 12.6 | 18.3 | 24.8 | 下列除去碳酸钠固体中少量碳酸氢钠的方法正确的是( )A.加入盐酸 | B.加入氢氧化钙 | C.加入氯化钡 | D.加热 |
| 某化学兴趣小组以工业碳酸钙(含少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质)生产二水合氯化钙晶体(CaCl2•2H2O)的操作流程为:
(1)CaCO3与盐酸反应的离子方程式______. (2)加入氢氧化钙溶液调节溶液的pH为8.0-8.5,此时Al3+、Fe3+沉淀完全,则滤渣主要成分的化学式为______,若用氢氧化钠溶液除杂则产品中可能混有的物质为______. (3)酸化时加盐酸将溶液的pH调节到4.0左右,其主要目的是______. (4)操作Ⅰ中应包括①蒸发浓缩②冷却结晶③过滤④______⑤______等实验步骤. (5)为测定样品中CaCl2•2H2O的含量,称取7.350g样品配成200.0mL溶液,与205.0mL0.5000mol/LAgNO3溶液恰好完全反应. ①样品中CaCl2•2H2O的质量分数为______. ②若计算出结果有明显偏差,你认为在操作Ⅰ的五个步骤中由______引起的(填序号),理由是______. |
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